2022年浙江省宁波市东钱湖中学中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素2．将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A．稀硫酸B．蒸馏水C．硝酸钾溶液D．氯化镁溶液3．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂4．下列有关水的说法中正确的是()A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3B．用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C．电解水实验中正极管内产生氢气D．用活性炭吸附可以使硬水软化5．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O26．下列变化中属于物理变化的是A．粮食酿酒B．蜡烛燃烧C．铁锅生锈D．干冰升华7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅8．关于分子、原子说法正确的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量大于原子C．温度越高，分子运动速率越快 D．温度升高，分子体积增大9．表示两个氢分子的符号是（）A．2HCl B．2H C．H2 D．2H210．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质18K黄金和黄铜磷矿粉和硝铵氧化铜和氧化铁羊毛织品和涤纶织品方案一灼烧观察颜色用磁铁吸引抽丝拉伸方案二加入稀盐酸中闻气味观察颜色灼烧闻气味A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：①氧化物________；②酸________；③碱________；④盐________。各写出一个化学方程式：①分解反应_________________________________________________________；②复分解反应_________________________________________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：生成二氧化碳的质量。该鸡蛋壳中碳酸钙质量。所用稀盐酸中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“五•一”假期小明和同学一起郊游．小明准备的食品有：炸鸡翅、面包、矿泉水等．富含糖类的食物是_____．为了获得充足的营养，你建议小明还应准备的食物是_____。郊游时小明穿了一件面料是20%锦纶、80%棉的T恤衫，可用_____的方法区分锦纶和棉线。野炊时小明使用了不锈钢炊具，烧烤时发现不锈钢炊具被熏黑，产生这种现象的原因是_____14．请运用所学知识解释下列现象：使用泡沫灭火器灭火时，水和泡沫喷洒在燃烧物上使火熄灭，其灭火原理是______________实验课上小明不小心将稀硫酸溅到衣服上，由于稀硫酸浓度较低小明未予理会。下课后他发现衣服上被酸液溅到的地方坏了个洞且周围变成了黑色，请你告诉他产生这种现象的原因是_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）。①实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_______现象，说明装置气密性好。②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_______；B中现象是_______，C中的现象是_______，解释B中产生此现象的原因是_______。③关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到_______，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______。④打开K1、关闭K2，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明_______。此时再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的_______的化学性质。16．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用2、A【解析】

A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。3、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。4、A【解析】

根据氯化钠和氯化铵溶于水温度变化不同、氯化钙和氢氧化钙的溶解性、电解水实验结论、活性炭的吸附性来进行分析即可。【详解】A、氯化钠和硝酸铵都易溶于水，但硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，因此可以用水鉴别，符合题意；B、氯化钙和氢氧化钙都能溶于水且都不与水发生反应，所以不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，因此此选项错误，不符合题意；C、电解水时正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，正负极体积比为1:2，此选项错误，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，此选项错误，不符合题意。故选：A。5、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。6、D【解析】

A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化。A错误；B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。B错误；C、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。C错误；D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。D正确。故选D。7、A【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。8、C【解析】

A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。故选C。9、D【解析】

A、2HCl表示两个氯化氢分子；B、2H表示两个氢原子；C、H2表示一个氢分子或者氢气；D、2H2表示两个氢分子。故选D。10、D【解析】

A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故A错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故C错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故D正确。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)（2）①2H2O2H2↑＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【解析】反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100：44=x：4.4g解得x=10g73：44=y：4.4g解得y=7.3g因为盐酸刚好消耗了加入量的一半所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.25%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．【点评】计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，注意80g稀盐酸只有一半参加了反应，所以所加稀盐酸中溶质质量应为由化学方程式计算量的2倍．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、面包蔬菜或水果点燃，闻气味燃料不充分燃烧（或氧气不充足）【解析】

（1）面包富含糖类，炸鸡翅富含蛋白质与油脂，矿泉水含有水和无机盐，缺乏维生素，应准备蔬菜或水果；（2）棉线的主要成分是植物纤维，燃烧时产生烧纸的气味，锦纶燃烧产生特殊气味，可以采用点燃、闻气味的方法加以鉴别；（3）燃气燃烧不充分就会产生炭粒，所以锅被熏黑。14、水降温至可燃物着火点以下，同时泡沫可使可燃物与氧气隔绝水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使衣服碳化【解析】

（1）根据灭火的原理和方法分析；（2）根据浓硫酸的腐蚀性来进行分析。【详解】（1）灭火的原理和方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降低着火点以下可知，水和泡沫喷洒在燃烧物上能够灭火，原理是降低温度并隔绝氧气；故答案为水降温至可燃物着火点以下，同时泡沫可使可燃物与氧气隔绝。（2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸浓硫酸，而浓硫酸具有很强的腐蚀性、脱水性，使衣服碳化，出现小洞；故答案为水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使衣服碳化。【点睛】掌握灭火的原理和方法、熟记浓硫酸在使用时的注意事项是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、C中导气管中液面上升且一段时间内不下降2H2O22H2O+O2↑白磷不燃烧导管口有气泡产生温度未达到白磷的着火点C中澄清石灰水变浑浊证明燃烧的条件之一是与氧气接触白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点不可燃、不助燃【解析】

①实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置气密性良好，装置内的气压降低，均能出现C中导气管中液面上升，一段时间内不下降现象；②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中，打开K1、关闭K2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于温度没达到白磷的着火点燃，B中的现象是白磷不燃烧，由于A中产生了氧气，C中的现象是导管口有气泡产生，解释B中产生此现象的原因是温度未达到白磷的着火点；③关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是将装置内的氧气排出，证明燃烧的条件之一是与氧气接触；④打开K1、关闭K2，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点；此时再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质。16、氧