金属的化学性质课时训练4

金属与非金属、酸、水的反应1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体解析：选B金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；对于没有变价的金属，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素中的汞单质在常温下是液体。2．下列关于金属钠的叙述正确的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶解析：选AA项，钠易被空气中的氧气氧化，需隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，正确；B项，金属钠着火时，用沙子扑灭，若用水灭火钠会与水反应，错误；C项，钠是活泼的金属，与CuSO4溶液反应时先与水反应置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4反应，而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误。3．下列有关铁与水反应的说法中正确的是()A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析：选D铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4解析：选D在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤解析：选C由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。6．下列反应的化学方程式不正确的是()A．常温时钠与纯氧反应：2Na＋O2=Na2O2B．铝与氧气反应：4Al＋3O2=2Al2O3C．钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．铁粉与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2解析：选A常温时，不论是空气中的氧气，还是纯氧气与金属钠反应均生成氧化钠，加热时钠与氧气反应生成过氧化钠，A选项不正确。7．下列有关金属钠的说法中，错误的是()A．钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中解析：选AA项，钠在常温即与水剧烈反应，错误；B项，钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确；C项，钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确；D项叙述是钠的保存方法，正确。8．将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A．等于4.6% B．等于8.0%C．小于8.0% D．大于8.0%解析：选D钠与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为8g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g，质量分数大于8.0%。9．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧_____________________________________________________；②C与水蒸气反应_______________________________________________________；③A与水反应____________________________________________________________。解析：根据现象，可推断：A为Na，B为Mg，C为Fe，淡黄色固体为Na2O2，黑色固体为Fe3O4。答案：(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是________________________________________________________，B中反应的化学方程式为__________________________________________________。(2)D的作用是____________________________________________________________。(3)E中的现象是__________________________________________________________。(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________________________________________________________________。解析：(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe3O4，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案：(1)产生水蒸气3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Fe3O4＋4H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火解析：选CA中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易形成致密氧化膜而不易被锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选C尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误；D项正确。3．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上解析：选C钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。但钠不能将铜置换出来。4．对于金属的下列叙述不正确的是()A．在点燃Mg条之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性解析：选B加热铝条至熔化，由于铝表面的Al2O3熔点较高，铝不会滴落下来。5.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：选D苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。6．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。7．将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：选C将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象，随着2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。8．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：选C若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。9.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明________________________________________________________________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol－1)。解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝eq\f(VH2,VmL·mol－1)＝eq\f(a,V)mol由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)eq\f(a,V)moln(Na)＝2×eq\f(a,V)molm(Na)＝eq\f(2a,V)mol×23g·mol－1＝eq\f(46a,V)g答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞溶液(3)eq\f(46a,V)10．某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请回答下列问题：(1)硬质试管中湿棉花的作用是___________________________________________。(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是____________(填化学式，下同)，还原剂是_________________。(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。假设1：只有Fe；假设2：只有____________(填化学式)；假设3：既有Fe也有Fe3O4。(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为____________。解析：(1)硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气，故硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气。(2)根据化学方程式：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe3O4＋4H2，Fe在反应中失去电子作还原剂，H2O在反应中得到电子作氧化剂。(3)若Fe没有反应，则固体物质为Fe；若Fe部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若Fe全部反应，则固体物质为Fe3O4。(4)若5.6gFe完全反应，应得到eq\f(0.1,3)molFe3O4，其质量约为7.7g，而实验测得反应后固体物质的质量为6.6g，说明Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和Fe3O4的混合物。答案：(1)提供反应需要的水蒸气(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O4铝与氢氧化钠溶液的反应1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是()A．稀盐酸 B．稀硝酸C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液解析：选C镁可与酸反应，但不能与碱液反应。2．下列关于铝的说法中，不正确的是()A．能与盐酸反应B．常温下不能与氧气反应C．能与NaOH溶液反应D．地壳中含量最高的金属元素解析：选B铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确。3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气()A．一样多 B．镁多C．铝多 D．均为22.4L解析：选C反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量Mg、Al失去电子数之比为eq\f(1,24)×2∶eq\f(1,27)×3＝3∶4，即产生H2的体积比为3∶4。4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液解析：选B镁和铝都能与稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑6mol3mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。6．两份铝屑，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的NaOH溶液反应，产生H2的体积比为1∶2(同温同压下)，则两份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4解析：选B2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由于盐酸、氢氧化钠均足量，生成H2的量应根据Al的量计算。从反应方程式可看出，若生成H2的体积比为1∶2，则两份铝屑的质量比为1∶2。7．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A．天平保持平衡 B．左高右低C．左低右高 D．无法确定解析：选A由化学方程式2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。8．甲、乙两烧杯中各盛有3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液100mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g解析：选A由6HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3mol，且生成H2的量比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的量为1∶2，参加反应的Al的量也为1∶2。与0.3molHCl反应的Al为2.7g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4g。9．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是__________________________________________________，离子方程式可能为_________________________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是_____________________________________________________，离子方程式可能为________________________________________________________。解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。解析：(1)Al的摩尔质量是27g·mol－1，n(Al)＝eq\f(10.8g,27g·mol－1)＝0.4mol。(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑220.4moln(NaOH)则eq\f(2,0.4mol)＝eq\f(2,nNaOH)，n(NaOH)＝0.4molc(NaOH)＝eq\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。(3)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4L0.4molV(H2)V(H2)＝eq\f(0.4mol×3×22.4L,2mol)＝13.44L。答案：(1)0.4mol(2)0.4mol0.8mol·L－1(3)13.44L1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：选D化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的NaOH的物质的量为()A.eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D．eq\f(2,3)mol解析：选D铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为eq\f(2,3)mol，根据2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑2mol2moleq\f(2,3)moln(NaOH)得n(NaOH)＝eq\f(2,3)mol。3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：选D加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H＋共存且能和OH－共存。A项中，NHeq\o\al(＋,4)与OH－生成NH3·H2O，COeq\o\al(2－,3)与H＋生成H2CO3，该组离子不共存；B项中，HCOeq\o\al(－,3)与H＋、OH－都能发生反应；C项中，Mg2＋与OH－不能共存；D项中，各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求。4．用除去表面氧化膜的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2解析：选C首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，0.1mol钠与水反应产生标准状况下气体1.12L，此时加上铝与NaOH溶液反应放出的H2比钠单独产生的H2多。5．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1解析：选B2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝eq\f(2mol×33.6L,67.2L)＝1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol·L－1。6．将5.4g铝分别放入100mL2mol·L－1硫酸(甲)和100mL2mol·L－1氢氧化钠溶液(乙)中，相同条件下生成的气体的体积()A．甲多 B．乙多C．一样多 D．无法判断解析：选B反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，5.4g铝、100mL2mol·L－1硫酸、100mL2mol·L－1氢氧化钠的物质的量都为0.2mol，根据化学方程式可知硫酸不足，反应产生的氢气比较少，答案选B。7．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5解析：选A将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36L(即0.15mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1mol。8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大解析：选B左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c(OH－)减小。9．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投入到50g水中，最多能产生0.20g气体，填写下列空格。(1)写出涉及的化学方程式_________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)钠块中钠的质量是________。(3)钠块中氧化钠的质量是________。(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是________。(5)设所得溶液的体积为50mL，求所得溶液物质的量浓度________。解析：(1)该过程中涉及的化学方程式有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH。(2)反应生成氢气的质量为0.2g，则：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑462m(Na)0.2gm(Na)＝eq\f(46×0.2g,2)＝4.6g；钠块中氧化钠的质量＝17g－4.6g＝12.4g。(4)m(Na2O)＝12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量＝eq\f(12.4g,62g·mol－1)×2×23g·mol－1＝9.2g。(5)原样品中钠元素的质量＝4.6g＋9.2g＝13.8g，钠原子的物质的量＝eq\f(13.8g,23g·mol－1)＝0.6mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量＝0.6mol，则氢氧化钠的浓度＝eq