高二化学下册测评检测试题18

1．(2010·江苏高考)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯解析：D项，石油裂解可以得到乙烯、丙烯和丁二烯，故不正确．答案：D2．农用地膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减产．现研制出用玉米秸秆小麦秆等经处理后生产出再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解．则下列有关叙述正确的是()A．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是(C6H10O5)nB．这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯C．这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉D．若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解解析：由题中信息，新型农用地膜以玉米秸秆、麦秆等为原料，该原料中的主要成分为纤维素，应为该地膜中可降解物的主要成分．答案：A3．(2009·四川高考)开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维解析：B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维．答案：A4．下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是()A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽解析：铁的冶炼采用热还原法.A错误；炼铁过程中CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来，冶炼铝的过程中，阳极生成O2，阴极生成铝单质，B错误；冶炼铝的原料为Al2O3，冰晶石只是作为助熔剂，C错误；D正确．答案：D5．(2009·重庆高考)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅解析：A项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳．答案：A6．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是()A．都是轻金属B．这些金属活泼C．成本低D．这些金属的化合物熔点低解析：金属冶炼方法的选取主要依据金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞制备汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解方法制备．由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法．答案：B7．下列有关新型高分子材料的说法中，不正确的是()A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业等B．高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍，且既有吸水功能又有保水功能C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料D．合成高分子材料制成的人体器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度解析：合成高分子材料制成的人体器官一般不受人体的排斥作用，易达到生物相容的程度．答案：D8．(2009·山东高考)下列叙述错误的是()A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：B选项中光导纤维的主要成分是SiO2，故B项错误．答案：B9．(2011·湖南长郡中学月考)生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维解析：D中应用二氧化硅制光导纤维，D错误．答案：D10．下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠易和水反应，A错误；炼铁中的还原剂是一氧化碳，B正确；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，C错误；电解精炼是以粗铜为阳极，得纯度为99.9%以上的铜，D错误．答案：B11．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实现现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________________；正极反应是______________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________________________________________________________________________________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种方法).解析：(1)上述实验中3、4、5、6都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，2Fe－4e－=2Fe2＋；正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；(2)实验过程中改变的条件是湿度、温度、O2的浓度、还有反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、还有电解质．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是有①牺牲阳极的阴极保护法、②外加电流的阴极保护法、③改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等、④加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀．答案：(1)3、4、5、62Fe－4e－=2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法(回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以)12．(2011·威海模拟)生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度<10－5mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为____________________________．(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________________________．(3)固体A的化学式为____________，物质C的化学式为____________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中除去的．(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________．(5)步骤⑥反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________________________________.解析：在步骤①加入盐酸时，发生反应：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；步骤②③④均是分离液体和不溶性固体，操作是过滤；分离出的固体A中只有SiO2，步骤③，加入的物质C一般是NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]，调节pH略大于4.1，将铁离子转化为氢氧化铁完全除去，在步骤④继续加物质C，使pH大于5.2，但小于10.4，使得氢氧化铝完全沉淀，而Na＋、Ca2＋、Mg2＋均在溶液中，此时过滤，得到纯净的氢氧化铝沉淀，将其灼烧分解生成氧化铝，电解其熔融物即得到金属铝．答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)过滤(3)SiO2NaOH溶液[或Ca(OH)2溶液]④(4)略大于4.1(损失一部分Al3＋，保证Fe3＋沉淀完全)5.2<pH<10.4(5)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())4Al＋3O2↑13．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式________________________．(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6NA电子，得到42gSiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为________________________．③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是________________________________________________．(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为________________________．(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO.这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式________________________________．(5)硅橡胶是一种耐高温、低温，耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等．现以为原料合成硅橡胶()，需要发生反应的主要类型有________、________.解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si.(2)①在反应4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5()),3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5中Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物，每转移12mol电子，生成3molSi，在KAlF4和K2AlF5中，Al均为＋3价．②Mg在高温下置换SiO2中的硅．③同素异形体之间结构差异很大，因此性质也有差别．(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去．(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热的化学反应方程式为：Si＋Ca(OH)2＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CaO＋Na2SiO3＋2H2↑.(5)先水解生成，再经缩聚生成答案：(1)4K＋SiF4=Si＋4KF(2)①A、C②2Mg＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Si＋2MgO③晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定(3)CaO＋2FeO＋Sieq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())2Fe＋CaSiO3(4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Na2SiO3＋CaO＋2H2↑(5)水解反应(或取代反应)缩聚反应14．(2010·山东高考)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________加入甲醛，且反应釜应装有________装置．(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为____________