河南省初一化学上册期中同步自测试题及答案

河南省初一化学上册期中同步自测试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学变化的描述中，不正确的是（）A.化学变化中一定伴随着物理变化B.化学变化中一定有新物质生成C.化学变化中一定伴随着能量的变化D.有发光、放热现象的变化一定是化学变化答案：D下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.清澈的河水C.冰水混合物D.加热高锰酸钾后的剩余物答案：C下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A.分子大，原子小B.分子可再分，原子不可再分C.分子、原子都在不停地运动D.化学变化中分子种类不变，原子种类改变答案：C下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.铝条可抽成丝B.镁带能燃烧C.蔗糖易溶于水D.浓盐酸易挥发答案：B下列化学方程式书写正确的是（）A.镁在氧气中燃烧：MB.铁与盐酸反应：2C.氢气还原氧化铜：HD.碳酸钙高温分解：C答案：C（注意：虽然D选项的方程式本身在化学上是正确的，但通常我们在方程式中不标注气体符号“↑”在反应物中，这里为了符合题目选项的设定，我们选择C作为正确答案，因为C选项完全无误）二、多选题（每题4分）下列关于氧气的说法中正确的是（）A.氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B.氧气是植物进行光合作用的重要来源C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气答案：A解析：A项，氧气在足够低的温度和足够高的压力下可以变为液态或固态，称为液氧和固态氧，故A正确；B项，光合作用中植物吸收的是二氧化碳，释放的是氧气，而非氧气是光合作用的来源，故B错误；C项，氧气是助燃物，而非可燃物，它支持燃烧但不本身不燃烧，故C错误；D项，工业上分离液态空气法制取氧气主要是基于氧气和氮气的沸点不同，而不是密度，故D错误。下列物质中，属于混合物的是（）A.蒸馏水B.洁净的空气C.冰水混合物D.加热高锰酸钾反应后的剩余物答案：B、D解析：A项，蒸馏水是纯净的水，只含有水分子，属于纯净物，故A错误；B项，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，故B正确；C项，冰水混合物只含有水这一种物质，只是状态不同，属于纯净物，故C错误；D项，加热高锰酸钾反应后的剩余物包括锰酸钾、二氧化锰和可能剩余的未反应的高锰酸钾，属于混合物，故D正确。下列关于催化剂的说法中正确的是（）A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂能改变其他物质的化学反应速率C.在化学反应后催化剂的质量会减少D.在化学反应后催化剂的化学性质会发生改变答案：B解析：A项，二氧化锰只是众多催化剂中的一种，并非所有催化剂都是二氧化锰，故A错误；B项，催化剂的定义就是能改变化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质，故B正确；C项，催化剂在反应前后的质量是不变的，故C错误；D项，催化剂在反应前后的化学性质也是不变的，故D错误。下列关于实验室制取氧气的说法中正确的是（）A.必须选择含氧元素的物质作反应物B.必须用排水法收集氧气C.必须使用催化剂D.必须用含氧元素的单质作反应物答案：A解析：A项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，故A正确；B项，氧气的收集方法有多种，如排水法、向上排空气法等，并非只能用排水法，故B错误；C项，虽然很多实验室制取氧气的方法中使用了催化剂，如氯酸钾分解制氧气，但并非所有方法都必须使用催化剂，如高锰酸钾分解制氧气就不需要催化剂，故C错误；D项，反应物中只要含有氧元素即可，并不一定要是含氧元素的单质，如高锰酸钾（KMnO₄）就是含氧元素的化合物，故D错误。三、填空题（每题3分）题目：化学变化中，常伴随能量的变化，如______、______、______等现象。答案：发光、放热、吸热题目：物质的量是一种基本物理量，其单位是______，符号为______。答案：摩尔；mol题目：元素符号“O”表示的意义有：①______；②______。答案：①氧元素；②一个氧原子题目：原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是______（填序号）。A.原子在化学变化中不能再分B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子的核外电子在不停地运动答案：B题目：分子与原子的主要区别是：在化学反应中______可分，______不可分。答案：分子；原子四、解答题（每题8分）题目1（8分）

题目：某化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的总质量为25克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为15.4克。请计算：生成氧气的质量是多少？原混合物中氯酸钾的质量是多少？答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量为：25g设原混合物中氯酸钾的质量为x，

化学方程式为：2KC24596=x题目2（8分）

题目：某溶液可能含有Cl−、CO32−、SO①取少量溶液，加入过量Na②另取少量溶液，加入Ba试判断：原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____。可能含有的离子是_____，为检验该离子是否存在，可采用的实验方法是：取少量原溶液于试管中，然后_____。答案：原溶液中一定含有的离子是SO42−，因为加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，这是硫酸钡的特征反应；一定不含有的离子是CO32−、Mg2+可能含有的离子是Cl−和Na+，因为实验中没有直接证据证明它们的存在或不存在。为检验题目3（8分）

题目：某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

东营市某化学兴趣小组为了测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取大理石样品10g放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸90g，称量反应后烧杯中剩余物质的总质量为97.8g（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少克？（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？答案1：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。因此，生成二氧化碳的质量为反应前大理石和稀盐酸的总质量减去反应后剩余物质的总质量，即10g（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式Ca10044=x2.2因此，大理石样品中碳酸钙的质量分数为5g题目2：（10分）

东营市某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的(pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是____；肯定没有的离子是答案2：肯定含有的离子是Ba2+肯定没有的离子是Fe3+、C可能含有的离子是Na+、题目3：（10分）

东营市某学校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

实验一____________木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解

实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃____________【结论】氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜