2022届江苏省南通市崇川区达标名校中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO22．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是A．阿伏伽德罗 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．门捷列夫3．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质4．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同5．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（）A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重6．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）A．西红柿B．纯牛奶C．米饭D．鸡蛋7．图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数8．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素9．下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒10．硼烯（Borophene）因其优越的电学、力学、热学属性，被科学界寄予厚望，或将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。如图所示是元素周期表中硼元素的相关信息，下列说法正确的是A．硼原子的核电荷数为5B．硼元素属于金属元素C．硼的相对原子质量为10.81gD．硼原子核外有5个中子11．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验操作现象结论A用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性B向燃着的纸箱浇水火熄灭燃烧需要温度达到可燃物着火点C将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞气体被压缩氧气分子体积变小D向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D12．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验室中配制10%的氯化钠溶液。（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和________。（2）用量筒量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_______(填“>”“一”或“<”)10%。14．如图为验证Na2O2性质实验的部分装置，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2。（1）请写出B装置中发生反应的化学方程式。_____（写一个即可）（2）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。15．（1）取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应_____放在桌面上；（2）过滤时液面应_____滤纸边缘；（3）用酒精灯加热时应用酒精灯的_____加热；（4）加热固体药品时，试管口应略_____倾斜。16．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____的溶液。t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；B燃烧条件的实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____；C浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的_____；D倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。18．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。（1）A装置中a仪器的名称是_____。（2）选用A或B装置都能制备的气体是_____，用A装置制取该气体的化学反应方程式是_____，使用B装置可以通过控制_____从而控制反应速率。（3）实验室用B装置制取CO2时，常混有HCl气体和H2O，要收集纯净的CO2，其装置连接顺序为B-H-G-D，则H中的试剂应换成_____；不能用NaOH溶液的原因是_____（写出化学方程式）。检验D装置收集满该气体的方法是_____。（4）查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。①制取NO2的发生装置可选用_____。②若用F装置来收集NO2，气体应从接口_____（填序号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是_____（填字母）。（5）I中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；在粗盐中氯化镁的质量分数；_____恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根离子；D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。2、C【解析】

中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。3、C【解析】

A、根据图示可知，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；D、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，由80g水中最多溶解80g，原来溶液含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D错误。故选C。【点睛】认真读图，理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。4、D【解析】

A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。5、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。6、A【解析】

A.西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；B.纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；C.米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；D.鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。故选A。7、A【解析】

A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；D.t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。8、C【解析】A.根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以反应后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的质量为44g×=32g；27g水中氧元素的质量为27g×=24g；生成物中氧元素的总质量为56g大于参与反应的氧气的质量48g，所以物质W只含碳和氢、氧三种元素；选C9、C【解析】试题分析：溶液是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，液氧是氧气的液体，属于纯净物。考点：溶液的判断。10、A【解析】

A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=5，符合题意；B、由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硼的相对原子质量为10.81，不符合题意；D、原子序数=原子的核内质子数=原子的核外电子数=5，故硼原子核外有5个电子，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。11、D【解析】

A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。【详解】A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A错误。B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B错误。C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C错误。D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D正确。故选D。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12、C【解析】

A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：12，故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为，故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、玻璃棒>【解析】

（1）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。故填：玻璃棒；（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故填：>。14、（或）【解析】

（1）反应物可以为过氧化钠与水，生成物为碱和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，则碱除了含有氢氧根外还应有钠离子，所以生成为为氢氧化钠和氧气；反应物为过氧化钠和二氧化碳时，生成物碳酸盐和氧气，此时反应后缺少钠元素，所以碳酸盐为碳酸钠，因此反应方程式可以为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为（或）；（2）氧气密度比空气大，所以首先在底部聚集，因此接入进气管应为长管，长管伸入深度要接近集气瓶底部，然后从上部短口处将空气排出，达到收集氧气的目的。15、倒低于外焰向下【解析】

（1）取用液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，防止滤液浑浊；（3）用酒精灯加热时应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高；（4）加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止加热时有冷凝水倒流回试管，使试管炸裂。16、硝酸钾70不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)【解析】

(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红磷量不足温度达到可燃物的着火点搅拌使热量散失密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧【解析】

物质燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与。【详解】（1）A测定空气中氧气的含量中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足，或装置漏气，或装置没有冷却至室温就打开止水夹。（2）B实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧但是红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的搅拌使热量散失。（4）D实验倾倒二氧化碳实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。【点睛】浓硫酸稀释必须将浓硫酸注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌散热。18、酒精灯氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分液漏斗的活塞饱和碳酸氢钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则证明收满B②H2H2O22H2O+O2↑【解析】

（1）A装置中a仪器的名称是酒