2021-2021学年高三化学上学期第一次月考试题

2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Ne～20S～32Zn～65Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108Ba～137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（）A．蚕丝属于纤维素B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同2.为建设“绿水常在”的美丽中国，2015年4月《水污染防治行动计划》（简称“水十条”）公布，改善水环境质量为核心是“水十条”的一大亮点。下列说法不正确的是()A．由H216O和H218O构成的水是纯净物B．化学反应中有水生产的反应一定是放热反应C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求D．金属元素单质之间的置换反应不一定只能发生在水溶液中3.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A．2个B．3个C．4个D．5个4．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个NH3·H2OC．在18g18O2中含有NA个氧原子D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA5．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。判断正确的组合是（）

A．①②③B．①②C．①③D．②③6．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是（）A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．质子数B．密度C．质量D．原子数8、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A．4种B．6种C．3种D．8种9．下列离子方程式书写正确的是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O10．下列说法正确的是（）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B．因为酸性H2SO3>H2CO3，所以非金属性S>CC．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03ND．分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO212．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．下列离子方程式中不正确的是()A．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．酸性FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O14．下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 （）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w17．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）A．33.3% B．50% C．67% D．75%18．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属19.用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A． B．C． D．20．下列离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2OC．碳酸镁溶于硝酸中：D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋22．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O23．将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()A．a/4vmol/LB．3y+x/vmol/LC．a/3vmol/LD．无法计算24.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加xgKCl晶体，充分搅拌后仍有yg晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）A. B.C. D.25．已知：2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂26、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）A、当a=8时，该物质可以发生加成反应B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D、1个C3HaOb可能含有3个醛基27、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]28.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应： ①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（如图）,其正确的顺序是() A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥29．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－130.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2第Ⅱ卷（非选择题共50分）填空题31、．（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有（填代号）．（2）经计算，需浓H2S04的体积为．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）．（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线处．改用加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是（填代号，下同），能引起误差偏高的有．①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线．32．（10分）（1）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是．（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为．（写出所有可能的比值）33、（8分）七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；(2)该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________。(3)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为__________________。34、（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。（3）反应③的反应类型为____________。（4）C的结构简式为___________。（5）反应②的化学方程式为______。35、（7分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．Ⅰ．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1﹣x）Fe2O4（Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式；（2）①该催化剂中铁元素的化合价为；②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液．（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020浴控制温度65入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）36、（7分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ•mol﹣1反应II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H（1）化学键H﹣OO=ON≡NN﹣H键能KJ•mol﹣1463496942391△H=．（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是．A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C．当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：①该催化剂在高温时选择反应（填“I”或“II”）．②520℃时，4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=（不要求得出计算结果，只