2017届高考化学第一轮实战训练题32

板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2015·山东高考]向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)。()(2)[2015·上海高考]硬度：晶体硅<金刚石。()(3)[2014·海南高考]Si和SiO2都用于制造光导纤维。()(4)[2014·四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。()(5)[2014·四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。()(6)[2014·重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。()(7)[2014·江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。()(8)[2013·广东高考]SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√解析(1)SO2过量时应生成HSOeq\o\al(－,3)，错误；(3)SiO2可用作光导纤维，Si用于制作太阳能电池板，错误；(5)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，石英主要成分为SiO2，错误；(6)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O属于化学变化，错误；(7)硅用于作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，错误。2．[2015·江苏高考]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能答案C解析A项，碳还存在C60等同素异形体，错误；B项，Mg的电子层数比Mg2＋多，所以半径：r(Mg)>r(Mg2＋)，错误；C项，反应方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，该条件下Mg的还原性强于C，正确；D项，燃烧过程中化学能除了转化为热量，还转化为光能等其他能量，错误。3．[2015·海南高考]单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所求的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题。eq\x(X)eq\o(――→,\s\up15(Mg),\s\do10(加热))eq\a\vs4\al()eq\a\vs4\al()eq\x(Mg2Z)eq\o(――→,\s\up15(盐酸),\s\do10())eq\x(Y)eq\o(――→,\s\up15(加热),\s\do10())eq\x(Z)(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_______________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________，Y分子的电子式为________________________________。(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。答案(1)氢氟酸SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up17(△))Mg2Si＋2MgO(2)Mg2Si＋4HCl=SiH4↑＋2MgCl2Heq\o\al(·,·)Sieq\o(H,\s\do4(··)),eq\o(H,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)H(3)非极性(共价键)极性(共价键)解析(1)根据题中信息可确定Z为Si，其氧化物X的化学式为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸；由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up17(△))2MgO＋Mg2Si。(2)Y为SiH4，结合图示可写出Mg2Si与盐酸的反应为Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑；C、Si为同主族元素，根据CH4的电子式可写出SiH4的电子式。(3)Si和SiO2中分别含有非极性共价键和极性共价键。4．[2015·北京高考]研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。写出CO2溶于水产生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：___________________________________________________。(2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：__________________________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：________＋________eq\o(=,\s\up17(光能),\s\do15(叶绿体))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝________mol·L－1。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：____________________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_____________________________________。答案(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O②xCO22xHeq\o\al(18,2)O(3)①②eq\f(x·y,z)(4)①a室：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O②c室的反应：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH解析(1)CO2溶于水产生HCOeq\o\al(－,3)的方程式为CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)①根据题图找出钙化作用的反应物和生成物，可知发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。②根据题图中光合作用及元素守恒可配平，注意18O的标记。(3)①酸化海水不能用挥发性的酸，故选用H2SO4溶液酸化。②NaHCO3～HCl，海水中溶解无机碳的浓度为eq\f(xmol·L－1×y×10－3L,z×10－3L)＝eq\f(x·y,z)mol·L－1。(4)①a室：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。②c室的反应：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH。5．[2014·广东高考]石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是__________________________________________________________。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为____________________________________________。100kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成上图防腐示意图，并作相应标注。答案(1)排出装置中的空气(2)CO'SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O(3)过滤'AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Cl－(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CH3COOC2H5＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Al(OH)3↓＋CH3COO－＋CH3CH2OH7.8(5)如图解析本题考查元素及其化合物、电化学知识，意在考查考生对化工流程的分析能力。(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排尽反应器中的空气，防止高温下初级石墨与空气中的O2反应。(2)气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃，故其为含硅的化合物SiCl4，反应方程式为SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。(3)步骤①为搅拌，并通过过滤操作将沉淀和溶液分离；由题意分析可知，所得溶液Ⅳ中的阴离子有AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－。(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ，是将AlOeq\o\al(－,2)转化为Al(OH)3，由题意可知Al2O3～2Al(OH)3，n(Al2O3)＝eq\f(100000g×5.1%,102g·mol－1)＝50mol，n[Al(OH)3]＝100mol，则m[Al(OH)3]＝100mol×78g·mol－1＝7800g＝7.8kg。(5)采用外接电源的阴极保护法将要保护的铜件作阴极，另外用石墨作辅助阳极，两者都放在自然水体中，接