2018届高考化学总复习跟踪检测34

跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。2．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：选CSO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选DA项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4L。4．(2017·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析：选AA项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表现还原性，错误。5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析：选CA项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3解析：选DA项，该溶液中也可能含Ag＋；B项，该溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)；C项，该气体可能是Cl2、O3等。7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选C酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。8．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选ASO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。9．(2016·衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()A．Ba(OH)2 B．稀盐酸C．稀硫酸 D．浓硝酸解析：选AA项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选BX中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：(1)图1实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，则在支管交叉处实验现象为________________________________________________________________________，硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。(2)图2实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______和______，导气管A的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)图3实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是________________________________________________________________________；②若称得铁镁合金的质量为0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为________(精确到0.01%)。解析：(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体，所以有FeS的一侧应用水稀释。(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量SOeq\o\al(2－,3)，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2－,3)，如是氧化性气体，溶液中可生成SOeq\o\al(2－,4)，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。(3)①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；②设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有56g·mol－1×xmol＋24g·mol－1×ymol＝0.080gxmol＋ymol＝eq\f(0.0448L,22.4L·mol－1)＝0.002mol解之得：x＝0.001，y＝0.001，则合金中铁的含量为eq\f(0.001mol×56g·mol－1,0.080g)×100%＝70.00%。答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入(3)①放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平②70.00%12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写字母)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)①SO2＋NaOH=NaHSO3②2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(2)①AB②实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量13．兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是________________________________________________________________________。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________________，观察到装置C中发生的现象是__________________________。(3)装置D和F的作用是_____________________________________________。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SOeq\o\al(2