浙江省宁波市北仑区长江中学2021-2022学年中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小2．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16g B．16 C．32g D．323．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是()A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰4．以下物质中，属于酸的是A．H2O2 B．H2SO4 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)25．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（）A．①④②③ B．①②④③ C．①③②④ D．①②③④6．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）A．测定食醋的pH B．夹持试管C．除去粗盐中的CaCl2 D．加热较多液体7．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧的相对原子质量 B．一个碳12原子的实际质量C．硫酸的相对分子质量 D．相对原子质量计算公式中的标准8．下列实验不能达到实验目的是（）A．用加熟石灰粉末研磨的方法鉴别硫酸钾和氯化铵B．可用醋酸除去水壶中的水垢C．硬水通过活性炭层可以变成软水D．用水可以鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体9．下列化学方程式正确的是()A．Mg+O2MgO2 B．2KClO32KCl+3O2C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO210．如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是A．氯属于非金属元素B．图中n的值为8C．氯原子的核电荷数为17D．氯元素位于第三周期二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是___________。②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O,请计算:(1)芳樟醇分子中的原子个数比为_____。

(2)芳樟醇的相对分子质量是154,计算该物质组成中氧元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据图文回答下列问题。根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。14．请解释下列有关实验操作“先”与“后”的原因CO还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末______。加热固体并用排水法收集O₂，实验结束时要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v1L，查得其密度为ρ1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为v2L，查得其密度为ρ2g/L。已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____。方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置Ⅱ通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色反应的化学方程式：_____②装置Ⅰ将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应______图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进____。生锈铁片中铁元素的质量分数是____（用字母表示）。16．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。2、D【解析】

设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。【点睛】相对分子质量没有单位3、C【解析】

A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。4、B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B．考点：物质的分类5、A【解析】

CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故鉴别出的顺序为①④②③。故选A。6、D【解析】

A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。故选D。7、B【解析】

A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变，符合题意；D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×，不符合题意。故选B。8、C【解析】

铵盐能和碱反应生成刺激性气味的气体氨气；醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；活性炭能够吸附色素、异味等；硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化。【详解】A、加熟石灰粉末研磨，能够产生有刺鼻性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项能够达到实验目的；B、醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用醋酸除去水壶中的水垢，该选项能够达到实验目的；C、活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子，该选项不能达到实验目的；D、硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可以用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体，该选项能够达到实验目的。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9、C【解析】

A、镁与氧气反应生成的化学方程式是，故选项A不正确；B、氯酸钾分解的化学方程式是，故选项B不正确；C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是，故选项C正确；D、硫与氧气反应的化学方程式是，故选项D不正确。故选：C。【点睛】根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。10、B【解析】

A、氯不含有“钅”旁，所以为非金属元素，选项A正确；B、根据原子中，质子数=核外电子数，则有：17=2+8+n，n=7，选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，所以氯原子核电荷数为17，选项C正确；D、根据原子结构示意图，氯原子含有3层电子，所以属于第三周期，选项D正确。故选B。【点睛】原子中，质子数=原子核电荷数=原子核外电子数；原子结构示意图含有几层电子，属于第几周期的元素。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、(1)碘汽油(2)①烧杯中固体逐渐溶解，液体逐渐变为紫红色，且下层比上层颜色深②甲【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质；(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10∶18∶110.4%【解析】

（1）根据化学式C10H18O，可知芳樟醇分子中的原子个数比为10∶18∶1，故填：10∶18∶1。（2）已知芳樟醇的相对分子质量是154，氧元素的质量分数=，故填：10.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导电性、延展性、导热性(只能三选二)Hg4Al+3O2=2Al2O3金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定)CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可)压强降温(冷藏)【解析】

（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。14、防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸。防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。【解析】

(1)一氧化碳还原氧化铁时，要先通入气体排尽装置内空气，后加热氧化铁粉末。原因是防止一氧化碳与空气（或氧气）混合，受热发生爆炸；(2)加热固体并用排水法制取氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、乙甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)【解析】

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。【详解】[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置Ⅱ通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温生锈铁片变成光亮的银白色反应的化学方程式：②装置Ⅰ将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)。[结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x生锈铁片中铁元素的质量分数是。【点睛】16、c、a检验二氧化碳是否被A装置完全吸收把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中7.0＜m＜7.7876.0%偏小【解析】

（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则需要除去二氧化碳气体和水蒸气，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；因此装置A中的试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸；故填字母编号为c、a；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑