2022年湖南省永州市重点达标名校中考化学模拟预测题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物

乙醇

氧气

二氧化碳

水

X

反应前质量/g

2.3

4

0

0

0

反应后质量/g

0

0

2.2

2.7

待测

下列说法正确的是（）A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：12．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是()A． B． C． D．3．“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）A．前者是物理变化，后者是化学变化 B．前者是化学变化，后者是物理变化C．两者都是物理变化 D．两者都是化学变化4．下列有关化学反应的现象描述错误的是（）A．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体5．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路”

是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城6．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A．氧化铜粉末 B．硝酸钡溶液 C．氯化钾溶液 D．细铁丝7．如图所示的食物中维生素含量比较丰富的是（）A．西红柿B．纯牛奶C．米饭D．鸡蛋8．下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化9．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替D．能验证二氧化碳的密度比空气大10．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____．t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种方法）．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有_____（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)上表中m的值为多少。___________恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？14．煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。实验一向两块固体表面滴加稀盐酸实验二振荡2个塑料瓶(1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_______________。(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B，A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。①请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:__________________。②B瓶中产生沉淀的化学方程式为_________________。(3)在20°C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:[提出问题]两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质?[查阅资料]①20°C时，有关物质的溶解度如下表所示:物质NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2溶解度/g1090.1821.59.616.6②CO2可以与Na2CO3溶液发生反应:。③NaHCO3固体在120°C开始分解:。Na2CO3加热不分解。④常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3，饱和NaHCO3溶液pH为8.1。根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为____________。[提出猜想]对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想Ⅰ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3和NaHCO3;猜想Ⅳ:NaHCO3。小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是___________________。[实验探究]将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_______________。小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量,其质量__________(填“变大”“变小”或“不变”)。[实验结论]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正确的。[反思评价]若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_______________。16．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B．溶液红色只会变浅，但不会褪去②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例离子方程式:仿写:离子方程式:____________________。②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．【详解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故选B。2、A【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。3、A【解析】

“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化。

故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、B【解析】

A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A选项正确，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，且放出热量，故B选项不正确，符合题意；C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，且都能放出热量，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，故C选项正确，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D选项正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题主要考查白烟与白雾的区别，白烟指的是固体小颗粒，而白雾指的是小液滴。5、A【解析】A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，正确；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化，错误。故选A。点睛：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6、C【解析】

A、滴加氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸溶液，无明显现象的溶液为氢氧化钠，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸化钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、滴加细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。7、A【解析】

A.西红柿属于蔬菜，提供的主要营养素是维生素，选项正确；B.纯牛奶提供的营养素主要是蛋白质，选项错误；C.米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；D.鸡蛋，提供的营养素主要是蛋白质，选项错误。故选A。8、A【解析】

A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。9、B【解析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花遇酸会变红色，故A说法错误；B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故B说法正确；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故C说法错误；D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故D说法错误。故选B。10、A【解析】

A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1molC3H6生成3molCO2；B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1molC2H4生成2molCO2；C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1molCH4生成1molCO2；D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1molC生成1molCO2。故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A、B、C不饱和降低温度（或加入溶剂水）①④②④【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。（2）t1℃时，A的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。将20gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是120g,是不饱和溶液；欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度（或加入溶剂水）。（3）Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有溶剂的量，温度没有改变，溶解度也没有改变；Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，蒸发掉的是溶剂，溶质的质量不变。溶解度受温度影响，蒸发过程中温度没变，溶解度也不变。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.710%【解析】

（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。x=19gy=23.4g则原混合物中NaCl质量为25.6g－19g=6.6g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、51Kg【解析】试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为xAl2O3+N2+3C2AlN+3CO10282x41Kg＝解得x＝51Kg答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg考点：考查根据化学反应方程式的计算14、增大可燃物与氧气的接触面积降低温度至可燃物的着火点以下热值高。【解析】

煤块经粉碎处理后可以增大可燃物与氧气的接触面积，使煤炭在空气中燃烧得更快、更充分；水蒸发能降低环境的温度低于可燃物的着火点以下而灭火；氢气的热值高、燃烧产物只有水、制备氢气的原料来源广。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙碳酸氢钙随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出120℃以下Ⅳ不变猜想Ⅱ20℃时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度【解析】

（1）实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化碳，化学式是CO2；（2）①氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙；②B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）④氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；提出猜想：猜想Ⅰ不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出；实验探究：烘箱温度应控制在120℃以下，因为碳酸氢钠在120℃时会分解；小组甲：取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3，饱和NaHCO3溶液pH为8.1，故猜想Ⅳ不成立；小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为，碳酸钠加热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，