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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()A.①向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B.②充分煅烧一定质量的石灰石C.③足量铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D.④向一定量pH=13的氢氧化钠溶液滴加大量的水2.十九大再次提出“遵循自然之道,建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是()A.城市推广小黄车,减少机动车出行B.加大矿产资源开采速度,促进经济发展C.推广电子办公,减少纸张使用D.禁止秸秆焚烧,开发秸秆回收利用技术3.河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥,下列关于化肥的说法正确的是A.硝酸钾是常用的氮肥B.钾肥能增强作物的抗倒伏能力C.磷肥能使作物枝叶茂盛,叶色浓绿D.农家肥和化肥不能同时施用4.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁5.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质6.从下图所示实验中得出的结论不正确的是A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C.丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.丁实验说明二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大7.下列变化中,属于化学变化的是()A.粉笔折断 B.棉纱织布 C.木材燃烧 D.汽油挥发8.下列符号不属于酸根的是()A.OH- B.CO32- C.NO3- D.SO42-9.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是()①m1=1/9m4时,R是H2②m1+m2=m3时,R是C或CO③m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④10.下列与人体的生理活动有关的叙述中,正确的是()A.脂肪摄入过多容易发胖,所以饮食中全吃素食有利于身体健康B.煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合,使血红蛋白失去输氧能力C.作为健康饮食的一部分,每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素D.低血糖发作时,吃馒头比喝葡萄糖水见效快11.下列物质转化中,化学方程式书写不正确的是A.CaCO3CaO+CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD.CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl212.下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是A.CaCl2NaOHKNO3B.FeCl3H2SO4KClC.Mg(NO3)2Na2SO4NH4ClD.KClNH4NO3CuSO4二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.物质的用途是由它们的性质决定的,下列有关碱的用途中,哪些可以归为一类,请你写出分类的依据。①用熟石灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸④用熟石灰改良酸性土壤⑤用石灰水鉴定二氧化碳⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症(1)分类(填序号):_____;依据_____;(2)写出用途⑥所发生的化学反应方程式_____。14.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃,它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去,“”表示物质间存在转化关系),请推断并回答:乙物质的名称是。写出甲乙+丙的化学方程式:。15.回答下列与水有关的问题:(1)水是由______组成的;(2)日常生活巾常用_______的方法降低水的硬度;(3)在沉淀、吸附、蒸馏中,能使水的净化程度最高的是___________。16.在密闭容器中,将盛有丙烯(C3H6)和氧气的混合气体点燃使其充分反应,丙烯全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:77。.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____;其反应的化学方程式是_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4NO3、MgO、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。(1)气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液E中的溶质有_______种。(3)固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。(4)溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。(5)写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。18.木炭还原氧化铜制得的铜粉中混有少量木炭粉,为测定铜的质量分数,某同学取Wg铜粉样品,设计了如下装置进行实验:①A中反应的化学方程式为______________。②充分反应后,装置C的质量增加了4.4g,则生成的二氧化碳的物质的量是_____mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量______。(根据化学方程式列式计算)③关于该实验下列说法正确的是______。A.实验结束时,先熄灭两个酒精灯B.氯酸钾的量对测定结果没有影响C.石灰水的量对测定结果没有影响D.只称量反应前后装置B中固体质量也可达到实验目的四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示,请回答下列问题:t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变,为什么________?请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少______?(写出计算过程)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图_______.
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】
A、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量,化学反应过程中元素的质量不变,所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量,图示错误;故不符合题意;B、充分煅烧一定质量的石灰石、生成二氧化碳气体和氧化钙,随着反应的进行,固体质量逐渐减小,但最终不会为0,图示错误;故不符合题意;C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入铝、铁,由于铁和铝是足量的,所以产生氢气质量应该相等,铝的金属活动性大于铁,反应速率快,图示正确;故符合题意;D、氢氧化钠溶液显碱性,加水溶液的碱性减小,但依然显碱性,pH不会小于7,图示错误;故不符合题意;故选C【点睛】本题是一道图象题,考查了学生对物质的性质的掌握及分析、解决问题的能力,是一道不错的培养学生思维能力的题目。2、B【解析】
A、城市推广小黄车,减少机动车出行,符合理念,不符合题意;B、加大矿产资源开采速度,促进经济发展,不符合理念,因为矿产资源要合理开采,符合题意;C、推广电子办公,减少纸张使用,符合理念,不符合题意;D、禁止秸秆焚烧,开发秸秆回收利用技术,符合理念,不符合题意。故选B。3、B【解析】
A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,故硝酸钾是复合肥,不符合题意;B、钾肥能増强作物的抗倒伏能力,符合题意;C、氮肥能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿,磷肥能増强作物的抗寒抗旱能力,不符合题意;D、一般在施用时,总是在增施农家肥的基础上,配合使用化肥,起到缓急相济、互相补充的作用,故农家肥和化肥能同时施用,不符合题意。故选B。4、B【解析】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀;乙中的铜片与二氧化碳和水接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与氧气有关;丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触,没有锈蚀,说明铜的锈蚀与水有关;丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀,说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知,通过实验甲与丁的对比得出:铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。5、B【解析】
铁比铜活泼,铜比银活泼,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁,铁先和硝酸银反应,当硝酸银完全反应后,再和硝酸铜反应。【详解】A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁,向溶液中滴加稀盐酸,硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,有白色沉淀,错误;B、在c点,硝酸银已完全反应,硝酸铜没有全部参加反应,过滤后得到的固体是银与铜的混合物,银与铜都不能与盐酸反应,滴加稀盐酸,无气泡产生,正确;C、在d点,硝酸银、硝酸铜已完全反应,溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2,错误;D、在e点,铁粉已经过量,过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质,错误。故选B。6、C【解析】
A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小,正确;
B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播,正确;
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,错误;
D.下面的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭,可以说明二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,正确。故选C。7、C【解析】
A.粉笔折断,B.棉纱织布,D.汽油挥发,均没有新物质生成,属于物理变化。C.木材燃烧,有新物质生成,属于化学变化。故选C。8、A【解析】
常见的酸根有碳酸根离子(CO32-),硝酸根离子(NO3-),硫酸根离子(SO42-),氢氧根(OH-)不是酸根离子;故选:A。9、D【解析】
根据表格中的数据可知,R、氧气反应后质量变为0,是反应物;二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0,是生成物,要确定R是哪种物质,生成物是什么,就要通过反应前后质量的关系来进行确定。①氢气燃烧生成水,化学方程式为2H2+O2点燃2H2O,其中氢气与水的质量比为1:9,正确;②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳,反应前后物质的质量不变,此时m1+m2=m3,正确;③甲烷燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11:9;甲醇燃烧生成二氧化碳与水,化学方程式为2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2O,其中二氧化碳与水的质量比为11:9;通过分析可知,当m3:m4=11:9时,R是CH4或CH4O,正确;④反应前后元素的种类不变,如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质,则R中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11,水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9,一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7,通过分析可知,8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2,正确。故选D。10、B【解析】
A、脂肪属于油脂,是人体必需的营养素,摄入不足容易生病,故选项错误;B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合,且一旦结合便很难再分离,使血红蛋白失去输氧的能力,造成中毒,故选项正确;C、大部分的营养元素需要从外界摄入,所以我们每天都需要补充各种营养,但不是每天都服用保健品;故选项错误;D、馒头需要经过消化后,才能转化成人体直接吸收的葡萄糖,所以低血糖发作时,吃馒头比喝葡萄糖水见效慢,故选项错误。故选B。【点睛】煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合,且一旦结合便很难再分离,使血红蛋白失去输氧的能力,造成中毒。11、D【解析】
A、碳酸钙转化为氧化钙,可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2,选项化学方程式正确,故不符合题意;B、氧化钙转化为氢氧化钙,可以加入水,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,选项化学方程式正确,故不符合题意;C、氢氧化钙转化为氯化钙,可加入稀盐酸,生成氯化钙和水,化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,选项化学方程式正确,故不符合题意;D、碳酸钡为不可溶盐,与可溶盐氯化钙不反应,选项化学方程式不存在,故符合题意,故选D。12、C【解析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。【详解】A、NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能大量共存,不符合题意;B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,不符合题意;C、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;D、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,不符合题意。故选C。【点睛】酸性溶液的pH值<1;中性溶液的pH值=1;碱性溶液的pH值>1.可简记:“小酸大碱中1”;其含义是:“pH值<1为酸性,pH值>1为碱性,pH值=1为中性.”并且pH值越小,溶液的酸性越强;pH值越大,溶液的碱性越强。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、②⑤碱溶液能与某些非金属氧化物反应(或③④⑥;碱能与酸发生中和反应)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】
(1)用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应;用碱溶液吸收二氧化硫,利用的是碱能与非金属氧化物反应生成盐和水;用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸,利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成硫酸钠和水;用熟石灰改良酸性土壤,利用的熟石灰能与酸发生中和反应;用石灰水鉴定二氧化碳,利用的是氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水;故填:②⑤,碱溶液能与某些非金属氧化物反应(或③④⑥,碱能与酸发生中和反应)(2)用途⑥,利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。14、(1)水(2)2H2O22H2O+O2↑【解析】试题分析:由丙为单质能使带火星的木条复燃,说明丙为氧气、乙为水、甲物质为过氧化氢;故(1)乙物质的名称为水,甲物质转化为乙和丙的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。考点:物质的推断15、氢元素和氧元素煮沸蒸馏【解析】
(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度;(3)蒸馏得到的水中不含有任何杂质,是净水程度最高的方法。16、27:56【解析】
丙烯与氧气充分反应,丙烯全部转化成一氧化碳、二氧化碳和水。说明丙烯中的氢元素全部转化成水中的氢元素;有一氧化碳生成物说明氧气已被完全消耗完。所以反应前的气体就是丙烯与氧气的混合物,反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,恢复至室温后,水已变成液体不在气体混合物中了。所以反应前后混合气体中的碳元素质量分数提升,是因为有水产生,根据质量守恒定律,反应后的气体质量减少。设反应前丙烯质量为x,氧气质量为y,丙烯内碳元素的质量为:=。则丙烯内氢元素的质量为:。反应后,丙烯内氢元素全部转化为水,所以反应后水的质量为:。所以反应后混合气体的质量为:x+y-x。根据反应前后混合气体中碳元素的质量分数比得出:,解得x:y=3:8,即x=。参加反应的水和氧气的质量比:H2O:O2==27:56。从上述计算可知,反应前丙烯与氧气的质量比是3:8,而相对分子质量比=42:32=21:16。所以丙烯分子和氧气分子的数量比为:=2:7。所以化学反应方程式为:。故答案为:27:56、。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、大于3NH4NO3、BaCl2、Na2SO4NO3-、Cl-【解析】
加入氢氧化钠能够生成气体,则可知原混合物中含有铵根,气体C是氨气,且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀,故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡,则混合物中含有硫酸钠和氯化钡,溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F,F是氯化银,带入框图推断合理;(1)由分析知C是氨气,氨气具有刺激性气味,氨气的水溶液呈碱性,pH大于7;故填:大于;(2)依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液:则B是硝酸钠、氯化钠,该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸,故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质;故填:3;(3)由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4;故填:NH4NO3、BaCl2、Na2SO4;(4)溶液B中存在硝酸钠、氯化钠,则酸根离子为NO3-、Cl-;故填:NO3-、Cl-;(5)过程①中生成沉淀D的方程式为:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓;故填:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaS
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