2022年福建省泉州实验中学中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．天天同学梳理了以下知识：①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。其中正确的是（）A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．①⑤⑥⑦2．绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是()A．垃圾分类回收，不乱扔电池 B．禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体C．使用新能源，减少使用煤、石油 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染3．我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状＋强度下降。下列有关说法错误的是A．塑料属于天然高分子材料 B．淀粉属于高分子化合物C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜容易降解4．下列说法错误的是A．甲醛作食品保鲜剂B．活性炭作净水剂C．钨用于制灯丝D．干冰用于人工降雨5．下列医药用品中属于纯净物的是A．医用酒精 B．生理盐水 C．碘酒 D．液氧6．下列实验中，能达到相应目的的是A．检验CO2中含有HCl：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液B．除去N2中混有的少量CO：将混合气体通过足量的灼热的CuO粉末C．制备少量的KOH溶液：将K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合后过滤D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样于试管中，分别加入适量水，测量温度变化7．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常见的有还原性的物质：C、CO、O2C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO28．下列实验操作的图示正确的是A．加块状固体 B．读液体体积 C．闻气体气味 D．给液体加热9．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．A B．B C．C D．D10．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是()A．X、Y、Z B．X、Z、YC．Y、Z、X D．Z、Y、X12．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是A．NaNH2中氮元素的化合价为-3价B．NaNH2中氮元素的质量分数最小C．钠的熔点比铁的熔点低D．该反应为置换反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。（1）金属锡（Sn）与铂（Pt）比较，活动性较强的是_____________。（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________。（3）要验证Al，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者一种溶质是_______的溶液：（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶波，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是___________。14．我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O分析化学方程式，回答以下问题：金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。反应②属于基本反应类型中的_____反应。反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。15．今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如下：请回答：（1）发热包发热的原理用化学方程式表示：_____。（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。（3）发热包中若含有0.1molNa2CO3，则其中碳原子为_____个。（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入_____垃圾桶。（填字母序号）A可回收B干垃圾C湿垃圾D有害垃圾16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。则t2℃时，甲的溶解度等于_____g；t1℃时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某研究性学习小组欲利用如图装置进行相关气体制取的探究，请你填空写出图中仪器a、b的名称a_____；b_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____。18．氧气是我们学过的一种重要物质，它在生产、生活中有利有弊。（1）保证实验A成功的条件有_____（填序号）。A装置气密性良好B红磷燃烧后，立即打开弹簧夹C红磷足量（2）实验B仪器1中的化学反应方程式为_____。（3）医院里给病人输氧时，为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，常在氧气瓶和病人吸氧管之间接入C图所示装置，在集气瓶装半瓶水，将_____（填“a”或“b”）端接氧气钢瓶。（4）上述A、B、D三个实验中，能达到实验目的的是_____（填序号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验。请计算：（1）反应产生氧气的质量为_______g。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？______

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳，所以可用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；②食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，错误；③氢氧化钙的生产过程会产生CO2，用氢氧化钙无法解决温室效应，错误；④活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，错误；⑤若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；⑥草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，错误；⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，正确。2、B【解析】

A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。3、A【解析】

A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A．4、A【解析】

A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。5、D【解析】

A.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，此选项不符合题意；B.生理盐水是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；C.碘酒是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；D.液氧由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。故选D。【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。6、D【解析】

A、无论二氧化碳中是否含有氯化氢气体，将气体通入饱和NaHCO3溶液时，都能够产生气泡，不符合题意；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；C、K2CO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到的是氢氧化钾和氢氧化钙的混合溶液，不符合题意；D、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，使温度降低和升高，可以鉴别，符合题意。故选D。7、C【解析】A、KMnO4不是氧化物，错误；B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误；C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确；D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。故选C。【点睛】氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。8、B【解析】试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑”，A错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选B。考点：实验基本操作9、D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。故选D。10、D【解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。11、B【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是XZY，故选B。12、B【解析】

A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价也为+1价，根据正负化合价代数和为零，，可得氮元素的化合价为-3，选项A正确；B、元素质量分数=，所以比较元素质量分数大小，只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可，氢元素为：2×1=2；钠元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基钠中氢元素的质量分数最小，选项B错误；C、铁在高温时才能熔化，远比钠的熔点高，选项C正确；D、根据题给信息可得，反应物为Na和NH3（液氨），生成物为NaNH2和H2，化学方程式为，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点，因此该反应为置换反应，选项D正确。故选B。【点睛】元素质量分数=二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、锡或SnCu硝酸银NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2【解析】

（1）根据金属活动性顺序可以知道，金属锡（Sn）和铂（Pt）比较，活动性较强的是锡；（2）在Fe、Cu、Al中，铁和铝在氢的前面，铜在氢的后面，故常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是铜；（3）金属活动性顺序由强到弱为：Al、Cu、Ag，要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者硝酸银的溶液；（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，镁不与硝酸钠反应，能与硝酸银和硝酸铜反应，且根据金属活动性顺序，先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，再与硝酸酮反应生成铜和硝酸镁，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，说明硝酸银反应一部分或反应完全，硝酸酮部分反应或未反应，故所得蓝色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有硝酸银。14、Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag复分解降低【解析】（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。（2）反应②属于基本反应类型中的复分解反应；（3）反应③中Ni的化合价在反应前后降低。点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用，基本反应类型，化合价等知识。15、CaO＋H2O=Ca(OH)2吸附6.02×1022A【解析】

（1）发热包发热的原理：氧化钙遇水形成氢氧化钙放出大量的热，用化学方程式表示：CaO＋H2O=Ca(OH)2。（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。（3）发热包中若含有0.1molNa2CO3，则其中碳原子为n=0.1×6.02×。（4）自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放可回收垃圾桶。16、50不饱和乙>甲>丙【解析】

由图可知，则t2℃时，甲的溶解度等于50g；t1℃时，乙的溶解度大于20g，将20g乙物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。，t1℃时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t2℃时的溶解度比甲在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲>丙，故降温到t1℃后，三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管分液漏斗CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑AD或AE【解析】

（1）仪器a的名称是试管；b的名称是分液漏斗；故填：试管；分液漏斗；（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸常温反应，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，难溶于水，比空气密度小，可选择排水法收集或向下排空气法，所以选择收集装置为D或E．故填：AD或AE。18、AC2H2O22H2O＋O2↑