2022年北京昌平临川育人校中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是镁和氯两种元素的有关信息，下列说法正确的是A．氯元素的原子序数为17B．镁原子结构图中X=10C．镁、氯都是非金属元素D．镁的相对原子质量是24.31g2．根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类 B．参加反应硫和二氧化硫的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．4．下列化学实验与数据记录正确的是A．用托盘天平称取10.15g食盐，B．用10mL量筒量取9.0mL酒精C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精5．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙6．要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是（）选项实例解释A盐酸是混合物溶液中含有不同种分子B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化C氧化汞加热分解成汞和氧气分子可分，原子不可再分D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子A．A B．B C．C D．D7．下列不属于氧气用途的是A．急救 B．气焊 C．作燃料 D．动植物呼吸8．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（）A．海带 B．竹笋 C．豆腐 D．萝卜9．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．生成物有3种物质 B．反应物的分子个数比为1：2C．该反应属于置换反应 D．反应前后原子的数目不变10．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（）A．实验前必须检査装置的气密性B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积11．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味C．铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色D．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成12．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是()A．食醋中的醋酸 B．汽水中的碳酸 C．胃液中的盐酸 D．蓄电池中的硫酸13．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维14．如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）A．原子序数为34B．属于非金属元素C．元素符号为SeD．相对原子质量为78.96g15．如图表示汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的分子个数比为1∶2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。从微粒的角度说明图2反应的实质是_____________________________________。下图为某反应的微观示意如图．请回答：①反应前后的物质中属于单质的化学式：__________；②该反应的化学方程式为：_____________________________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO＋CMg＋CO↑实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；②装置B的作用_____（填字母代号）a．除去气体中水蒸气b．便于观察和控制气流速度③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量18．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0g软锰矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求该软锰矿中MnO2的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。CaCl2溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？针对疑问，甲组同学的猜想如下：猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验步骤实验现象结论方案1取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。___________溶液中含有Ca(OH)2方案2取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体___________方案3再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡。产生白色沉淀（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________________________。分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17，故选项说法正确。B、原子中质子数=核外电子数，镁原子结构图中X=12-2-2=8，故选项说法错误。C、镁是金属元素，氯是非金属元素，故选项说法错误。

D、根据图中元素周期表可以获得的信息可知镁氯原子的相对原子质量是24.31，单位不是g，故选项说法错误。故选：A。【点睛】原子中质子数=核外电子数；根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；据此进行分析判断。2、C【解析】

A、根据化学方程式可以获知反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意；B、根据化学方程式可以获知参加反应的硫和二氧化硫的质量比为1:2，不符合题意；C、根据化学方程式不可以获知化学反应速率的快慢程度，符合题意；D、根据化学方程式可以获知参加反应的条件是点燃，不符合题意。故选C。3、A【解析】

A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。4、B【解析】

A、由于用托盘天的精确度是0.1g，不能称取10.15g食盐，故A错误；

B、由于量筒精确度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正确；

C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；

D、由于分子间有间隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的体积应小于100mL，故D错误。

故选：B。5、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。6、B【解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子，氢离子和氯离子，故A错误；B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，故B正确；C、氧化汞加热分解成汞和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可再分，原子在一定条件仍可分，故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故D错误。故选B。7、C【解析】试题分析：氧气用途的是应用于气焊中提高物质燃烧的剧烈程度，增加温度，还可以用于急救和动植物的呼吸。故选C.考点：氧气的用途8、C【解析】

A、海带中富含维生素、碘元素，不符合题意；B、竹笋中富含维生素，不符合题意；C、豆腐中富含蛋白质，符合题意；D、萝卜中富含维生素，不符合题意。故选C。9、D【解析】

由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是：；由方程式进行分析；【详解】A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误；B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。故选D。【点睛】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。10、D【解析】

A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。【点睛】铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。11、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。故选B。12、A【解析】A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4,属于无机酸。点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。13、C【解析】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。14、D【解析】

解：A、由图可知，硒元素原子序数是34，该选项说法正确，不符合题意；B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；C、硒元素元素符号是Se，该选项说法正确，不符合题意；D、硒元素相对原子质量是78.96，单位不是g，该选项说法不正确，符合题意。故选D。【点睛】相对原子质量的单位是1不是g，省略不写.15、C【解析】

A、反应中单质只有氮气，其化学式为N2，故A正确；B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的分子个数比为1：2；故D正确。故选C。【点睛】利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1个铁原子H++OH-=H2O(或“氢离子和氢氧根离子结合成水分子”)O22SO2+O22SO3【解析】

（1）“Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示1个铁原子；（2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：H++OH-=H2O(或氢离子和氢氧根离子结合成水分子)；（3）①根据微观示意图可知，反应物是O2和SO2，生成物是SO3，其中属于单质的是O2；②反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应使产生的氧气充分被吸收ab56%abc【解析】

（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑．Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2↑；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g﹣2g＝10g。①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；③C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑，2Cu+O22CuO可知：x＝5.6g该产品中过氧化镁的含量为故填：56%；④a．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，所以加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；b．因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2↑，而MgO+CMg+CO↑，所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgO2的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；c．因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由MgO2～～MgCl2～～Mg（OH）2之间的质量关系可知，先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；故填：abc。18、Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37时间相同时，MnCO3的产率最高MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）（NH4）2SO487%【解析】

（1）由于软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O和Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的Fe（OH）3。（3）根据“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系图，可知反应要控制pH＝7，其理由是时间相同时，MnCO3的产率最高、MnCO3产率相同时，所需时间最短。（4）过滤II前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是（NH4）2SO4。（5）当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完