2022届浙江省绍兴市新昌县市级名校中考化学模拟预测试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．物质在氧气中燃烧，现象正确的是A．红磷：大量白雾 B．木炭：白色浑浊C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰2．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是()A．柠檬pH=1.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.53．建设“美丽中国”深圳在行动，进行了一系列的环保主题社会教育活动。下列做法不符合这一主题的是（）A．使用共享单车低碳出行B．实行垃圾分类回收C．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空4．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL5．含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是A．－2 B．＋1 C．＋5 D．＋46．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是()A．铁、铝、镁 B．铁、铜、铝 C．锌、镁、铁 D．铝、碳、镁7．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C．①③的化学性质相似D．②③④均表示离子8．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾9．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性10．下列属于氮肥的是A．KCl B．Na2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)211．下列实验操作不正确的是A．倾倒液体 B．称量固体C．点燃酒精灯 D．检查气密性12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13．下列操作中正确的是A．连接仪器 B．检查气密性C．取用石灰石 D．CO2验满14．属于同素异形体的是A．大理石与碳酸钙 B．水与过氧化氢 C．石墨与金刚石 D．氧气与氮气15．下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是A．该反应属于复分解反应B．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3C．反应前后分子种类和数目不变D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．生活中处处有化学。（1）用合适的化学用语填空①天然气的主要成分为_____；②车用铅酸蓄电池中的酸是_____；③幼儿和青少年缺_____会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_____。（2）汽车是现代生活中重要的交通工具，请回答下列问题：①玻璃钢属于_____（填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”）。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的_____性。③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的_____不同而分离得到的。④行李盖使用了“镁铝合金”，其中镁元素的某种粒子的结构示意图为，镁原子的最外层电子数为_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）根据图1图2和图3回答下列问题。图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____和_____构成；图2的试管B中的气体的化学式是_____，该气体的检验方法是______；分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____；A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C氢、氧原子不发生改变D水分子可以保持水的物理性质如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是_____．A溶质质量分数B溶剂质量C溶液质量D溶质质量．18．（8分）化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是_____（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：_____．为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：①实验室生成沉淀的质量是_____g．②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO

和_________

②继续加足量水，振荡，静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

/④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

（思考与分析）小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生一种使澄清石灰石变浑浊的气体，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，故选项说法正确。D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，故选项说法错误。故选：C。2、A【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。3、D【解析】A、使用共享单车可以减少二氧化碳的排放，正确；B、垃圾分类回收可以减少环境污染，正确；C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，正确；D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空不能减少环境污染，错误。故选D。4、C【解析】

试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为，则注射器活塞停留在。故选C。【点睛】本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。5、D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（-2）×10=0，则x=+5。故选D。点睛：在化合物中正负化合价代数和为零。6、A【解析】

利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：；；；；铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。故选：A。【点睛】一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。7、B【解析】

A、③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；B、②的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；D、②的核内质子数=核外电子数，表示的是原子，③的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，④的核内质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。故选B。8、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。9、B【解析】

A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；D.碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。故选B。10、C【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。11、B【解析】

A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。12、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。13、B【解析】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，图中所示操作错误。

故选：B。14、C【解析】

A、大理石的主要成分是碳酸钙，大理石是混合物，碳酸钙是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；

B、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误；

C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；

D、氧气是由氧元素组成的单质，氮气是由氮元素组成的单质，不是同种元素组成的，不是同素异形体，故选项错误。故选C。【点睛】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。15、D【解析】

由化学反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、反应的化学方程式为，该反应不是两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分解反应，故A不正确；B、甲物质是氨气，化学式为，氮、氢元素的质量比为，故B不正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故C不正确；D、反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CH4H2SO4CaOH-复合材料导电性沸点2【解析】

（1）用合适的化学用语填空①天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；②车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式是：H2SO4；③钙是人体内含量最高的金属，99%存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺Ca会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的氢氧根离子，符号是：OH-。（2）①玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料制成的，属于复合材料。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的导电性。③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的。④根据题中镁元素的某种粒子的结构示意图，分析可知该粒子中质子数为12，该粒子核外有10个电子，可见该粒子是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子的最外层电子数为2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na+Cl﹣O2将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是氧气ACBC【解析】

（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子电荷要写在符号的右上角，而且要数字在前正负号在后，当数值为1时可省略，所以它们的符号分别为Na+、Cl-；

（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，通过观察图2，可知，A管接负极，收集到的气体是氢气，化学式为H2、B管的气体是氧气，通常用带火星的木条插入试管内，现象是木条复燃；

（3）A、该观点符合分子是不断运动的特点，故A正确；

B、水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，变大了，故B错；

C、水蒸发是物理变化，水分子不变，其中的氢原子和氧原子也不变，故C正确；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，当物质被分割小到分子时，只能保持物质的化学性质，而不能再保持物质的物理性质，故D错；

故本小问符合题意的是A、C．

（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故BC正确；故填：BC．【点睛】本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合题干信息是解答本题的关键，题目难度中等．18、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化碳被水溶解或者反应有气泡产生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑变浑浊或者有白色沉淀产生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，而氢氧化钠和二氧化碳无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳有明显的浑浊，所以吸收二氧化碳用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙1010%【解析】

（1）氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有水，而这两者都能和二氧化碳反应，都会引起液面上升，两者反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和H2O+CO2＝H2CO3；同时二氧化碳还能溶解于水．（2）小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水以及氯化钠，对应的现象是有气泡产生，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．向试管B中滴加氯化钡溶液，是碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性碳酸钡和氯化钠，对应的现象是变浑浊或者有