3-2-3溶液pH的计算1教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-2-3溶液pH的计算1教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）3-2-3溶液pH的计算1教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1教学内容分析本节课的主要教学内容来自于人教版（2019）选择性必修1化学教材，第三章第二节“溶液的酸碱性和pH”，具体内容涉及溶液pH的计算。课程将重点介绍pH的概念、计算方法及其在实际应用中的意义。

教学内容与学生已有知识的联系：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了溶液的基本概念、酸碱性的判定以及相关的化学计算方法。在此基础上，本节课将进一步深化学生对于溶液pH值的理解，使其能够运用所学的知识进行实际问题的分析和解决。课程内容将紧密结合教材，通过实例分析和练习题，帮助学生巩固新知识，并将其应用到实际情境中。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要围绕科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面展开。

1.科学探究与创新意识：通过溶液pH的计算教学，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，激发学生的科学探究精神，培养其创新意识。

2.科学态度与社会责任：使学生认识到化学知识在解决生活问题中的重要性，增强其对科学学习的责任感，同时培养学生在面对科学问题时严谨、客观的态度。

3.逻辑思维与表达：通过溶液pH的计算方法的学习，培养学生运用逻辑思维分析问题、解决问题的能力，并使其能够清晰、准确地表达自己的观点。

4.合作与交流：在课堂讨论和小组合作中，培养学生善于倾听、沟通、协作的能力，提高其团队协作精神。

5.知识应用与实践：使学生能够将所学的溶液pH计算方法应用到实际情境中，提高学生的知识应用和实践能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在进行本节课学习之前，学生应该已经掌握了溶液的基本概念、酸碱性的判定以及相关的化学计算方法。这些知识为学生学习溶液pH的计算提供了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生对化学学科有一定的兴趣，且在学习过程中表现出一定的自主学习能力和逻辑思维能力。在学习风格上，学生习惯通过实例分析和练习题来巩固所学知识，喜欢互动和合作学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习溶液pH的计算过程中，学生可能对pH的概念和计算方法理解不深，难以将理论知识应用到实际问题中。此外，部分学生可能在酸碱平衡方面的基础知识较弱，导致在学习溶液pH计算时遇到困难。

针对以上分析，教师应注重引导学生回顾已学知识，激发学生学习兴趣，通过实例分析和练习题帮助学生理解和掌握溶液pH的计算方法。同时，关注学生的个体差异，给予不同学习风格的学生适当的指导，使其能够顺利克服学习中的困难和挑战。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验室用具（如试管、滴定管等）、计算器。

2.课程平台：人教版（2019）选择性必修1化学教材、教学课件、习题库。

3.信息化资源：互联网资源（如化学教育网站、学术期刊等）、在线教学平台（如学习通、智慧课堂等）。

4.教学手段：讲授法、案例分析法、小组讨论法、实验演示法、练习法。

教学资源的选择和运用需结合教学内容和学生实际情况，充分发挥各种资源的优势，以提高教学效果。在教学过程中，教师应根据学生的学习需求和兴趣，灵活运用多种教学手段，激发学生的学习积极性，帮助其更好地理解和掌握溶液pH的计算方法。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶液pH计算的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道溶液的pH值是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于溶液pH值在日常生活中的应用实例，如食品、药品等的pH值控制。

简短介绍溶液pH值的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.溶液pH基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶液pH值的基本概念、计算方法和原理。

过程：

讲解溶液pH值的定义，包括其主要计算方法和相关原理。

详细介绍溶液pH值的计算步骤和注意事项，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.溶液pH案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶液pH值的特性及其在实际问题中的应用。

过程：

选择几个典型的溶液pH值案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶液pH值的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶液pH值解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与溶液pH值相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶液pH值的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液pH值的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶液pH值的基本概念、计算方法、案例分析等。

强调溶液pH值在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶液pH值。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于溶液pH值应用的短文或报告，以巩固学习效果。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学教育》杂志中的相关文章，如“溶液pH值在工业中的应用”等。

-学术期刊论文，如“新型酸碱指示剂的研究进展”等。

-网络资源，如科普文章“溶液pH值与健康生活的关系”。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅更多有关溶液pH值的科普资料，了解其在生活中的应用，并尝试分析一些实际问题中的溶液pH值变化。

-学生可以进行小实验，自己配制不同pH值的溶液，观察和记录其酸碱指示剂的变化，深入理解溶液pH值的计算和应用。

-学生可以研究不同行业的溶液pH值标准和要求，如食品、药品、化妆品等，了解其在行业中的重要性。

-学生可以思考溶液pH值在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废水排放等，提出自己的创新性想法或建议。板书设计-通过使用清晰的标题和小标题，帮助学生快速抓住每个部分的主题和要点。

-使用列表、图表、流程图等形式的板书，使复杂的信息更易于理解和记忆。

-用不同的颜色或标记来强调重点内容，增加板书的吸引力，帮助学生集中注意力。

2.板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。

-设计有趣的插图、图标或漫画，与教学内容相结合，使板书更具吸引力。

-使用有趣的比喻、谚语或幽默的例子，将抽象的概念转化为生动形象的表达，增加板书的趣味性。

-设计互动式的板书，让学生参与到板书过程中，例如，让学生上台画图或填写缺失的信息，激发学生的主动性和参与感。教学反思与改进我发现有些学生在理解pH的概念和计算方法上还是有些困难。他们对于酸碱指示剂的变化能够直观地理解，但是一旦涉及到计算，就会变得有些迷茫。因此，我计划在未来的教学中，更多地引入生活中的实例，让他们能够更直观地感受到pH值的变化和重要性。

另外，我觉得课堂的互动还可以更加充分。虽然我鼓励学生们提问和发表自己的观点，但是我发现他们还是比较害羞，不愿意主动站起来发言。针对这个问题，我计划在未来的教学中，更多地采用小组讨论的方式，让他们在小组内部先进行讨论，然后再选择代表进行分享。教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上的表现总体积极，大部分学生能够主动参与讨论和实验操作。然而，部分学生在溶液pH计算方面的理解仍有待提高，表现为在实际操作中计算错误或理解不深。

2.小组讨论成果展示：各小组在讨论中表现出较高的合作精神和创新思维。例如，一组学生通过制作一个简单的水溶液pH调节器，展示了对溶液pH调节原理的理解和应用。

3.随堂测试：随堂测试结果显示，大部分学生能够掌握溶液pH的基本概念和计算方法。但是，少数学生在解决复杂问题时，仍显得有些力不从心，需要进一步练习和指导。

4.作业完成情况：学生作业完成情况良好，大部分学生能够按照要求撰写关于溶液pH应用的短文或报告。从作业中可以看出，学生对课堂所学内容有较好的理解和应用。

5.教师评价与反馈：针对学生在溶液pH计算方面的困难，计划在下一节课中引入更多实际案例，帮助学生将理论知识与实际应用相结合。同时，鼓励学生在课堂上积极提问和发表观点，提高课堂互动性。对于表现优秀的小组和个人，给予表扬和奖励，以激发学生的学习积极性。重点题型整理1.计算溶液pH值

【例题】25℃时，1L0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是多少？

【答案】首先，我们需要计算OH-的浓度：0.1mol/L*1L=0.1mol。

然后，使用Kw计算H+的浓度：Kw=10^-14，H+浓度=Kw/OH-浓度=10^-14/0.1mol=10^-13mol/L。

最后，使用H+浓度计算pH值：pH=-log(H+浓度)=-log(10^-13)=13。

2.判断溶液的酸碱性

【例题】判断0.1mol/L的HCl溶液的酸碱性。

【答案】首先，我们需要计算H+的浓度：0.1mol/L。

然后，比较H+的浓度与Kw：0.1mol/L>10^-14mol/L。

因此，H+的浓度大于Kw，所以HCl溶液是酸性溶液。

3.计算溶液pH的变化

【例题】25℃时，1L0.1mol/L的NaOH溶液与1L0.1mol/L的盐酸溶液混合，溶液的pH值是多少？

【答案】首先，我们需要计算两种溶液混合后H+和OH-的浓度。

NaOH溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，盐酸溶液中H+的浓度也是0.1mol/L。

混合后，OH-和H+的浓度相加，得到混合溶液中H+和OH-的浓度。

然后，我们计算混合溶液的pH值。因为混合溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，所以混合溶液是碱性溶液。

pH值计算公式：pH=-log(H+浓度)。

4.判断溶液的缓冲能力

【例题】判断0.1mol/L的NaCl溶液的缓冲能力。

【答案】首先，我们需要了解缓冲溶液的定义。缓冲溶液是由弱酸和它的盐组成的溶液。

NaCl溶液是由Na+和Cl-组成的，没有弱酸和它的盐，因此NaCl溶液没有缓冲能力。

5.计算溶液pH的变化

【例题】25℃时