备战2025年中考科学考前抢分秘籍（浙江新统）通关07 酸碱盐与金属（解析版）

通关07酸碱盐与金属考点预测概率预测题型预测酸碱盐的性质与用途☆☆☆选择题、填空题、实验探究题中和反应☆☆选择题、填空题、实验探究题溶液的酸碱性pH☆选择题、填空题复分解反应☆☆☆选择题、填空题、解答题化肥☆选择题、填空题金属的化学性质☆☆☆选择题、填空题、实验探究题金属活动性顺序探究☆☆☆选择题、填空题、实验探究题(可先根据下列要点回答，若有疑问，可查阅中考科学（化学部分）知识点随身记)1、对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。2、氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有:氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。3、对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。4、中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知(隐含)条件，根据中和反应发生的特点解答。5、中考中以实验探究的形式考査常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在;在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。6、中考考査复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考査的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。7、中考将考査氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。8、金属的化学性质是中考的热点和重点，考査形式多种多样;由于对金属性质的考査易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。9、金属活动性顺序的应用考査，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考査物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。题型一酸碱盐的性质与用途（2023•镇海区模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体【解答】解：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；D、足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确。故选：ABD。A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，会使溶液中的溶剂的质量不断增加，可以据此解答；A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，会使溶液中的溶剂的质量不断增加，可以据此解答；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，可以据此解答；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以据此解答该题；D、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；质量分数相同的等量硫酸完全反应，消耗碳酸锌质量大于氧化锌，但最终两个反应会产生等量的硫酸锌、反应后所得溶液质量也相等，可以据此进行分析。（2024•杭州模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。故选：C。（2024•台州一模）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。（1）2a：。（2）3a：。【解答】解：（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液。（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钡溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。（2023•吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。故选：B。题型二中和反应（2023•鹿城区校级一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。（1）酸与碱反应的实质是。（2）计算所得溶液的溶质质量分数。（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O981429.8gx98142=9.8g（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：；（1）根据酸与碱反应的本质进行分析；（1）根据酸与碱反应的本质进行分析；（2）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应后所得硫酸钠溶液，根据溶液的溶质质量分数=溶质质量（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，据此分析解答。（2023•长兴县三模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变 C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl D．反应前后阴、阳离子的总数不变【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O，故选项说法正确。B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量增加，故选项说法错误。C、该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故选项说法错误。D、反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法错误。故选：A。题型三溶液的酸碱性pH（2024•拱墅区校级一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（）A．图甲中X溶液是稀硫酸 B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4【解答】解：A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，因此烧杯中溶液是氢氧化钠，错误；B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误；C、图乙中b点pH＝7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确；D、c点溶液pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，错误。根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及反应放热进行分析。故选：C。根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水及反应放热进行分析。（2023•镇海区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：（填化学式）。（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：。（4）下列说法正确的是。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH。（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。故填：25。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。故填：AD。题型四复分解反应（2022•临安区一模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生 B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【解答】解：A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。故选：C。根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。根据稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，也证明酸或碱发生了化学反应，进行分析判断。（2023•衢江区二模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。故选：D。（2023•海曙区校级三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（）A．a点溶液中溶质只有NaOH B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D．d﹣e段有气泡产生【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。故选：A。（2023•温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生 D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。故选：D。（2023•西湖区模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色 B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在 C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种【解答】解：由题意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。A、由上述分析可知，a点溶液中含有未完全反应的稀盐酸，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，故A错误；B、由于溶液中始终含有氯离子，所以b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在，故B正确；C、由图象中的数据可知，只能计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，不能计算出x表示所加Na2CO3溶液的质量，故C错误。D、d点时加入的碳酸钠时过量的，溶液中不含有稀盐酸，溶液中溶质有NaCl、Na2CO3二种，故D错误。故选：B。题型五化肥（2023•衢州模拟）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：A。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。（2023•临海市校级模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNO3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。（1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于肥。（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是（填溶液的成分）。【解答】（1）硝酸钾属于复合肥，故为复合肥。（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是水，溶质的质量增加。故答案为：（1）复合（2）水。题型六金属的化学性质（2023•慈溪市校级模拟）取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g，充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%＝10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g＝1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，所以加入锌的时候，铁的质量为0，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应，所以铁的质量刚开始没有增加，待硝酸银反应完全，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铁的质量不断增加，至硝酸亚铁反应完全，铁的质量保持不变，故A图像错误；B、加入锌的时候，铁的质量为0，溶液中有硝酸亚铁和硝酸银，金属离子为亚铁离子和银离子，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的金属离子为亚铁离子、银离子、锌离子，待硝酸银反应完全，溶液中的金属离子为亚铁离子和锌离子，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的金属离子只有锌离子，故B图像错误；C、根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%＝10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g＝1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌可以置换出216份质量的银，反应后溶液的质量增小，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可以置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增大，待硝酸亚铁反应完全，溶液的质量保持不变，故C图像错误；D、缓慢加入锌粉时，铁反应完全，溶液中存在硝酸亚铁和剩余的硝酸银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中硝酸亚铁的质量保持不变，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁的质量不断减小，待硝酸亚铁反应完全，硝酸亚铁的质量减小至0，故D图像正确；故选：D。根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%＝10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g＝1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。故选：AB。（2023•宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如锌过量时，该选项正确。B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn，该选项正确。C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag，该选项正确。故选：C。（2024•象山县模拟）向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d处的四个图像中不正确的是（）A．a处 B．b处 C．c处 D．d处【解答】解：A、由图像可知，a处锌粉、铁粉和镁粉三种金属均有剩余，与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，故选项图像正确。B、由图像可知，b处锌已完全反应，镁、铁与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，生成氢气的质量mMg＝mFe＞mZn，故选项图像正确。C、由图像可知，c处锌、铁已完全反应，镁和稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，故选项图像正确。D、由图像可知，d处三种金属均已完全反应，生成氢气的质量mMg＞mFe＞mZn，故选项图像错误。故选：D。题型七金属活动性顺序探究（2024•宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（）A．甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生 B．甲实验滤液中有三种阳离子 C．乙实验滤液中有两种阳离子 D．乙实验滤液质量变大【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。故选：B。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液