高中化学模拟试题集化学能与电能

高中化学模拟试题集化学能与电能

2019-朝阳一模-10.关于右图装置说法正确的选项是

A.装置中电子移动的途径是：负极FeM溶液石墨正极

B.假设M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C.假设M为FeC12溶液，可以实现石墨上镀铁

D.假设M是海水，该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀

2019-房山一模-8.以下关于金属腐蚀与防护的说法正确的选项是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C,将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁门上的铜钾钉处在潮湿的空气中直接发生反响：Fe-3e-=Fe3+

2019-丰台一模-7.根据碘与氢气反响的热化学方程式，以下判断正确的

选项是

①I2(g)+H2(g)2HI(g)AH=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol

A.254g12(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJ

B.当反响②吸收52.96kJ热量时转移2mole一

C.反响②的反响物总能量比反响①的反响物总能量低

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ

2019-海淀适应练习-12.天宫一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断

的电源供给。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一局部电量直接供

给天宫一号，另一局部电量储存在镶氢电池里，供黑夜时使用。右图为锲

氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反响)。

以下说法正确的选项是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反响

D.充电时阳极反响为：Ni(OH)2-e-+0H-=Ni00H+H20

2019-怀柔适应练习-7.以下有关电池的说法正确的选项是

A.和电脑用的锂离子电池都属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极

C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能

D.锌镒干电池中锌电极是负极，工作时锌被复原

2019-海淀一模TL以下说法不正确的选项是

ABCD

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反响为：

2C1--2e-二二C12Pt电极上的电极反响为：

02+2H20+4e-==40H-总反响的离子方程式为：

2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

2019-石景山一模-11.关于以下四个图象的说法正确的选项是

A.图①表示反响CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的0

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中

提纯a

D.图④可以表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影响，且乙

的压强大

2019-丰台一模-9.以下关于各装置图的表达不正确的选项是

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

2019-西城一模-26.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、

氨、石灰石等为原料，可以制备Na2co3。其过程如以下图所示。

请答复：

(1)在处理粗盐水的过程中，可参加石灰乳和纯碱作为沉淀剂，那么所得

滤渣的成分

除过量的沉淀剂外还有。

(2)将CaO投入含有大量的NH4cl的母液中，能生成可循环使用的NH3,

该反响的

化学方程式是。

(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程HI中生成NaHC03晶体的反

应的化学方程式是。

(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2C03H20(s)脱水反响的热化学方程式是。

(5)产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、

蒸干、

灼烧，得bg固体。那么该产品中Na2c03的质量分数是。

(6)熔融Na2c03可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反响式

旦

o

26.(14分)

(l)CaC03.Mg(0H)2(漏写得1分，错答得。分)

(2)2NH4Cl+CaO=CaC12+2NH3+H2O

(3)NH3NH3+H20+C02+NaCl=NaHC03+NH4Cl

(4)Na2co3H20(s)=Na2C03(s)+H20(g)H=+58.73kJmol-1

(5)106(b-a)/lla

(6)CH4-8e-+4C032-=5C02+2H20

2019-石景山一模-27.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液

化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

：①2C3H8(g)+702(g)=6C0(g)+8H20(1)AH1=-2741.8kJ/mol

②2co(g)+02(g)=2C02(g)H2=-566kJ/mol

(1)反响C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)的AH=。

(2)现有ImolC3H8在缺乏量的氧气里燃烧，生成ImolCO和2molC02

以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一

定条件下发生如下可逆反响:CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH=+41.2

kJ/mol

①以下事实能说明该反响到达平衡的是。

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2)=v逆(C0)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.C02的浓度不再发生变化

②5min后体系到达平衡，经测定，H2为0.8mol,那么v田2)二。

③向平衡体系中充入少量C0那么平衡常数(填增大、减小或不变)。

(3)依据(1)中的反响可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一

极通入丙烷气

体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钮(Y203)的氧化箱(ZrO2)晶体，在

其内部可

以传导02-。在电池内部02-由极移向极(填正或负电池的

负极电极反响式为。

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(N03)2和NaCl的混合溶液。

电解开始后

阴极的现象为。

27.(14分)

(1)-2219.9kJ/mol

(2)①bd②0.16mol/(Lmin)③不变

(3)正、负

C3H8+1002--20e-=3C02+4H20

(4)有大量无色气泡(或气体)产生，并且有白色沉淀产生

2019-怀柔适应练习-26.(15分)

硫酸工业用S02制取S03的反响为：2so2+022S03AH=-47kJ/molo

不同温度下，反响的平衡常数如下表：

温度200℃300℃400℃

平衡常数KIK2K3

(1)反响的平衡常数表达式为二

(2)以下描述中能说明上述反响已到达平衡的是(填序号)

a.v(02)正二2V(S03)逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间

而变化

（3）在上述平衡体系中参加1802，当平衡发生移动后，S02中180的百分

含量（填增加、减少、不变）其原因是。

（4）一定温度下，把2molS02和lmol02通入一恒容密闭容器中，平衡时

S03的体积分数为X。保持温度不变，假设初始参加的S02、02和S03的

物质的量分别为a、b、c,当a、b、c的取值满足①（填a与c的关系）、

②（填b、c的关系）时，才能保证到达平衡时S03的体积分数仍为X。

（5）工业上用Na2S03吸收尾气中的S02，再用右图装置电解（惰性电

极）NaHS03制取H2s04,阳极电极反响式，阳极区逸出气体的成分为（填

化学式）。

26（15分）

1K=

---------------2

(2)bd------------------------------------

-------------------------------------2

⑶增加

------------------------------------1

在S02和1802反响生成S1803的同时,S1803又分解生成

S1802---------------------------2

（4）①a+c=2

-----------------------------2

②2b+c=2

---------------------------2

(5)

40H-4e-2H20+02---------------------------------------------------

-------------------------------2

02、

S02---------------------------------------------------------------

--------------------------------2

2019-门头沟抽测-25.(14分)富煤、贫油、少气是我国能源开展面临的现

状。随着能源的日益紧张，开展煤化工对我国能源结构的调整具有重要意

义。以下图是煤化工产业链之一。

洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中

交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主

要成分是C0和H2。C0和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)：

C(s)+02(g)=CO2(g)Hl=-393.5kJ/mol①

C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)H2=+131.3kJ/mol②

那么反响C0(g)+H2(g)+02(g)=H20(g)+C02(g),H=kJ/molo在

标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反响生成C02和H20，反响

过程中转移mole-o

⑵在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇:CO（g在2H恒g）

CH3OH（g）

①以下情形能说明上述反响已到达平衡状态的是

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH30H（g）3种气体共存

c.CH30H与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1molCO的同时生成21noiH2

②CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数（填前者、后者或一样

到达A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC（填大于、小于或等于）。

在不改变反响物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

（答出两点即可）。

（3）工作温度65CTC的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，

空气与C02的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2c03和Na2c03低熔

点混合物做电解质，以金属镁（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反响

式为：C0+H2-4e-+2C032-=3C02+H20；那么该电池的正极反响式为。

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25.（14分）

（1）-524.8（2分）3（2分）

⑵①ad（2分）

②一样（2分）大于（2分）

降温、加压、将甲醇从混合体系中别离出来（2分）

（3）02+4e-+2C02=2C032-（2分）

2019-海淀一模-26.(15分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工

艺流程如以下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一局部铁元素在风化过程中会转化为

+3价。

：Ti0S04遇水会水解。

(1)步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反响的离子方程式为。

(2)步骤③中，实现混合物的别离是利用物质的(填字母序号)。

a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、复原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3

的原理：

(5)可以利用生产过程中的废液与软镒矿(主要成分为Mn02)反响生产硫

酸镒

(MnS04，易溶于水)，该反响的离子方程式为。

(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，

利用下

图所示装置获得金属钙，并以钙为复原剂，还

原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反响的电极反响式：

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原

因是(请结合化学用语解释)

26.(15分)

(l)2Fe3++Fe==3Fe2+

(2)b

(3)过滤

(4)溶液中存在平衡：TiO2++2H20H2TiO3+2H+,当参加热水稀释、升

温后,

平衡正向移动，生成H2TiO3。(3分)

(说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分

析平衡移

动各得1分。)

(5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H20

(6)①202--4e-==02(同时写出C+02==C02不扣分)

2019-海淀适应练习-25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可

以在一定条件下利用C02与H2反响制取：2C02(g)+6H2(g)

CH3CH20H(g)+3H20(g)AH0

请答复：

(1)该反响的化学平衡常数表达式为。

(2)当温度T1T2时，化学平衡常数K1K2(填、或=)。

(3)在恒温、恒容的密闭容器中，以下描述能说明上述反响已达化学平衡

状态的是

(填字母序号)。

a.生成1molCH3cH20H的同时，生成3molH20

b.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c.容器中混合气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在工业生产中，可使H2的转化率和化学反响速率同时提高的措施有

(写出一条合理措施即可)。

(5)工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反响是反

响(填放热或吸热)，判断依据是

(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用

酸性电解质，该电池负极反响的电极反响式为。

25.(14分)

(1)

(2)

(3)bd(少选得1分，多项选择、错选无分，下同)

⑷增大C02浓度(或增大压强)

(5)放热反响物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析不得分)

(6)CH3CH20H12e-+3H20===2C02+12H+(CH3cH20H可以写为C2H60)

2019-丰台一模-27.(15分)

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，

人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的开展。

(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的S02制成自发电池，其电池

反响方程式为:2so2+02+式为=2H2s04,该电池电动势为1.06V。实际过程

中，将S02通入电池

的极(填正或负)，负极反响式为。用这种方法处理S02废气的优点是。

(2)以硫酸工业的S02尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铁和氯化钾等

为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸锭等物质。

合成路线如下：

①生产中，向反响n中的溶液中参加适量复原性很强的对苯二酚等物

质，其目的是。

②以下有关说法正确的选项是。

A.反响I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反响III中发生反响的化学方程式为CaS04+4C=C&S+4C0

C.反响IV需控制在60〜7（TC,目的之一是减少碳酸氢核的分解

D.反响V中的副产物氯化铁可用作氮肥

③反响V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25T，此时硫酸钾的

产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。

④（NH4）2S03可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同

时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸锭反响的化学方

程式。

27.（15分）

（1）负（2分）

S02+2H20-2e-S042-+4H+（2分）

利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2s04,减少环境污染，实

现（能质）共生。（2分）

（2）①防止亚硫酸核被氧化（1分）

②ABCD（4分）

③K2s04在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）

④4（NH4）2S03+2N02=4（NH4）2S04+N2（2分）

2019-房山一模-25.（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增

大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元

素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化

合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的

顺序(用离子符号表示)。

(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。

检验该气体的常用方法是。

(3)D2C2与H20反响的化学方程式是，D2c2与CuS04溶液反响的现象

日

/eo

(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该

溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作

电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反响：。

25.(13分)

(1),A13+02-2分

(2)1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，假设试纸变红，证明氨

气存在2分

(3)2Na202+2H20=4NaOH+022分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2

分

(4)N03-H+0H-2分

(5)A1+40H--3e-=A102-+2H202分

2019-房山一模-26.(13分)金属钛被称为21世纪金属。

(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、A1203、Si02等杂质)经过以下流

程制得Ti02：

其中，步骤n发生的反响为:2H2S04+FeTiO3=Ti0S04+FeS04+2H20

①步骤I中发生反响的化学方程式：、

②将步骤H所得FeS04晶体溶于水，在酸性条件下参加H202溶液，可制

得具有净水作用的铁盐，该反响的离子方程式为。

③在步骤III中需要控制条件以形成TiO2nH20胶体，该分散质颗粒直径大

小在范围O

(2)可利用Ti02通过下述两种方法制备金属钛：

方法一：将Ti02作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电

解槽池，电解Ti02制得钛，其阴极发生的反响：o

方法二：通过以下反响制备金属钛

①Ti02(s)+2C12(g)TiC14(g)+02(g)；AH=+151kJ/mol

②TiC14+2Mg2MgC12+Ti

在实际生产中，需在反响①过程中参加碳才能顺利制得TiC14，其原因

是：。

(3)假设：C(s)+02(g)=C02(g)AH=-394kJ/mol，那么由固体Ti02、

固体C与C12气反响制取气态TiC14的热化学方程式为o

26.(13分)

⑴①—A1203_+2NaOH=2NaA102+H20—2分

_Si02+2NaOH=Na2SiO3+H202分

②2Fe2++H202+2H+:2Fe3++2H202分

③1〜100nm1分

(2)Ti02+4e-=Ti+202——2分

利用高温使碳与02反响减小02的浓度，并利用反响放热，使生成更多

T1C142分

(3)Ti02(s)+2C12(g)+C(s)=TiC14(g)+C02(g)；AH=-243kJ/mol2

分

2019-朝阳一模-26.(14分)开发新能源，使用清洁燃料，可以到达提高

能效、减少污染的目的。

(1)由C、H、0三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其

分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，那么甲和乙分别是

乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反响制得。

①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2,

反响到达平衡后，测得c(甲)=0.2