贵阳市2022-2023学年度第一学期模拟测考试化学试卷

贵阳市2022-2023学年度第一学期期末监测考试试卷

高三化学

满分100分。考试用时120分钟。

供参考的相对原子质量：HlHe4N14016S32Cu64Se79Agl08Sbl22

第I卷（选择题共42分）

选择题（14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号

填入答题卡相应的位置）。

1.今年4月是我国第34个爱国卫生月，主题为“文明健康、绿色环保”。下列做法不符合这一主题的是

A.秸秆就地焚烧，增加土壤肥效B.推广电动汽车，践行绿色交通

C.垃圾分类收集，力争物尽其用D.拒绝露天烧烤，合理健康饮食

2.用化学用语表示反应NH3+HC1=NH4C1中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为1的氢原子：TB.NH3的结构式：H-7-H

C.HC1的电子式：D.C「的结构示意图：」六R

3.贵州刺梨是国家地理标志产品，维生素C的含量非常高。维生素C可用于防治坏血病，分子式为

C6H8。6,球棍模型如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A.黑球为。原子B.具有较强的还原性

C.是一种水溶性维生素D.在碱性溶液中能稳定存在

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z的简单离子是第三周期元

素离子半径中最小的，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

B.YX属于共价化合物

C.含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W

5.氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法错误的是

“化合价

+5-eg

+4-d

+3-

+2-c

+1-

0-b

-afg

I______II_______II_______IA

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

A.a在一定条件下均可与c、d反应生成b

B.通过雷电作用将b转化为c,可实现氮的固定

C.将e转化为d必须选用合适的还原剂才能实现

D.f可与e反应生成g

6.下列物质的鉴别方法正确的是

A.用Ca（OH）2溶液鉴别SO?和CO?

B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2cO3

C.用NHs-H2。鉴别A1CL和MgC“溶液

D.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液（胶体）和NaOH溶液

7.己知19cle）［+8Cr3++4H2O=8CrO2（CK）4）2+3Cr+8H+,下列说法不正确的是

A.CIO［中Cl元素显+7价

B.CrO2（ClO4）2为还原产物

C.该反应中氧化剂为CIO：

D,每生成ImolCh转移的电子的物质的量为8moi

8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2g氨气含有质子数为2踵

B.标准状况下，22.4LCHCL中含有的氯原子数为3NA

C14gN/分子结构:4）中共价键数目为L5NA

D.25℃时，pH=9的CH3coONa溶液中，由水电离出的H卡数为1。"NA

9.下列离子方程式正确的是

A钠加入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu

2+

B.酸性高镒酸钾滴定双氧水：2MnO；+3凡。2+6H+=4。21+2Mn+6H2O

2+

C.碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H20

+

D.海水提漠中用SO2水溶液富集澳：S02+Br2+2H2O=2H+S0^+2HBr

。化学反应H2+CL=2HC1的反应过程如图所示下列说法

错误的是

2mol2molCl(g)

耳过

界g=679kJ察°,=862kJ

ImolH;(g)+ltnolCL(g)

2moiHCI(g)

A.过程①、②均放出热量

B,光照和点燃条件下的反应热是相同的

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A^=-183kJmor'

D.2moi气态氢原子的能量高于Imol氢气的能量

11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.图甲：分离乙酸乙酯和水B.图乙：制备并收集干燥的氢气

C.图丙：验证氧化性：Cl2>Br2>I2D.图丁：除去CO?中少量的HC1气体

12.中国科学院成功研发出一种新型铝一石墨双离子电池，大幅度提升了电池的能量密度。该电池结构如

放电

图所示，反应为AlLi+C/PR)4之Al+xC+Li++P琮。下列说法错误的是

充电

A.放电时，石墨电极电势比铝锂电极电势高

B.放电时，正极的电极反应式为Al+Li++e-=AlLi

C.充电时，P可向石墨电极移动

D.充电时，铝锂电极质量增加

13.已知反应Mf2N在只改变催化剂的条件下各物质的浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示,

A.催化剂I使反应活化能比无催化剂时低

B.催化剂I较催化剂II能使反应先达平衡

C.a曲线表示使用催化剂II时M的浓度随t的变化

D.0~2min内，使用催化齐时，v（N）=2mol-U1-min-1

8-7-11

14.25℃时，Xa（HC10）=4.0xW,Xa1（H2CO3）=4.5xl0,Xa2（H2CO3）=4.7xl0,有关

NaClO溶液说法正确的是

A.长期露置在空气中，pH增大，漂白能力减弱

B.O.OlmoLIjiNaClO溶液中，c（Na+）>C（OH-）>C（C1O-）>c（H+）

C.25℃,pH=7.0的NaC10和HC10的混合溶液中，c（Na+）=C（C1O）

D.通入少量CO2,反应的离子方程式为CO2+2C1CT+H2O=CO；-+2HC1O

第II卷（非选择题共58分）

15.某科研单位利用电化学原理制备硫酸的实验装置如图所示(A装置中的电极为多孔的材料，能吸附气

体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触)。回答下列问题：

(只允许H+通过)

AB

(1)通入。2的电极为______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

(2)通入SO?的电极反应式为o

(3)电解2L硫酸铜溶液时，阳极反应的现象是；若阴极产物的质量为12.8g,则所得硫酸溶液的

物质的量浓度为mol-I?(溶液体积的变化忽略不计)。

16.以银量法滴定产生的废液为原料，先用沉淀剂将银充分沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实

验室模拟还原出单质银的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为o

(2)滴入盐酸，使其与A中的物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味的气体H2s产生，并获得黑色不溶

物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式。

(3)试剂B是为了除去H?S,可选择(填字母序号)。

a.饱和NaHS溶液b.稀H2sO4c.浓NaOHd.CuSC)4溶液

(4)将A中所得固液混合物过滤后先用盐酸洗涤，其目的是,再用蒸储水洗涤，判断用蒸储水已

经洗涤干净的操作方法及现象是o

(5)干燥后得到3.24g银单质，回收率为。

17.以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量51。2）和软铳矿（主要成分是乂11。2,含少量FqOs、AI2O3）为原

料制备MnSC>4-凡0的工艺流程如下。

NaOH

稀疏酸溶液NH4HCO1稀金酸

］探［乍A］一MnSO4H/)

热睥浸I-A|iMpHI~~・|~~►MnCOj

滤渣Fc<OHh»AI(OH>.

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

开始沉淀时(c=O.Olmol•L)的pH8.17.52.23.7

沉淀完全时(c=1.0x10-5mol-L)的pH9.69.03.24.7

回答下列问题:

（1）提高“酸浸”率的方法有、（任答两条）。滤渣中有S和；“酸浸”得到的滤液中

含有Mi?+、Fe3+）则该过程中主要反应的离子方程式是

（2）若“调pH”后的溶液中Mi?+浓度为1.0moLl7i，贝『'调pH”应控制的pH范围是

（3）“沉镭”时的离子反应方程式是

（4）结合图象分析，得到MnSO/H?。晶体所需的“操作A”是指、、洗涤、干燥。

S/g

100

/

80/

/

60、

MnSO4-5H2O

40

Mn

20so4-

02040608010012077℃

（5）若称取一定质量的MnSC>4-H2。用标准BaCL溶液滴定（滴定过程产生的误差可忽略），计算所得样

品质量分数大于100%,分析可能的原因是o

18.碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学

技术的统称。

（1）工业上用NH3捕碳可合成CO（NH2）2：

己知：①2NH3（g）+CC）2（g）=NH2COONH4（s）=—159.2kJ.moL

②NH2coONH4（s）=CO（NH2）,（s）+H2O（g）AH2=+72.5kJ.molT。

则2NH3（g）+CC）2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH=kj.mol1（.

（2）现将0.08mol纯净的氨基甲酸镀置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应:

NH2COONH4（S）.2NH3（g）+CO2（g）o实验测得的有关数据见下表（％<J<4）

温度/℃

气体总浓度/moLLTi152535

时间/min

0000

49x10-32.7x1028.1x10-2

3x10-24.8x10」9.4x10-2

3义1。-24.8x10-29.4x10-2

氨基甲酸镂分解反应是（填“放热”或“吸热”）反应，15℃达平衡时，氨基甲酸镂的转化率为

,化学平衡常数K=（mol-L-1）^

⑶用（NHjCC^捕碳的反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CC）2（g）2NH4HCO3（aq）o

为研究温度对（NH4）2CC）3捕获CO?效率的影响，将一定量的（NHJ2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓

度，得到趋势图：

友~亍5

T】T2T3

①b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc.Kd从大到小的顺序为。