高中化学习题【氨的转化】

高中化学习题【氨的转化】

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）

A.氨气可用排水法收集

B.氨水呈碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH3+H+=NH：'中，氨失去电子被氧化

B［NH3极易溶于水，不可用排水法收集；NH3与挥发性酸反应可形成白

烟，与非挥发性酸反应不形成白烟；NH3+H+==NH，其中各元素化合价均不

发生变化，不是氧化还原反应。］

2.氨水的碱性较弱，其原因是（）

A.它能使酚酸溶液变红色

B.氨水极易挥发出氨

C.氨与水结合生成一水合氨（NH3・H2O）只有少部分电离成NHj和OIF

D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

C［NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH4

和OH，是弱电解质，故C正确。能使酚肤变红和具有挥发性不能说明它的碱

性较弱。］

3.有关氨及氨水的说法正确的是（）

A.NH3是10电子分子，具有还原性

B.液氨、氨气、氨水是同一种物质

C.氨气是非电解质，氨水是电解质

D.氨水的主要成分是NH3

A［氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；氨水的主要成分是

NH3H2OO］

4.在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）

A.NH3+H3Po4-NH4H2P。4

高温

B.4NH3+5O2===4NO+6H1O

催化剂

C.2NH3+3C12==6HC1+N2

D.NH3+NaH=NaNH2+H2

D［A选项为非氧化还原反应；B、C选项中NH3被氧化，作还原剂；D选

项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。］

5.下列说法中错误的是（）

A.所有钱盐受热均可分解，产物均有NH3

B.所有钱盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈一3价

C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4+OH

△

■=—NH3t+H2O

D.NH4CI和NaCl的固体混合物可用加热法分离

A［有的铁盐受热分解产生NH3（如NH4CI）;有的铁盐受热分解不产生

NH3（如硝酸铁），A错误；所有的铁盐都易溶于水，铁盐里除NH才中的N呈一3

价外，还可能含有其他价态的N元素（如NH4NO3中的N有一3、+5两种价态）,

B正确；铁盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3,

不加热时往往生成NHyHzO,C正确；加热时，NH4cl分解后在试管上部重新

生成NH4C1,从而可实现与NaCl的分离，D正确。］

6.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸

收，则乂是（）

A［气体可用碱石灰干燥，C、D错；能用向下排空气法收集气体，B错;

用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。］

7.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是

（）

A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验

2

NH,

c.氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气

D.NH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气

C［A项，由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中

形成喷泉；B项，在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂；C项，NH3的密

度小于空气，用图示装置收集NH3时，NH3应该从短导管进入；D项，浓氨水

受热分解可制备NH3。］

8.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判

断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是

否为氨气的是()

A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

A［检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊试液)，二是用蘸有

浓盐酸的被璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。］

9.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的Q

水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也。重,

能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C,然后将集满Ifij

气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉

和红色喷泉。

请填写下列空白：

(DA的化学式是o

(2)收集气体B的方法是o

(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是。

(4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：

［解析］由题意知，B溶于水显碱性，B为NH3,A与浓NaOH溶液共热生

成B,A为铁盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，C为

3

HC1,则A为NH4C1O

［答案］(1)NH4a(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NH1+OH-

△

=NH3t+H2O

10.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是。

A.将氯化镂固体加热分解

B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C.将氢氧化钠固体加入稀氨水中

D.将氯化核稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验装置制取氨气，适宜

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关

的是»

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是,集气

的原理是。

［答案］(1)B(2)C⑶②④

(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨

［等级过关练］

1.下列关于氨的说法中正确的是()

A.氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大

B.氨是无色无味的气体

4

C.可用向上排空气法收集氨

D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性

D［氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A错误；氨是有刺激

性气味的气体，B错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C错误。］

2.下列说法不正确的是（）

A.氨水可以直接作为肥料施用

B.钱盐都可作为氮肥

C.农家肥和草木灰混合使用可以增强肥效

D.作为氮肥，镀盐比氨水使用更方便

C［农家肥在微生物作用下分解得到铁根离子，而草木灰呈碱性，容易与

铁根离子结合生成氨气而损失肥效，C项做法错误。］

3.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为NaOH溶

液）（）

A.HC1和CO2

B.NH3和CH4

C.SO2和CO

D.CO2和CO

A［在上述气体中，CH4、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反

应，所以不能做喷泉实验，而HC1、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液还可与

NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。］

4.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

催化剂

A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥

高温、高压

B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3t,气体用无水氯化钙干燥

C［用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、

H2O（g）,用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气（含水蒸气）,

用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3;NH3不能用无水氯化钙干燥，因二者能发

生反应。］

5.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（)

5

A.2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

B.8NH3+3C12=6NH4C1+N2

,催化剂,

C.4NH3+6NO=====5N2+6H2O

△

D.NH3+HC1=NH4C1

B

6.下列离子方程式正确的是（）

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH=H2O

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化领溶液混合：

-

HCOJ+OH=COr+H2O

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：

NH4+OH==NH3t+H2O

D.氯化核与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

+△

OH+NH4=H2O+NH3f

D［A中的氨水应写化学式，错误；B中NaHCCh溶液与足量Ba（OH）2溶

液反应的离子方程式为Ba2++HCOJ+OH==BaCO3I+H2O,错误；C中

HCO5应参与反应：NH4+HCOJ+2OH"=^=NH3t+2H2O+COF,错误；D

正确。］

7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮

肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气

体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCL溶液,

没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）

A.NH4HCO3B.NH4a

C.（NH4）2CO3D.NH4NO3

A［由题意“另一种气体能使澄清石灰水变浑浊”知该铁盐应为碳酸铁或

碳酸氢铁，排除B、D项；又由②可排除C项。］

8.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HC1和NO2气体，

并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶

内液体未扩散到水槽里）（）

A.1：1：1B.2：2：3

6

C.3：3：2D.2：2：1

A［三者倒立于水槽中，充分溶解后三者的浓度相等，均为;mol-L-1,］

rm

［教师备选］

用加热法可以分离的一组物质是()

A.氯化镂和消石灰B.碳酸氢铁和过氧化钠

C.氯化核和氯化钠D.碘和氯化钱

C［此题考查物质的分离与提纯，除栗考虑铁盐受热分解、铁盐和碱的反

应外，还需要考虑其分解产物是否与另一物质发生反应。铁盐可与碱反应，因

此A项中，NH4cl和Ca(OH)2在加热时可发生反应生成NH3,不能用于分离；

B项中，NH4HCO3受热分解，但产生的H2O及CO2能与Na2(h反应，也无法

达到分离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4。受热分解遇冷再重新化合

后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；C项中，NH4cl受热分解后可从体系

中脱离，遇冷又重新化合为NH40晶体，从而达到与NaCl分离的目的。］

9.如下图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请

填写下列空白：

(1)物质X可以是,C是,

F是-

(2)反应①的化学方程式是o

反应②的化学方程式是.

［解析］本题的突破口在于X既能与HC1反应又能与NaOH反应，且与HC1

反应生成的A能与Na2C>2反应，可推知A为CO2,X为碳酸的铁盐，是(NH4)2CO3

或NH4HCO3,B为H2O,C为NH3,D为Ch,E为NO,F为NO2,G为HN€h。

［答案］(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2

(2)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

,催化剂，

4NHs+5O2=4N0+6H2。