2022-2023学年湖南省湘潭市某中学高考考前提分化学仿真卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、氢氧化钵［Ce（OHR是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3>CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.过程④中消耗U.2LC>2（已折合成标准状况），转移电子数为2x6.02x1023

2、三轴烯（〃人、）（m）、四轴烯（J［）（“）'五轴烯（

）（p）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnO」溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

3、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加O.lmol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变

A.MOH的电离常数约为1x10-5B.a点溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

4、下列浓度关系正确的是()

+2+

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4)>c(OH)>c(SO4)>c(H)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CCh气体3.36L,所得溶液中：c(K)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OlT)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2c(h溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2COj)

5、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是()

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

6、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(Snl4,熔点144.5'C,沸点364.5C,易水解)。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+ZLASnL制备SnL。下列说法错误的是()

b<={

装置L

ba

Sn,碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置II的主要作用是吸收挥发的L

7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

8、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

9、下列有关化学用语使用正确的是（)

A.C02的电子式：：0：C：0:B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图：5〃S9

10、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中＜5表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3P。4与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚酸指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

11、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

12、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干储B.分馆C.分液D.萃取

13、下列离子方程式书写正确的是

2-+

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO3+2H=CO21+H2O

-2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2CIO+CO2+H2O=2HC1O+CO3

l8+l82+

C.出|8。2中加入H2sO4酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4-+6H=5O2T+2Mn+8H2O

D.过量SO2通入到Ba(NC)3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4；+2NOT4-4H+

14、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

WZ

为30,可形成的某种化合物结构式为w-I-I-Z。下列说法正确的是

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

15、25c时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=—bkJ•moL

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=^kJ-moP

a

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=一——kJ-moP

a

-1

D.CH4(g)+2O2(g)==CO,(g)+2H,O⑴AH=+==^-kJ-mol

'''a

16、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2HsOHvCzHsSH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qhl)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：。

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgN(h溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为______________0

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

3

0

OH

设计以|||为原料的合成K的路线。_____________

「人人人，H

r0

18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是.

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是.

(5)、的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:(其他试剂任选)。

19、碳酸氢钱是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,

必须测定其含氮量。

I.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:

(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为

(2)分液漏斗中的液体最适合的是。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠

（6）连在最后的装置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是（NH8）2so8,则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的钱盐作用，生成相

当量的酸，反应为2（NH8）2so8+6HCHO一（CH2）6冲+2H2so8+6%0,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从

而测定氮的含量。步骤如下：

（8）用差量法称取固体（NH8）2SC>8样品8.6g于烧杯中，加入约68mL蒸储水溶解，最终配成888mL溶液。用

准确取出28.88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示剂（已

知滴定终点的pH约为6.6）,用浓度为8.86moI/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：

滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

达滴定终点时的现象为,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为

（5）在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际

值________（填“偏大”“偏小”或“无影响

20、二氧化氯（C1O2）具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积

分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备C1O2,回答下列问题：

（1）以黄铁矿（FeS》、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CKV氧化成SO4",

写出制备C1O2的离子方程式一。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaCKh制备ClCh,并将制得的CKh用于处理含CN废水。实验室模

拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将C1O2排出，三是

④C1O2处理含CN-废水的离子方程式为装置E的作用是_。

(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C1O2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42•等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化

学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2cCh和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,工作原理如图所示，写出阳极产生C1O2的电极反应式一。

iullr

阳工子交奥•JHQ含少量NaOH)

N«G溶液I

21、党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—F.O4和HMCM-22的表面将CCh转化为烷短，其过

程如图。

1

)COCH-CH-CHHC您由%CH,

7凡/JD7HLz(X)(Y),

Na-Fe,O4HMCM-22

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△//=+41k.J/mol

已知：2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是o

(2)Fe3(h是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、出还原FezCh制得。两次实验结果如表所示:

实验I实验II

通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)

固体产物FeaO4NFeFejO4

结合化学方程式解释H2O(g)的作用。

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的极(填“正”或“负”),

生成甲醇的电极反应式是o

co,

-*0,

质子交换膜

(4)用CO、出生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△%,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：

2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，2()(TC时“(Hz)随时间的变化如表所示:

t/min0135

n(Hz)/mol8.05.44.04.0

L0

8

0.6

0.

0.4

0.2

0

①△出(填“>”“V”“=”)0.

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施o

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强pi<p2

11

④0~3min内用CH30H表示的反应速率v(CH3OH)=mol•L•min

⑤2()()℃时，该反应的平衡常数K=o向上述2()()℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2moicO、2moiH2、

2molCH3OH,保持温度不变则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2、FezCh等中加入稀盐酸，Fe2()3转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh；②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.CeOz、SiCh、FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiC>2,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗H.2LO2的物质的量为().5mol,转移电子数为0.5HIO1XNA=2X6.02X1()23,故D正确；故答案为C。

2、B

【解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3molH2,故D错误；

答案：B

【点睛】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

3、D

【解析】

A.据图知，O.lmobL-iMOH溶液中pH=H,fl!)c(OH-)=0.001mol-L-1,MOH电离程度较小，则

c(M+)^c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)«0.1mol-L1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M*)〜02(。曰)_(IO-3)2

=10-5,A正确;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，贝！Jc(H+)Vc(OIT),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OT)+c(C「)，所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(cr户®0.033mol/L,B正确;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度®0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-LT的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

4、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

++

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4i+NH3H2O+H2O,NH3H2O《——:NHAOHH2O《——:H+OH»c(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4')>C(H)«错误；

+2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH)错误；

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN="NaCN+"H2O«反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO30酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)Vc(Na2cCh)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),错误；

答案选C。

5、D

【解析】

A、HCkH2S、分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；

B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；

C、NH3分子间形成氢键，沸点：NH3>ASH3>PH3,沸点属于物理性质，不能用元素周期律解释；

D、非金属性：F>Cl>Br,则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、

元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水(或酸)置换出氢的难易、最高价

氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧

化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。

6、D

【解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5C,沸点364.5℃,易水解，说明SnL是分子晶体。

【详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

相似相溶原理，SnL,是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CC14中。

7、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3（）4而非FeO,D项错误；

答案选C。

8、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

9、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6=Cp6：，A错误；

B.在HC10中0原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CI,B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

错误;

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为At,D

故合理选项是B。

10、B

【解析】

2moiH3PCh与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PNa2HPO4,据图可看出b点HPOj、H2Po«浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPOj+OJT^PC^+lhO,

》（HPO;）减小，HP。：）增大，在此pH变化范围内，无法用酚猷指示终点，B选项正确；H3Pth.H+H2P0；,

c(HPO：>c(H+)

-H++HPO;Ka2=当c(H2Po1)=c(HPO：-)时，pH=7.21,c(H+)=lOF］，数量级为

H2PO;

C(H2PO4)

10-8,c选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（H2PO；）=c（HPOj）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO；）=c（PO；-）,此时pH=11.3L显碱性，D选项错误。

11、A

【解析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3,故A正确；

B、分子中的单键为6键，一共有8个，故B错误；

C,该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

12、B

【解析】

A.干镭：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分像，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分镭的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为B。

13、C

【解析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故B错误；

C、皿心中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为镒离子，依据电荷守恒和原子守

18+182+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO41+4H

++2SO42-+2NOT，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

14、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为C1,可形成的某种化合物结构式为W-£-J-Z,则X为B。

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNCh是弱酸，故B错误；

。V¥与丫、Z三种元素形成的化合物氯化铁中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸核。

15、C

【解析】

空气中氧气的体积为3L,则甲烷体积为二L,物质的量为,mol。=mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224b

烷燃烧放出热量——k.Jo燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O(1),且放热反应的焙变为负值，故C正确；

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-*H2O(1),C-*CO2,S-SO2等。

16、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOHvRbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4>C项错误；

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键,则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、4-氟硫酚(或对氟硫酚)竣基、炭基加成反应

00

……—H+CH,()H+H;()AD13

00

OH00

常化剂/△‘

h-CH-SH

^C^00°

soc'2(：H,OH

<:1

△'EV△人。阻

00

【解析】

(DF原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，埃基两种。

(2)A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)FTG的过程中，F中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CH30H和H2O,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯

环)、还原(谈基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CH2F两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体,

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为F-OLO-SH。

(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的DTE—F两个过程，得到K。

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与.；发生取代反应生成

B(),B与B。发生取代反应生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(),

I

D经过取代、酯化两个反应后得到甘()，最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

司特的中间体F().根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为,分子式为CuHuChFzBr；

HOT

，•

答案为：邻苯二酚；CnHiiO2F2Br.

(2)由图示可知与B。发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式：

46

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成段酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为醒键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、竣基。

(4)上述合成路线中，AfB、CfD、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

■r

(5)-的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2.在

CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另I］有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

CH3CH=CHCH3>CH2=C(C%)2的一溟代物即〉/的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为:BrCH=C(CH3)2o

为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Br2发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位漠原子的取代，酯化得到»故以对甲基苯酚为原料制备

的合成路线为:

19、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚献溶液从无色变为浅

红色，68s内不褪色88%偏小

【解析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结

果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确

定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸钱的关系式计算硫酸铉的量,最后

再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致

硫酸镂的测定结果偏小。据此分析。

【详解】

(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e,f-h,g-c,答案为：b-e,f-h,

(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧

化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；

(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；

(8)硫酸核属于强酸弱碱盐，钱根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸核溶液，滴定终点的pH约为

6.6,酚酸的变色范围是6-88,所以选取酚酸作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；

2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O,2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O,所以硫酸镇和NaOH的关系式为:

(1621—1.20)+(18.9。一3.00)+(19.49一4.50)

(NH8)2SOS~2NaOH,NaOH溶液的平均体积为----------U------------U-----------=15.30ml，根据

3

(NH8)2SO8~2NaOH得硫酸核的质量m=0015；><0.08molx132g/mol=0.081g,8.6g硫酸核中样品中硫酸核的质

28

量为0.081x5=0.405g,氮元素的质量分数为0405032inno/;答案为：酸式滴定管；酚龈从无色变为

---------------------X1UUzo=14/0

0.6

浅红色，68s内不褪色；88%；

(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小,

根据(NH8)2SO8~2NaOH得，导致测定N含量偏小，答案为：偏小。

【点睛】

酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴

定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃

活塞则为酸式滴定管。

+3+2

20、FeS2+15ClO3+14H=15CIO2+Fe+2SO4+7H2O恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧

化氢受热分解稀释C1O2,防止其爆炸2CN+2CK)2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等气体，防止污染大气

+

BaChCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【解析】

二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三

种方法均利用了氧化还原反应。

【详解】

(1)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CKK氧化成Sth%

根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备C1O2的离子方程式为