安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学（人教版）试题

宿州市十三所重点中学20222023学年度第一学期期中质量检测二化学试卷(人教版选考)(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：I卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将还原为甲醇【答案】D【解析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，故A错误；B．可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，故B错误；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，故C'错误；D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确；故选D。2.下列叙述或数据正确的是（）A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C.用托盘天平称5.6克NaCl固体D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】C【解析】【详解】A.广泛pH试纸测出的pH是整数，没有小数，故A错误；B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量偏大，带来实验误差，故B错误；C.托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误。故选C。3.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.生成总反应的原子利用率为B.降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数C.增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数D.该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目【答案】C【解析】【详解】A．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，A正确；B．降低温度，总分子数不变，会降低反应物分子中活化分子的数目，从而降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数，B正确；C．增大反应体系的压强，可以增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，反应物分子中活化分子的百分数不变，C错误；D．催化剂能改变反应历程，催化剂通过降低活化能增加反应物分子中活化分子的数目，增加有效碰撞的次数，D正确；故选C。4.2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是A.用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)B.由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为C.该反应物的总能量大于生成物总能量D.该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行【答案】B【解析】【详解】A．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，E总(反应物)E总(生成物)，故A正确；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，此反应生成水蒸气，不是稳定氧化物，故B错误；C．该反应是燃烧反应，是放热反应，，则反应物的总能量大于生成物总能量，故C正确；D．燃烧是放热反应，，从反应物气体物质系数之和3增加到生成物气体物质系数之和9，熵变增加，，根据，则反应在任意条件下均能自发进行，故D正确；故选B。5.下列操作规范且能达到实验目的的是A.测定醋酸浓度 B.测定某溶液的pHC.稀释浓硫酸 D.萃取分离碘水中的碘【答案】A【解析】【详解】A．使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用碱滴定酸，滴定终点呈碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，A正确；B．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对比，B错误；C．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，C错误；D．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D错误；故选A。6.在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则正确表达式为A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】已知：①②③根据盖斯定律①+②③×3得的反应热为，所以。故选A。7.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥【答案】C【解析】【详解】若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，生成物的物质的量增大，但生成物的质量分数不一定增加，如二氧化硫和氧气的反应，增加氧气的量很多时，三氧化硫的质量分数可能减小，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如C，再加入A，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误；故C正确。8.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1⑦某时刻且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.①②③④⑤⑧ B.①②④⑤⑧ C.④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，故答案选A。9.下列有关水电离情况的说法错误的是A.时，，此温度下的溶液一定呈中性B.、、、溶于水，对水电离都有抑制作用C.25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A．时，，当c(H+)=c(OH)时溶液呈中性，Kw=c(H+)×c(OH)=1012，c(H+)=106mol/L，计算可得pH=6，此温度下pH=6的溶液一定呈中性，故A正确；B．是一元强碱，盐酸是一元强酸，NaHSO4溶液中完全电离，可以电离出氢离子，均会抑制水的电离，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故B错误；C．25℃时，pH=12的烧碱溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，对水的电离抑制程度相同，故C正确；D．升高温度水的离子积常数增大，会使A点到C点变化，故D正确；故选B。10.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果B两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误；B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误；C．18mol·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误；D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；故选D。【点睛】本题主要考查催化剂、浓度、温度、反应物对反应速率的影响，考查对象为单一变量法在实验设计中的应用。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列关于电解质溶液的判断正确的是A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，可以大量共存B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：可以大量共存C.水电离出的的溶液中：一定不能大量共存D.常温下，在的溶液中，不能大量共存【答案】D【解析】【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含大量H+，与H+不能大量共存，酸性条件下表现强氧化性、会将氧化，不能大量共存，A项错误；B．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2氧化，不能大量共存，B项错误；C．水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下Na+、Mg2+、Cl、相互间不反应，能大量共存，C项错误；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确；答案选D。12.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有P1＞P2＞P3C.升高温度，该反应平衡常数K减小D.在该条件下M点X平衡转化率为【答案】BD【解析】【详解】A．催化剂不会使平衡发生移动，气体平均摩尔质量不变，A不正确；B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：P1＞P2＞P3，B正确；C．根据图象知，升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C不正确；D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1mol，并设参加反应的X的物质的量为2x，则可建立如下三段式：则，x=，X的平衡转化率为=，故选BD。13.2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法正确的是A.该过程的总反应为吸热反应B.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定C.该过程中，溶液值的大小会影响化学反应的快慢D.在整个过程中，每生成标况下转移电子数为【答案】CD【解析】【详解】A．由图可知，该反应的生成物能量低于反应物能量，为放热反应，A错误；B．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，B错误；C．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，因此溶液值的大小会影响化学反应的快慢，C正确；D．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为，且有，则在整个过程中，每生成标况下即0.15mol，转移电子数为，D正确；故选CD。14.常温下，均为2，体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.的电离程度：a点>b点B.当时，三种溶液同时升高温度，减小C.当时，大于D.是强酸，、是弱酸，且【答案】AC【解析】【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。【详解】A．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故A错误；B．酸电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C)增大，减小，故B正确；C．当时，pH值HA大于HB，所以小于，故C错误；D．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，故D正确；答案选AC。II卷(非选择题共54分)三、非选择题：此题包括4小题，共54分。15.某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为___________。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白：实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值121.221.021.123.5___________221.021.421.224.4321.321.521.424.8421.421.221.324.6（3）依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式：___________(结果保留一位小数)。（4）已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.量取溶液的体积时仰视读数C.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）3.3℃（3）（4）ACD【解析】【小问1详解】仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒。【小问2详解】第1次实验盐酸和

NaOH

溶液起始平均温度为21.1℃，反应后温度为23.5℃，反应前后温度差为2.4℃；第2次实验盐酸和

NaOH

溶液起始平均温度为21.2℃，反应后温度为24.4℃，反应前后温度差为3.2℃；第3次实验盐酸和

NaOH

溶液起始平均温度为21.4℃，反应后温度为24.8℃，反应前后温度差为：3.4℃；第4次实验盐酸和

NaOH

溶液起始平均温度为21.3℃，反应后温度为24.6℃，反应前后温度差为3.3℃；四组实验数据中，第2组数据与其它三组相差太大，舍去；故反应前后平均温度差为。【小问3详解】溶液和盐酸的质量和为，，代入公式得，生成0.025mol的水放出热量，所以生成1mol的水放出热量为：，则该反应的中和热的化学方程式为。【小问4详解】通过上述实验，结果偏低；A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A符合；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH溶液的体积偏大，测得温度差变大，结果偏大，故B不符合；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得温度变化减小，结果偏低，应一次迅速倒入，故C符合；D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，因发生反应反应，温度升高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D不符合；故选ACD。16.对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。回答下列问题：（1）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：，不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]①x___________(填“>“<”或“=”)②投料比为时，Q点___________P点(填“>“<”或“=”)（2）科学家正在研究利用催化技术将和转变成和，其反应为：，向容积为的恒容密闭容器中充入和的气体充分反应达平衡。已知的平衡转化率为，容器内压强为，求反应的压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，用组分的平衡分压代替组分的平衡浓度求压强平衡常数)。（3）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在恒容密闭容器中通入等量的和，发生上述反应时，随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示：①据此判断该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②温度时，该反应的平衡常数___________；③反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，计算a处___________。【答案】（1）①.＞②.＜（2）0.1（3）①.放热②.80③.160【解析】【小问1详解】①由图像可知，其他条件相同时，x对应二氧化氮的转化率低于投料比为时，投料比越大则NO2的物质的量越大，NO2的转化率越小，则x＞；②投料比为时，Q点位于平衡曲线的下方，此时平衡正向移动，P位于平衡曲线上，为平衡状态，则Q点＜P点；【小问2详解】根据达到平衡时，的平衡转化率为，可列三段式：则压强平衡常数【小问3详解】①由图可知，T1＞T2，则升高温度，CO浓度增大，平衡逆向移动，则正反应放热反应；②温度为T1时，CO的平衡浓度为0.4mol/L，则可列三段式：则平衡常数；③a处时，CO的浓度为1mol/L，则可列三段式：平衡时，因正逆反应速率相等，则，则，由于平衡常数K=80，则。17.现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤溶液。回答下列问题：（1）上述5种溶液中，水电离出的最小的是___________。(填序号，下同)（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________。（3）现有的溶液，调节溶液，测得25℃时平衡体系中、与溶液的关系如图所示：25℃时，的电离平衡常数___________。（4）在一定温度下，用水缓慢稀释氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，___________(填“增大“减小”或“不变”，下同)，___________。【答案】（1）②（2）①.②①③②.②＞①=③（3）4×104（4）①.增大②.不变【解析】【小问1详解】弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H+）最小，故答案为：②；【小问2详解】向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×103mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为：②①③；②＞①=③；【小问3详解】当pH=4时，c(H+)=104mol/L，c(F)=1.6×103mol/L，c(HF)=4×104mol/L，电离平衡常数Ka==4×104，故答案为：4×104；【小问4详解】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH，加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中n(NH3·H2O)减小，而n(OH)增大。在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，=，故稀释后溶液中增大；溶液中=，由于电离平衡常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，所以稀释时不变。18.依据酸碱中和滴定和氧化还原滴定的原理，回答下列问题：（1）现用标准溶液来测定未知浓度的盐酸。①用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入___________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液B．用标准溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液D．取标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度正确的操作顺序是___________(填标号)。上述B步骤操作的目的是___________。到达滴定终点时的实验现象是_