2022届山东省邹城市第六中学中考联考化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是()A．称量固体 B．检验H2的纯度C．倾倒液体 D．测溶液的pH2．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子3．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子5．2019年2月14日晚，《中国诗词大会》的四季元老、北大机器人博士陈更终于圆梦，夺得第四季节目的总冠军。下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．北国风光，千里冰封，万里雪飘D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理7．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D8．下列除去杂质的方法中，错误的是()物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D9．下列根据化学用语获得的信息正确的是（）A．——铁原子的原子序数为55.85B．Na2CO3——该物质属于氧化物C．——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．——该原子在反应中易得电子10．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+SnB．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+HgD．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn11．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：12．下列宜昌特产中富含维生素的是A．关公豆腐 B．瓦仓大米 C．泉水蜜柚 D．清江野鱼13．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸14．2019

年3

月21

日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯的相对分子质量为78B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗15．下列实验操作中正确的是A．检验溶液酸碱 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．溶解固体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．有下列5种粒子的结构示意图。回答下列问题（1）以上示意图中，共有________种元素；（2）A粒子中的质子数为________；（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________；（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。A浓硫酸是粘稠、油状的液体B稀硫酸可用于铁制品除锈C浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑D浓硫酸敞口放置，质量分数变大写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。（2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。（3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____？②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____？③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化_____？（4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。18．（8分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？_______(填“是”、“否”或“无法判断”)；（2）烧杯②中溶解的溶质是________(写化学式)；（3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量______g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_________A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发)E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3；②是Cu、Fe2O3的混合物；③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物。（1）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；无水CuSO4白色固体遇水变蓝；Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图11进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的________（填猜想中的序号）。乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图12称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。实验时通入CO片刻后再加热的原因是：__________________________。实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是：__________________。从环保角度看，图12装置存在的不足之处是：_____________________。如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想________正确（填序号）。丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？___（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。故选B。2、A【解析】

原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。【详解】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；①粒子的最外层得了2个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。3、D【解析】

A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。4、B【解析】

四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示镁原子；图③表示钠离子；图④表示镁离子。

A、由粒子结构示意图可知：②和④质子数相同，都表示镁元素；故A错误；

B、②最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；

C、④的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；

D、①中核内质子数＜核外电子数，故是阴离子；故D错误。

故选：B。5、C【解析】

A、野火烧不尽，春风吹又生过程中，燃烧、植物生长都有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干的过程中，燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、北国风光，千里冰封，万里雪飘的过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏的过程中爆竹的爆炸有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。6、B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。7、D【解析】

A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别8、B【解析】试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。考点：物质除杂的考查。9、D【解析】

A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。故选D。10、D【解析】

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；答案选D。11、A【解析】

A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B．氧气的密度比空气大，故选项错误。C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。12、C【解析】

A、豆腐富含蛋白质，不符合题意；B、大米富含淀粉，不符合题意；C.泉水蜜柚富含维生素，符合题意；D、清江野鱼富含蛋白质，不符合题意。故选C。13、B【解析】

A、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，故A正确。B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故B错误。C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火，故C正确。D、面粉具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸，故D正确。故选B。14、A【解析】

A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；B.苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；C.苯属于有机化合物，1个苯分子是由1个碳原子和1个氢原子构成，故C错误；D.苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。15、B【解析】

A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、四13C、ENaCl【解析】

（1）由图可知，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素；（2）由图可知，A粒子中圆圈内的数字为13，故A粒子中的质子数为13；（3）由图可知，上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是C、E，虽然B、D最外层电子数也相同，但它们属于离子；故选C、E；（4）B粒子是钠离子，D粒子是氯离子，它们形成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、D；除去氯化钙和过量的氯化钡六个质量变大0.9%【解析】

（1）A、浓硫酸是粘稠、油状的液体，说法正确，不符合题意；B、稀硫酸可和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，故可用于除锈，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，所以将浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量分数变小，符合题意。故选D。上述反应中涉及到的化学方程式为；（2）氢氧化钾敞口久放，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，这两个化学反应方程式为：；；（3）①从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，碳酸钠和多余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；②从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，这个过程中发生反应的化学方程式为：；；；，这四个反应都符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，加适量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：；，这两个反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故这个过程中发生的复分解反应一共有6个；③以上反应都生成了氯化钠，故最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，质量变大；（4）解：设食盐水中氯化钠的质量为xx=1.17g食盐水中氯化钠的质量分数×100%=0.9%答：食盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。18、是KNO340gDE【解析】

（1）图1中烧杯②中有未溶解的固体，故烧杯②中的上层清液已经达到饱和状态，故填是；（2）由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故烧杯②中溶解的溶质是KNO3；（3）t1℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数为：，则t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为200g×20%=40g；（4）A、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体物质全部溶解，烧杯②中还有部分未溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度随温度的升高而增加，故加热后，烧杯②中饱和溶液有可能变为不饱和溶液，加热蒸发少量水时，不一定有固体析出，不符合题意；C、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，氯化钾一定完全溶解，不符合题意；D、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度