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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列微粒的结构示意图中,表示阳离子的是A. B. C. D.2.用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置,片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是A.酚酞溶液和浓氨水B.酚酞溶液和pH>7的溶液C.石蕊溶液和浓硫酸D.石蕊溶液和浓盐酸3.含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境,因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是A.-2 B.+1 C.+5 D.+44.用如图装置探究分子运动,以下说法错误的是()A.该实验说明分子在不断运动B.氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性D.该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染5.分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是A.微量元素:Fe、I、ZnB.氧化物:Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3C.合金:生铁、焊锡、黄金D.合成材料:棉花、蚕丝、聚乙烯6.下列物质的用途中,利用其物理性质的是A.氧气用于气焊B.焦炭用于冶炼金属C.氮气用作保护气D.干冰用于人工降雨7.下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是A.NaOH纯碱碱B.Ag水银单质C.CO2固体干冰氧化物D.NaHCO3苏打盐8.已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4∶3,若反应后生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B为A. B. C. D.9.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误的是A.NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸)B.NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)C.KCl溶液中混有K2CO3(稀盐酸)D.CO中混有CO2(NaOH溶液)10.碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有A.NaNO2、O2B.N2O3、Na2OC.NaNO2、CO2D.Na2O、CO2二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_____(填离子符号)。②向CuSO4溶液中加入过量的锌片,反应的微观实质是_____,(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_____(任举一例)(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_____(任举一例)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g.(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸,需加入水的质量为__________g.(2)计算样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留到0.1%)四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质,依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等,过滤后在滤液中加入足量稀盐酸。加入足量稀盐酸除去的物质是什么____________?写出加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式____________。14.小苏打常用作焙制高点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度,现取样品10g加热到质量不再减少(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小苏打的纯度。提示:碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为:______,加入二氧化锰是为了______。如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据:(每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10
g.每次实验盐酸的用量为20mL,大理石中杂质不与盐酸反应)。实验编号温度/℃大理石规格盐酸的质量分数完全反应的时间/sa20粗颗粒18.25%130b粗颗粒9.125%205c30粗颗粒18.25%63d20细颗粒18.25%95(实验目的)①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响,则实验b中的温度应该为______。②实验a和c探究______对该反应速率的影响。③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论:______16.某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验:此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的;实验后,小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后,同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣,于是进行了进一步的探究活动(1)(提出问题)滤液中可能含有哪些溶质?(猜想与假设)猜想一:溶质为NaCl猜想二:溶质为NaCl和BaCl2猜想三:溶质为NaCl、BaCl2和HCl你认为以上猜想_____不合理;理由是_____(请用化学方程式表示);请写出你的猜想_____。(2)(实验探究)小红为了验证滤液成分,取滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液,观察到无明显现象。由此得出结论:猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密_____(填“严密”或“不严”)。为了验证你的猜想,请填写下表:实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中,向其中滴加适量_____溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立(3)(归纳与总结)通过上述实验,我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液溶质成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A、核电荷数=核外电子数,为原子结构示意图,故A错误;
B、核电荷数<核外电子数,为阴离子结构示意图,故B错误;
C、核电荷数=核外电子数,为原子结构示意图,故C错误;
D、核电荷数>核外电子数,为阳离子结构示意图,故D正确。
故选:D。2、A【解析】
A、浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使无色酚酞试液变红,符合题意;B、pH>7的溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红,但是不一定具有挥发性,如无挥发性,不能片刻使无色酚酞溶液变红,不符合题意;C、石蕊溶液是紫色,不是无色溶液,另外,浓硫酸不具有挥发性,用滤纸做成的小花不会片刻变红,不符合题意;D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红,但是石蕊试液是紫色,不是无色,不符合题意。故选A。3、D【解析】钠元素显+1价,氧元素显-2价,设磷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×5+3x+(-2)×10=0,则x=+5。故选D。点睛:在化合物中正负化合价代数和为零。4、C【解析】
A、实验过程中,湿润的酚酞滤纸条变红色,是因为氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞滤纸条中时,和水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,该选项说法正确;B、氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发,该选项说法正确;C、该实验通过酚酞溶液变红证明氨水显碱性,不能证明氢氧化钠呈碱性,该选项说法不正确;D、该装置的优点:现象迅速出现、药品用量少、环保无污染,该选项说法正确。故选:C。5、A【解析】
A、铁、碘、锌属于人体必需的微量元素。A正确;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素。Mg(OH)2属于碱、CaCO3属于盐。B错误;C、合金属于混合物,而黄金是一种金属单质,不属于合金。C错误;D、棉花、蚕丝属于天然材料。D错误。故选A。6、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧,属于化学性质,错误;B、焦炭用于冶炼金属,利用焦炭的还原性,属于化学性质,错误;C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定,错误;D、干冰用于人工降雨,利用干冰升华吸热的物理性质,正确。故选D。7、C【解析】
A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为:NaOH;纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故错误;
B.水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,故错误;
C.固态的二氧化碳俗称干冰,是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故正确;
D.碳酸氢钠俗称小苏打,苏打是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,故错误。
故选:C。8、B【解析】
根据质量守恒定律可知:m(A)+m(B)=m(C)+m(D)=2.8g因为m(A)∶m(B)=4∶3,所以m(B)=,故选B。9、A【解析】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3,硫酸虽然能够除去碳酸钠,但同时也把氢氧化钠除去了,符合题意;B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4,氯化钠与氯化钡不反应,但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,从而除去了硫酸钠,同时还生成氯化钠,不符合题意;C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3,盐酸不与氯化钾反应,但能与碳酸钾反应,生成二氧化碳气体、水和氯化钾,从而除去了碳酸钾,同时还生成了氯化钾,不符合题意;D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2,氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应,但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,从则吸收的二氧化碳,不符合题意。故选A。【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时,所用物质不能与主要物质反应,且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。10、C【解析】
根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应前的元素有N、O、C、Na四种元素,反应后也一定有N、O、C、Na四种元素,故选C。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子种类和数量不变。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、Cu2+锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子NaOH(合理即可)BaCl2(合理即可)【解析】
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+;②根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,反应的微观实质是:锌原子和铜离子反应生成锌离子和铜原子;(2)盐在水溶液中会与碱、活泼金属、盐等物质反应,所以在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有NaOH等;(3)硝酸钡或氯化钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和硝酸铜不反应。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)260g(2)设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10073x36.5g×10%100/73=x/36.5g×10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为:5g/6g×100%=83.3%答:样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】(1)(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%×100g=10%×xx=360g加水的质量为:360g-100g=260g;(2)质量分数为36%的浓盐酸100g,所含溶质的质量为:36.5%×10%=3.65g;设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+CO2↑+H2O10073x
3.65g100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为:5g÷6g×100%≈83.3%答:样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、氢氧化钠和碳酸钠Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl【解析】
为了除去粗盐水中含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质,依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等,其中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,将氯化镁除掉;和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,将硫酸镁除掉,但又引入硫酸钠;再加的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀和氯化钠;过滤后在滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,加入足量稀盐酸,将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠。所以:(1)加入足量稀盐酸除去的物质是氢氧化钠、碳酸钠;(2)加入过量碳酸钠溶液发生反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Ba2CO3+CaCl2==BaCO3↓+2NaCl。14、84%【解析】
根据化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系,可先计算出NaHCO3的质量,再计算样品中小苏打的纯度;【详解】设样品中的小苏打碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16844x2.2g168:44=x:2.2gx=8.4g样品中小苏打的纯度为:×100%=84%五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、加快过氧化氢的分解速率20℃温度d其他条件不变时,温度越高,反应越剧烈;其他条件不变时,HCl质量分数越大,反应就越剧烈【解析】
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰可以加快加快过氧化氢的分解速率,反应的化学方程式为:;反应中加入二氧化锰是为了加快过氧化氢的分解速率。(2)①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响,则实验b中的温度应该相同,即20℃,故填:20℃;②对比实验a和c可知,大理石颗粒大小相同,稀盐酸的浓度相同,
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