高中化学必修第一册课后限时练习25 期末质量评估

高中化学必修第一册课后限时练习25期末质量评估

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5

Fe—56Ba—137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、

钾、钙、钢、铜、锢等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是（）

A.进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化

B.钠可以保存在煤油中

C.KCI与KNC>3灼烧时火焰的颜色不相同

D.进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃

答案：C

2.下列有关物质的分类正确的是（）

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2co3、NH3H2O

C.盐：硝酸钠、氯化镀、纯碱

D.氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH

答案：C

3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是（）

A.酒精溶液B.鸡蛋清溶液

C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液

答案：A

4.下列关于离子检验的说法中正确的是（）

A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有C0；一

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有C「

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S0：一

D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该

溶液中一定含有Fe?'

答案：D

5.下列关于氯气的说法中正确的是（）

A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.氯元素在自然界中既可以化合态形式存在，也可以游离态形式存在

C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集

D.工业上用CL和石灰水为原料制造漂白粉

答案：C

6.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%、密度为1.19g.cm

-的消毒液。下列说法中正确的是（）

A.配制过程只需要三种仪器即可完成

B.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度

减小

D.需要称量NaClO固体的质量为140g

答案：c

7.下列关于化学键的说法中正确的是（）

A.有化学键断裂的变化一定是化学变化

B.CaCL中含有离子键和非极性共价键

C.共价化合物中一定只含有共价键

D.只含非金属元素的物质一定不含离子键

解析：化学变化中有化学键的断裂和形成，发生化学键断裂的变化不一定有化学键的形成，如HC1溶于水

发生电离，故A项错误；氯化钙为离子化合物，氯化钙的电子式为[CL「Ca2+[CL「，只含有离子键，故

B项错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含有离子键，故C项正确；氯化镂

是由非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D项错误。

答案：C

8.下列判断中正确的是（）

A.CCI4、SO?、PC15、NH3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

B.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

C.NaCl、HCKNaOH、NazCh四种物质中含有的化学键类型相同

D.相同电子层结构的四种短周期元素离子A?，B，C+、D3+,它们的离子半径大小关系为A2->B>C

+>D3+

解析：H原子核外只有一个电子，不可能形成8底结构，而PCb中P原子形成5个共用电子对，核外也不

是8屋结构，故A项错误；元素性质呈周期性变化的本质原因是原子核外电子排布的周期性变化，故B项

错误；NaCl、NaOH、NazCh三种物质中均含有离子键，而HC1、NazCh和NaOH均含有共价键，故C项错

误；相同电子层结构的四种短周期元素离子A?，B，C\D3+,核电荷数越大离子半径越小，则它们的

离子半径大小关系为A2">B>C+>D3+,故D项正确。

答案：D

9.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（）

A.一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成NazCh

B.在饱和Na2cCh溶液中通入足量C02有沉淀析出

C.用洁净的伯丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐

溶液

D.7.8gNa2C>2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数前者

更大

答案：B

10.用毛笔蘸取少量30%FeCb溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧

杯中，下列说法中正确的是（）

A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

解析：FeCb溶液与铜片发生反应：2FeCb+Cir=2FeCh+CuCb,FeCL溶液是浅绿色的，CuCL是蓝色的，

A项错误；FeCb溶液与铜片发生了反应，B项错误；离子方程式中电荷不守恒，D项错误。

答案：C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3(>4和H2

B.向饱和FeCb溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(0H)3胶体

C.配制FeS04溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D.除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

解析:铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3C>4和H2,故A项正确;FeCb溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3

沉淀，所以不能用饱和FeCb溶液与过量氨水制取Fe(0H)3胶体，故B项错误；配制硫酸亚铁溶液时，为

防止产生Fe3+,可在溶液中加入少量铁粉，可以抑制亚铁离子被氧化，故C项正确；铜与氯化铁反应生成

氯化亚铁和氯化铜，会引入新的杂质氯化铜，故D项错误。

答案：AC

12.将一定量的Na2cO3与NaHCCh的混合物充分加热，可收集到标准状况下aL的气体，若将同样的混合

物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下%L的气体，则Na2cCh物质的量分数为()

A2b~aDb_2a厂2b—a、b—2a

A.-------D.------------C.-------D•-------

bbaa

解析：两次得到的二氧化碳的物质的量分别是冬mol、与mol,根据化学方程式ZNaHCCh^Na2cO3+

22.422.4

H2O+CO2T可知碳酸氢钠的物质的量是白molx2=^-mole根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是上

b~2a.

mol—冷mol二，与mol,则Na2co3物质的量分数为？铲口】。上仔。

11.222.4—molb

22.4

答案：B

13.实验室用FeCb溶液与烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不正确的是

()

A.配制FeCL溶液和烧碱溶液所用的蒸储水通常要煮沸

B.可在FeCb溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内

D.产生Fe(0H)2沉淀后，不能振荡试管

答案：C

14.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL,其中c(C「)=O.6moi【r,现将其分成两等份，往其中一份中滴加足

量BaCL溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断中

正确的是()

A.丫=1.12

B.原混合酸溶液中c(H2so4)=0.1mol-L1

C.原混合酸溶液中c(H+)=2mol-L-i

D.另一份溶液中消耗铁2.8g

解析：4.66g白色硫酸微沉淀的物质的量为寡言卜=0.02mol,原混合酸溶液中c(H2so。=暗器=0.2mol-L

r,故B项错误；原混合酸溶液中，"(H+尸”i(H+)(盐酸提供)+〃23+)(硫酸提供尸”(Cr)+4〃(BaSO4)=0.6

mol-L|><0.2L+0.02molx4=0.2mol,c(H4)=°^^>1=1mol-L1,故C项错误；，=0.1mol.

V=y-x22.4=1.12,故A项正确；??(Fe)=0.05mol,w(Fe)=0.05molx56g-mor'=2.8g,故D项正确。

答案：AD

15.新型镁铝合金(Mg”Ah2)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg,7Al12+17H2=17MgH2+

12A1,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法中正确的是()

A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：

V(A1)>V(合金)>V(Mg)

答案：D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数

与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族，G的原

子半径是其所在周期元素中最小的。贝IJ：

(DC元素的名称是,D元素的符号是。

(2)B元素的最高价氧化物的电子式是。

⑶G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

(4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32,其

中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质,

试写出该反应的化学方程式：。

■--X•■

答案：⑴氮。(2)：O*Q.O.

(3)Cl2+20H^=H20+Cr+C10"

⑷N2H4+2H2O2-N2?+4H2O

17.(10分)实验室需要配制480mL1.0mol-L」NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带祛码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有«

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是(填操作序号)。

④⑤⑥

(3)称取NaOH固体时，所需祛码的质量为(填字母)。

A.19.2gB.20g

C.19.2-20gD.大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填序号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。

A.NaOH固体长期露置在空气中

B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C.定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D.定容时俯视刻度线

答案：⑴胶头滴管、500mL容量瓶(2)①③⑤(3)D⑷②⑤(5)BD

18.(12分)化学兴趣小组的同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2Ch(N2不与金属钠反应)，可利用的装

置如图所示。回答下列问题：

(1)装置W中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的NazCh中含有碳酸钠，其反应的化学方

程式为o

(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序为：空气进入h,接,

接，接O

(3)某学习小组发现：在盛有NazCh的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消

失后，向其中滴入卜2滴酚献溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少

量MnCh粉末，又有气泡产生。

①酚猷；溶液变红是因为，红色褪去的可能原因是

②加入MnCh反应的化学方程式为。

答案：(l)NaOH溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)gfeabc

(3)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠反应生成的H2O2具有漂白作用

MnO2

②2H2O22H2O+O2T

19.(12分)(1)KC1O3与浓盐酸发生反应：KC1O3+6HCl(?t)-KC1+3ChT+3H2O,该反应中转移1mol电

子时，产生标准状况下的ChL。

(2)与CI2相比较，C1O2处理水时被还原成C「，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠与稀盐

酸为原料制备C1O2的反应为NaC102+HCl-*CIO2t+NaCl+

H2O,写出配平后的化学方程式：,生成0.2molC102转移

电子的物质的量为mol»

(3)取体积相同的KI、Na2SO3,FeBn溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的

物质的量相同，则KI、NazSCh、FeB"溶液的物质的量浓度之比为。如果向4moiFeBn溶液中

通入3mol的Cl2,该反应的离子方程式为

解析：(1)根据化学方程式可知：每转移5moi电子，反应产生3moic卜，所以当转移1mol电子时，产生

标准状况下的CL的物质的量是0.6mol,所以反应产生的氯气在标准状况下的体积V(Cl2)=0.6molx22.4

L-moL=13.44L。

(2)根据电子守恒、原子守恒，可得NaCICh与HC1反应产生CIO?、NaCl、H2O的化学方程式是5NaCK)2+

4HC1-4C102T+5NaCl+2H2O；根据化学方程式可知：每发生反应产生4moicICh,转移4moi电子，则

生成0.2molCIO2转移电子的物质的量为0.2mol»

(3)因KLNa2so3、FeBn溶液中分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消

耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2so3、FeBn失去的电子数相等，设KI、Na2so3、FeB「2的物质的量分

别为x、理z,由失去的电子数相等可知，xx(l-0)=jx(6_4)=zx(3_2)+zx2x(l—0),解得尤'y:z=6:3:

2；由于还原性：Fe2+>Br,如果向FeBn溶液中通入3moicb，该反应的离子方程式为2Fe?++2Br+2cb

2Fe3+Bn+4C1。

答案：(1)13.44

(2)5NaC102+4HCl=4C1O2T+5NaCl+2H2O0.2

2+3+

(3)6：3：22Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cr

20.(16分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉

中通入氯气来生产无水氯化铁.

【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

AB浓硫酸

(1)在装置A中，用KMnCh与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式