高中化 2.1.2 键参数规范训练 鲁科版选修3

第2课时键参数(时间：30分钟)考查点一键参数及其应用1．下列分子中键角最大的是 ()。A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2答案D2．从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是 ()。A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气解析每个氮气分子中含有一个叁键，键能很大。键能越大，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。答案B3．下列分子中键能最大的是 ()。A．HF B．HCl C．HBr D．HI解析元素原子半径越小，形成化学键的键长越短，键能越大。答案A4．下列各说法中正确的是 ()。A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ解析A错误，键能越大，键长越短，分子越稳定；B正确，元素周期表中的ⅠA族(除H外)元素的原子最外层只有一个电子，为活泼金属，在反应中易失电子，形成阳离子，ⅦA族元素的原子最外层有七个电子，为活泼非金属，在反应中易得电子，形成阴离子，所以它们之间不能形成共价键；C错误，水分子为V形，分子中键角为104.5°；D错误，应改为18克H2O(g)分解成H原子和O原子时，消耗能量为2×463kJ。答案B5．(·广东惠州高二月考)下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是 ()。XWYRZA.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H解析X、W、Y、R、Z对应的元素如下图：X(N)W(P)Y(S)R(Ar)Z(Br)答案B考查点二键能与反应热的相互换算6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 ()。A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以1molH2与eq\f(1,2)molO2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1molH—H键和eq\f(1,2)molO=O键、形成2molO—H键，从而可得出断裂1molH—H键时吸收的热量为－242kJ＋463×2kJ－eq\f(1,2)×496kJ＝436kJ。答案C7．下列说法正确的是 ()。A．键角决定了分子的结构B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同D．中的键能是C—C中的键能的两倍解析分子结构是由键角和键长共同决定的，A错；CH4、CCl4分子均为正四面体形结构，它们的键角相同，键长不等，C错；中的双键由一条σ键和一条π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故中的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。答案B8．氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。(2)NN叁键的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。解析(1)N3－的电子排布式为1s22s22p6。(2)N—N单键为σ键，NN中有2个π键和一个σ键，减去一个σ键键能后剩余2个π键键能，分别为eq\f(942－247,2)kJ·mol－1＝347.5kJ·mol－1，故N2中π键比σ键稳定。答案(1)1s22s22p6(2)πσ9．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。解析由题意可知，E为碱金属，能与D形成1∶2或2∶1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C能与O形成1∶1或1∶2的化合物则B为C，C为N。B与F同主族，F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可组成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个叁键和两个单键，有3个σ键和2个π键。答案(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)3210．已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436kJ·mol－1、497kJ·mol－1、243kJ·mol－1、946kJ·mol－1，(1)下列叙述正确的是 ()。A．N—N键键能为eq\f(1,3)×946＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定(2)计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(EN－H＝391kJ·mol－1，EH－Cl＝432kJ·mol－1)的反应热。解析(1)N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，不等于总键能的eq\f(1,3)，所以A不正确。N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。(2)ΔH＝3ECl－Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH－Cl＝3×243kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1－946kJ·mol－1－6×432kJ·mol－1＝－463kJ·mol－1。答案(1)D(2)ΔH＝－463kJ·mol－111．Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________。Ⅱ.(1)CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、_______、_______。解析Ⅰ.以Ne为基本出发点，依题意找出等电子微粒解答。Ⅱ.(1)由电子式书写规则写出电子式，(2)利用等电子原理找出符合题意的物质。答案Ⅰ.(1)H2ONH3NH4＋OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋(2)CO2N2OBeF212．1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、