化学反应速率+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二章

化学反应速率与化学平衡第一节

化学反应速率第一课时

化学反应速率新课导入新课导入新课导入观察上两个视频，你能从中得到什么启示？不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较那么，如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢？炸药的爆炸溶洞的形成新课导入判断下列反应的快慢：1.炸药爆炸2.金属锈蚀3.煤炭的形成快慢慢4.离子反应5.塑料老化6.牛奶变质快慢慢只能粗略地估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确表示化学反应的快慢需要统一的定量标准化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等

注意：①化学反应速率只取正值。②该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。或mol·L-1·S-1603600化学反应速率2、化学反应速率表示时的注意点、规律速率的单位也可表示为mol/(L·s)或mol/(L·min)，但是必须要加括号，错误的写法：mol/L·s化学反应速率是物质在一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，且均取正值在反应中，用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，纯液体和纯固体的浓度是恒定不变的，因此对有纯液体或纯固体参加的化学反应，一般不用其浓度来表示化学反应速率同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同且化学反应速率之比=化学计量数之比。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来化学反应速率

运用“三段式”法进行计算的步骤：

第一步：写出有关反应的化学方程式；

第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)；

第四步：根据

计算反应速率。

起始浓度（mol/L）

ab00转化浓度（mol/L）mxnxpxqxt时刻浓度（mol/L）

a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)

pC(g)＋

qD(g)任意反应“三段式”计算模板化学反应速率例：在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2

⇌2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应在2s内的化学反应速率。解:N2+3H2⇌2NH3起始量/mol: 1 3 0变化量/mol: 0.2 0.6 0.42s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4则v(N2)=0.2mol/2L×2s=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=0.6mol/2L×2s=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=0.4mol/2L×2s=0.1mol·L-1·s-1化学反应速率对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）DCBAvvvv∶∶∶=m：n：p：qt=t1cA1cB1cC1cD1t=t2cA2cB2cC2cD2在t1---t2时间内：化学反应速率讨论3：可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.4mol/(L·min)D．v(D)＝0.02mol/(L·s)方法：

①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。化学反应速率化学反应速率大小的比较方法1.归一法若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。2.比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率v(A)av(B)b>化学反应速率的测定化学反应速率是可以通过实验测定的。测定方法：

测量反应速率时，任何一种与化学物质的浓度或质量相关的性质均可利用，如_________、________、颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用__________和_______________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。气体体积

体系压强

颜色深浅

显色物质浓度间

化学反应速率的测定根据释放出气体的体积测定在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。测定0

～

6min内的化学反应速率。

2H2O22H2O+O2↑催化剂υ(O2)υ(H2O2)测量化学反应速率的测定根据释放出气体的体积测定t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。求0～6min时段的化学反应速率。Δn(O2)＝＝1.0×10-3molVmΔV(O2)0.0224L22.4L/mol＝化学反应速率的测定根据释放出气体的体积测定t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。求0～6min时段的化学反应速率。2H2O22H2O+O2↑催化剂1.0×10-3mol∆n

/(mol)-2.0×10－3＝－Δn(H2O2)V·ΔtΔc(H2O2)Δtυ(H2O2)＝－0.01L×6min

-2.0×10－3mol＝－≈3.3×10－2mol/(L·min)随堂测试1.4A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，经2min，物质B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．2min内，v（B）和(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1D随堂测试2.反应4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1其中表示该反应速率最慢的是(

)A．①B．②C．③D．④C随堂测试3．对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法中不正确的是(

)A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10mLH2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响。B．可选用等质量的锌片和锌粒与等量相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率。D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率D随堂测试4．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：

XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中发生的化学反应方程式可能是(

)A．X＋2Y=2W＋2Q B．3X＋Y＋2W=2QC．X＋3Y＋2Q=2W D．X＋2Y＋3Q=2WC随堂测试5．已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为

。(2)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为

。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个