2021-2021学年高三化学上学期第一次月考试题无答案(VI)

2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题无答案(VI)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（每题3分，共60分；每小题只有一个正确选项）1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA3．下列反应的离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－=H2O4．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol B．108g/molC．55g/mol D．96g/mol5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀6．CO与H2的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A．1.5gB．3gC．6gD．无法计算7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mLlmol/L的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比（）A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:2D.3:1:19．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O10．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加入盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③11．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋12．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl13．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl14．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液15．在反应CuS＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为()A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶116．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋17．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－18．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液19．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶220．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤二、填空题（共40分）21．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]____________________________________________(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________；(3)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________(4)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________；(5)FeCl2(CuCl2)__________________________________________________；(6)Fe(Al)_______________________________________________22．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中滴加盐酸的装置名称为A中反应的离子方程式是_____。(2)实验开始时应先将活塞E_____(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。若产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则消耗A中固体物质的质量为________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________。(4)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________________。23．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：根据图示转化关系回答：（1）流程中的X试剂是，Y是。（2）反应①的离子方程式。（3）反应②的离子方程式。（4）