2012年宁夏中考化学试题及答案

页2012年宁夏中考化学试卷（教师版）一、选择题：（选出其中唯一正确的答案，1--11每题2分，12、13每题3分）。1．（2分）下列关于物质的描述中属于物理性质的是（）A．纸张能燃烧 B．木炭能还原氧化铜 C．氧气能支持燃烧 D．硼酸在通常状况下能溶于水【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．【思路】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如：可燃性、还原性、助燃性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解析】解：A、纸张能燃烧，说明纸张具有可燃性，属于化学性质，故选项错误；B、木炭具有还原性，属于化学性质，故选项错误；C、氧气具有助燃性，属于化学性质，故选项错误；D、溶解性属于物理性质，故选项正确；故选：D。【点拨】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、碳等常见物质的化学性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）在空气中敞口放置的一瓶酒精，没有燃烧的原因是（）A．酒精是液体 B．酒精挥发的太快 C．没有与氧气接触 D．温度没有达到着火点【微点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【思路】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件）①有可燃物②与氧气或空气接触③温度达到可燃物着火点；进行解答．【解析】解：在空气中敞口放置的一瓶酒精，属于可燃物，而且与氧气接触，但是由于没有点燃，温度没有达到酒精的着火点，因此没有燃烧；故选：D。【点拨】本题考查了燃烧的条件，并联系生活实际将学到的知识，进行应用，达到学以致用的目的．3．（2分）分类是学习和研究物质的一种常用方法。下列关于物质分类的叙述正确的是（）A．氢气中只含有氢元素，属于单质 B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物 C．碳酸中含有碳元素，属于有机物 D．碳酸钠中有碳酸根离子，属于酸【微点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【思路】A、由同种元素组成的纯净物是单质，据此进行分析判断。B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。C、根据有机物、无机物的特征进行分析判断。D、盐是由金属离子、酸根离子组成的化合物。【解析】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。B、氯酸钾中含氧元素，但是三种元素，所以不属于氧化物，故选项说法错误。C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。故选：A。【点拨】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、氧化物、有机物、盐的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答此类题的关键。4．（2分）用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A．热胀冷缩﹣﹣﹣分子间隔发生改变 B．花香四溢﹣﹣﹣分子在不断地运动 C．汽油挥发﹣﹣﹣分子大小发生变化 D．食物变质﹣﹣﹣分子本身发生变化【微点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【思路】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象。化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化。【解析】解：A、热胀冷缩，是分子间的间隔发生了变化，分子大小没变，故A说法合理；B、花香四溢，是由于分子不断运动到人的鼻孔刺激嗅觉细胞，人闻到香味，故B说法合理；C、汽油挥发，是由于分子不断运动到空气中，分子大小没有发生变化，故C说法不合理；D、食物变质，就是食物变成了不能被食用的其他物质，在这个过程生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故D说法合理。故选：C。【点拨】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象。5．（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物 C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量比【微点】化学方程式的概念、读法和含义．【思路】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【解析】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。D、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。故选：A。【点拨】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确本题的关键。6．（2分）下列实验操作和事故处理中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 B．为了节约药品，把实验后剩余的药品放回原瓶 C．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭 D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸【微点】加热器皿﹣酒精灯；检查装置的气密性；常见的意外事故的处理方法．【思路】根据已有的知识进行分析，制取气体时要先检查装置的气密性，用剩的药品不能放回原瓶，酒精洒出在桌面燃烧可以使用湿抹布盖灭，碱液沾到皮肤上，要立即用水冲洗．【解析】解：A、制取气体时要先检查装置的气密性，后装入药品，故A错误；B、用剩的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，要放到指定的容器中，故B错误；C、酒精洒出在桌面燃烧可以使用湿抹布盖灭，故C正确；D、碱液沾到皮肤上，要立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D错误；故选：C。【点拨】本题考查了常见实验安全事故的处理方式，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．（2分）图中“”、“”代表不同元素的原子，则图中所示的微观变化过程表示的化学反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【微点】反应类型的判定．【思路】观察图示，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型．【解析】解：由图示可知：反应物有两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，所以：A、该微观变化过程表示的化学反应属于化合反应，故A符合题意；B、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故B不符合题意；C、该反应的生成物物是一种，不属于置换反应，故C不符合题意；D、该反应的生成物物是一种，不属于复分解反应，故D不符合题意。故选：A。【点拨】本题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类及反应的类型等．8．（2分）在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．A．①② B．③④ C．②③ D．①④【微点】有关溶质质量分数的简单计算．【思路】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性．【解析】解：溶液具有均一性，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故③④不变，观察选项，故选B。【点拨】本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（2分）化学物质在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（）A．使用有机合成材料不会对环境造成影响 B．农业上为了提高粮食产量，应大量使用化肥、农药 C．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯水 D．汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对环境的污染【微点】水的净化；常见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别．【思路】根据已有的知识进行分析，有机合成材料的使用会对环境造成污染，大量使用化肥农药会造成环境的污染，纯水指的是不含有其他物质的水，天然气的使用减少了对环境的污染．【解析】解：A、有机合成材料的使用会对环境造成污染，如塑料的使用，废弃塑料造成了白色污染，故A错误；B、大量使用化肥农药会造成环境的污染，所以不能大量使用化肥、农药，要合理施用，故B错误；C、纯水指的是不含有其他物质的水，湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，仍然含有可溶性杂质，不是纯水，故C错误；D、天然气中含有的有害成分少，使用天然气作为燃料会减少对环境的污染，故D正确；故选：D。【点拨】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（2分）下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A．H2、O2、HCl B．H2、O2、CO C．H2、SO2、CO D．O2、CO、CO2【微点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【思路】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体，酸性气体不能用氢氧化钠来干燥．【解析】解：SO2、CO2是酸性氧化物，HCl是酸性气体，它们都能与碱生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来干燥。而H2、O2、CO是中性气体，能用碱来干燥。故选：B。【点拨】在初中阶段的干燥剂有三类，一类是碱性干燥剂，一类是酸性干燥剂，一类是中性干燥剂．碱性干燥剂干燥的是碱性和中性气体，而酸性干燥剂干燥的是酸性和中性气体，中性干燥性能干燥所有的气体．11．（2分）向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A．2.5% B．5% C．10% D．20%【微点】有关溶质质量分数的简单计算．【思路】加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数100%进行计算．【解析】解：稀释后溶液中溶质的质量分数是：100%＝10%，观察选项，故选C。【点拨】本题考查了溶液的稀释，完成此题，可以依据加水稀释溶质质量不变结合溶质质量分数公式进行．12．（3分）下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（）物质名称相同点不同点A金刚石与石墨常温下化学性质不活泼原子排列方式不同，用途不同B不锈钢与焊锡都是合金主要成分和性质不同C浓硫酸和浓盐酸都是化合物浓硫酸有吸水性，浓盐酸易挥发D棉花和羊毛都属于天然纤维燃烧现象不同A．A B．B C．C D．D【微点】合金与合金的性质；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【思路】根据已有的知识进行分析，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，合金不同，性质不同，浓盐酸和浓硫酸都是混合物，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味．【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，碳原子排列方式不同，物理性质不同，用途不同，碳在常温下化学性质很稳定，表现出金刚石和石墨的化学性质不活泼，故A正确；B、不锈钢和焊锡都是合金，不锈钢的主要成分是铁，焊锡的主要成分是锡，成分不同，性质不同，故B正确；C、浓盐酸和浓硫酸都是混合物，不是化合物，故C错误；D、棉花和羊毛都是天然纤维，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而棉花燃烧没有烧焦羽毛的气味，故D正确；故选：C。【点拨】本题考查了对化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（3分）下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是（）A．区分硝酸铵与磷矿粉﹣﹣﹣观察外观 B．除去生石灰中含有的杂质石灰石﹣﹣﹣水或稀盐酸 C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣﹣稀盐酸或澄清石灰水 D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰﹣﹣﹣过滤或蒸发【微点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断．【思路】A、根据硝酸铵与磷矿粉的颜色考虑；B、根据生石灰与水能反应和盐酸的化学性质考虑；C、根据氢氧化钠变质后的生成物的性质考虑；D、根据二氧化锰不溶于水的性质考虑．【解析】解：A、硝酸铵是白色，磷矿粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通过颜色鉴别，故A说法正确；B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质石灰石，盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以也不能用盐酸来除生石灰中含有的杂质石灰石，故B说法错误；C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是否变质主要看是否含有碳酸钠，因为盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以加入盐酸如果有气泡产生就说明变质了，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果向溶液中加入石灰水，如果有白色沉淀说明已经变质，故C说法正确；D、过氧化氢溶液制氧气的残余物中有二氧化锰和水，因为二氧化锰不溶于水，所以通过过滤可将二氧化锰分离出来，也可以通过蒸发将水除去；故D说法正确。故选：B。【点拨】解答本题关键是要知道硝酸铵与磷矿粉的颜色，熟悉二氧化锰不溶于水的性质，碳酸根离子的性质，了解生石灰能与水和酸反应的性质．二、填空：（共13分）14．（4分）写出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H两个氢原子；（2）H2O一个水分子中含有两个氢原子；（3）Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；（4）Ca氧化钙中，氧元素的化合价是负二价。【微点】化学符号及其周围数字的意义．【思路】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。【解析】解：（1）符号前面的数字2，表示原子个数，故答案为：两个氢原子（2）右下角的数字2，表示一个分子中含有几个原子，故答案为：一个水分子中含有两个氢原子（3）右上角的数字2，表示一个离子所带的电荷数，故答案为：一个镁离子带两个单位的正电荷（4）元素正上方的数字2，表示元素的化合价是负二价，故答案为：氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【点拨】本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。15．（3分）甲醛（HCHO）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水．甲醛水溶液广泛应用于医疗卫生等行业．最近媒体曝出某些不法商贩用甲醛水溶液给大白菜保鲜，人食用喷有甲醛水溶液的大白菜后，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，根据以上信息回答：（1）甲醛由3种元素组成；甲醛中各元素的质量比为6：1：8．（2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前应该采取的措施是用水多次冲洗（写一条）．【微点】化学式的书写及意义；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【思路】（1）根据甲醛化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据题意，只要能减少甲醛的含量的方法均可．【解析】解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）＝6：1：8．（2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前可用水多次冲洗，以减少甲醛的含量．故答案为：（1）3；6：1：8；（2）用水多次冲洗等．【点拨】本题难度不大，掌握化学式的含义、有关化学式的计算等、灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．16．（6分）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：（1）甲是盐酸；（2）乙是氢氧化钠溶液；（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7；（4）反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大（合理均可）．【微点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【思路】根据图象中pH值的变化关系，确定甲乙溶液的名称，并根据图象变化及相关知识确定获得的信息．【解析】解：图象中的pH值的起点小于7，说明甲溶液显酸性，为盐酸，则乙是氢氧化钠溶液；随着加入的乙的量的增加，pH值逐渐增大，与7相交的地方即c点pH值为7，二者恰好中和；故答案为：（1）盐酸；（2）氢氧化钠溶液；（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7；（4）反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大（合理均可）【点拨】本题主要考查了学生依据溶液的pH值变化并结合图象分析、解决问题的能力，难度适中，开放性强．三、应用（共14分）17．（8分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法是刷漆（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3＝2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3＝3X．则②中X的化学式为FeCl2．【微点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）根据金属的性质进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；（2）根据在常温下铝与空气中氧气的反应来解答即可；（3）根据铁生锈的条件分析，根据反应写出反应的方程式；（4）根据质量守恒定律进行分析．【解析】解：（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；（2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个．由质量守恒定律可知：3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个，则每个X中有1个铁原子．2个氯原子，X化学式是FeCl2．故答为：（1）A；（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）氧气，水，刷漆，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）FeCl2．【点拨】解答本题要求学生掌握常见金属的性质的知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．18．（6分）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g．已知反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：（1）生成二氧化碳的质量．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【微点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．【思路】根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【解析】解：（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳的质量为1000g﹣648g＝352g．（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑10044x352gx＝800g石灰样品中碳酸钙的质量分数为100%＝80%．答：（1）生成二氧化碳的质量为352g；（2）石灰样品中碳酸钙的质量分数为80%．【点拨】本题难度不大，考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出生成气体的质量、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．四、实验探究（共20分）19．（10分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是①③④⑤⑥（填序号），反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（3）确定气体收集装置应考虑的因素是气体的密度和溶解性或能否与水反应。【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）根据实验室制取二氧化碳的药品和反应装置和反应原理填写；（2）根据提供的药品和仪器，结合氯酸钾制取氧气的原理和装置回答。（3）确定气体收集方法时，要考虑气体的密度和溶解性。【解析】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精度、铁架台等，二氧化锰做反应的催化剂，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。（3）收集气体一般采用排空气法和排水法，故确定气体收集装置应考虑的因素是气体的密度和溶解性或能否与水反应。故答案为：（1）①②⑦⑧，石灰石和稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）试管，①③④⑤⑥，2KClO32KCl+3O2↑。（3）气体的密度和溶解性或能否与水反应。【点拨】利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑。20．（10分）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：【猜想与假