湖北省黄石市化学高二上册期中达标监测试卷及答案

湖北省黄石市化学高二上册期中达标监测试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列说法正确的是()A.氯气溶于水后，水溶液能导电，氯气是电解质B.碳酸钠在熔融状态下能导电，所以碳酸钠是电解质C.硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质D.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质答案：B解析：A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钠在熔融状态下能导电，所以碳酸钠是电解质，故B正确；C.硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故C错误；D.氯化钠固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，故D错误。下列说法正确的是()A.在化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B.需要加热才能进行的化学反应，一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化答案：D解析：A.化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故A错误；B.需要加热才能进行的化学反应，不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故B错误；C.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物理变化中的浓硫酸稀释也放热，故C错误；D.化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确。下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A.铝与稀盐酸反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案：C解析：A.铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但反应是放热反应，故A错误；B.氢氧化钡与氯化铵反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C.灼热的碳与二氧化碳反应属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；D.甲烷在氧气中的燃烧反应属于氧化还原反应，但反应是放热反应，故D错误。下列关于原电池的说法中正确的是()A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，阳离子向负极移动D.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极答案：A解析：A.原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；B.原电池负极发生氧化反应，故B错误；C.原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故D错误。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中：Na+、Fe2B.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2C.含有大量H+的溶液中：Na+、K+D.含有大量OH−的溶液中：Na+、K答案：D解析：A.FeB.使酚酞变红的溶液显碱性，MgC.含有大量H+的溶液显酸性，CD.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D正确。二、多选题（每题4分）下列关于原电池的说法中正确的是（4分）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极上发生氧化反应C.原电池中，正极上发生氧化反应D.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极答案：B解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B.原电池中，负极失电子，发生氧化反应，故B正确；C.原电池中，正极得电子，发生还原反应，故C错误；D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故D错误。下列叙述正确的是（4分）A.电解精炼铜时，同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B.镀件作阳极，镀层金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液C.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置D.用惰性电极电解饱和食盐水，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH答案：AC解析：A.电解精炼铜时，阳极上的锌、铁等金属也会失电子，则同一时间内，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故A正确；B.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，故B错误；C.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D.用惰性电极电解饱和食盐水，若有1mol电子转移，则生成0.5molNaOH，故D错误。下列说法正确的是（4分）A.铁在潮湿的空气中容易生锈而被腐蚀B.镀锌铁在发生电化学腐蚀时，铁作负极C.钢铁腐蚀时，负极反应是Fe-3e⁻=Fe³⁺D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因答案：AD解析：A.铁在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，故A正确；B.镀锌铁在发生电化学腐蚀时，锌比铁活泼，锌作负极，故B错误；C.钢铁腐蚀时，负极反应是Fe-2e⁻=Fe²⁺，故C错误；D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故D正确。下列关于原电池的说法中正确的是（4分）A.原电池负极上发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.原电池中电子流出的一极是正极，发生还原反应答案：A解析：A.原电池中负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C.原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故D错误。三、填空题（每题3分）（3分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：__________

（2）铁与稀硫酸反应：__________

（3）实验室制取二氧化碳气体：__________答案：（1）Ba2++2O（3分）标准状况下，有①6.72LCH₄；②3.36LHCl；③16.8LH₂三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是：__________（填序号，下同）；质量由大到小的顺序是：__________；氢原子个数由多到少的顺序是：__________。答案：③②①；②③①；①③②（3分）在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂的体积为672mL，该气体的物质的量是_______mol，RO₂的相对分子质量是_______，R的相对原子质量是_______。答案：0.03；64；32（3分）现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；⑨液氨；⑩氯水溶液。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是：__________

（2）以上物质中属于电解质的是：__________

（3）以上物质中属于非电解质的是：__________答案：④⑧⑩；①③⑤⑧；②⑥⑦⑨（3分）将10.6g碳酸钠和碳酸氢钠混合物粉末平均分为两等份，其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为5.85g；另一份溶于水，配成250mL溶液。（1）求原混合物中碳酸钠的质量分数__________。（2）求所配溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度__________。答案：47.2%；四、解答题（每题8分）【题目】

已知A、B、C、D、E五种元素中，A的原子半径最小；B的氧化物有两种，其中一种可使品红溶液褪色，且两种氧化物相互可以转化；C的原子半径大于A、B和小于D、E；D的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应；E的单质是一种黄色固体，易溶于二硫化碳。A的元素符号为____，B在元素周期表中的位置为____。A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为____。D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。A、B、D三种元素形成的化合物与E的单质反应的化学方程式为____。【答案】

(1)H；第二周期第VIA族

(2)离子键、共价键

(3)Al【题目】

某无色透明溶液中可能含有Cl−、CO32−、SO42(1)先做两个实验，以确定可能含有的离子。实验①：取少量溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。实验②：另取少量溶液于另一支试管中，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)由实验①可知原溶液中一定有____离子，一定没有____离子。(2)由实验②可知原溶液中一定有____离子，一定没有____离子。(3)综合两个实验，你认为原溶液中一定含有的离子是____，可能含有的离子是____，一定没有的离子是____。【答案】

(1)Mg2+；Cu2+(2)SO42−；CO32−、Ba【题目】

常温下，将V1mLc_{1}molL^{-1}的氨A.若混合后溶液pH=B.若V1=V2C.若混合后溶液pH>7，则D.若c1=c2，混合后溶液pH=7，则混合液中cNH4++cH+=cOB．若V1=V五、综合题（每题10分）（10分）

某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的制备实验。写出仪器①的名称：__________。实验室用A装置制备氧气的化学方程式为：__________。若用B装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→()→()→()（填字母），制取二氧化碳的化学方程式为：__________。实验室用C装置制取氢气，反应一段时间后，关闭活塞K，使试管内反应停止，其原因是__________。【答案】

(1)长颈漏斗

(2)2KMnO4=△（10分）

在100mL的Fe2SO43和CuSO4的混合溶液中，加入10.0g【答案】

0.2；1.12（10分）

一定温度下，在3L的密闭容器中发生如下反