2022-2023学年福建省泉州市综合某中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市综合高级中学高三化学上

学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A.2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2TB.MgO+H2AMg+H2O

C.Fe3O4+4CO高温3Fe+4cO2D.2HgOA2Hg+O2t

参考答案：

B

略

2.下列说法不正确的是（）

A.金属元素的最外层电子数不一定小于4

B.1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D.单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

参考答案：

B

略

3.分子式为C4H8c12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异

构）（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

C

略

4.CIO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求将取代Cb成为生产自来水的消

毒剂（C12能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）.工业上常

用NaC103和Na2s03溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得C102,以上反应中NaC103和

Na2sCh的物质的量比为（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

参考答案:

B

略

5.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则

X、Y可能是（）

A.电和Fe2O3B.CO和CuO

C.H2和Na2cO3D.CO和Na2cO3

参考答案：

B

略

6.CO2O3、。2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。已知CO2O3在酸性溶液中易被还原

成C02+,下列反应在水溶液中不可能发生的是：

A.3c12+6Fel2—>2FeC13+4FeIsB.CI2+Feb-FeCh+I2

3+2+

C.CO2O3+6HC1T2coe12+CI2T+3H2。D.2Fe+2f-^2Fe+I2

参考答案:

A

略

7.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的

是：

A.由图可知，该反应为放热反应

B.该反应的焰变为AH=(E2-EI)

C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂

D.该反应的反应发生条件一定是加热

参考答案：

D

略

8.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

实验现象及操作、物质的用途解释

A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液只是乙酸根的水解所致

pH增大

B取少量某溶液滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有

2

SO4'

C用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化

|DJ向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀|氢氧化铝不溶于碱溶液|

参考答案：

C

略

9.用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质

(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()

A.CuCl2[Cu01B.Na0H[Na201C.NaClfHCl]D.CuSO4[Cu(OH)2l

参考答案：

C

略

10.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用D

(NH3)、u(O2)>u(NO)、v(H2O)(mol/(L-min)表示，则正确的关系是

A.4/5u(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)==v(H2O)

C.2/3v(NH3)==v(H2O)D.4/5u(O2)==v(NO)

参考答案：

D

略

IL在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

0+2.1.__+4+_?一

A.Mg、Ca、HCO3、ClB.Na、Al、CIO、SO」

C.K\Fe2\SO；-、Br-D.C10>K\Cl\SO/

参考答案：

D

12.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过

传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图

乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2。，。2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是

A.瓦斯分析仪工作时:电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，-由电极a流向电极b

22

C.电极a的反应式为：CH4+5O_8e=CO3-+2H2O

D.当固体电解质中有1mol-通过时，电子转移4moi

参考答案：

C

略

13.将相等物质的量的CO和叱0值)混合，在一定条件下反应：CO(g)+

i

H2O(g)™^CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO的转化率为25%,平衡混合气体的密

度是相同条件下氢气的倍数是()

A.46B.23C.11.5D.5.75

参考答案：

答案：C

14.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X,则混和物中氧

的质量百分数为：

A.(l-X)/7B.6(l-X)/7C.1-7X/6D.

无法计算

参考答案：

C

略

15.下列离子方程式正确的是()

A.钠溶于水：2Na+H2。=2Na++OH+H2t

2+

B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3I+H20

+

C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+HSO3=S02t+H20

+

D.氯气溶于水：C12+H20=2H+Cl+C10

参考答案：

c

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.为探究乙快与漠的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业

用电石与水反应，将生成的气体通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙焕与溪水发

生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的

乙焕中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与滨水反

应。

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙块与漠发生加成反

应，其理由是(多选扣分)。

(a)使溪水褪色的反应，未必是加成反应

(b)使溪水褪色的反应，就是加成反应

(c)使漠水褪色的物质，未必是乙快

(d)使滨水褪色的物质，就是乙焕

(3)乙同学推测此乙焕中必定含有的一种杂质气体是,它与滨水反

应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的

编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后

溶液的酸性，理由是o

参考答案:

(1)CaC2+H2O--->C2H2$+Ca(OH)2

HC=CH

II

HC=CH+Bn——>BrBr

BrBr

II

HC—CH

II

（或HC三CH+2Bn——>BrBr）

（2）不能a、c

（3）H2SBr2+H2S——>S；+2HBr

（4）cb

（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强，故可用pH试

纸验证。

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食

品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

⑴在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式

为（反应反应类型为

⑵lmol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为

⑶写出化合物II与浓溟水反应的化学反应方程式：。

（4）lmol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III

⑸化合物W有如下特点：①与化合物H互为同分异构体；②遇FeCb溶液显色；③1

mol化合物W与足量银氨溶液反应生成4moiAg；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化

合物W的一种可能的结构简式«

参考答案：

（1）C16H18。9（2分）取代反应（2分）

（2）56L（3分）

HO

♦3HRr

c

⑶（3分）

⑷NaHCS溶液（3分）

⑸（3分）

18.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产

物未列出）

F

(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D

在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置

是，

反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为

(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且

③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

①_________________________________________________________________________

④_________________________________________________________________________

(3)若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元

素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型

是,分子E的结构式是o

参考答案：

2+3+

(1)第三周期第VDA族2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(2)2Mg+C02丝2MgO+CC+4HN03(^)AC02t+4N02t+2H20

(3)原子晶体0=C=0

略

19.(15分)用FeCb酸性溶液脱除H2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学

使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=l的O.lmol/L的FeCh溶液，研究废液再生机

理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号电压ZV阳极现象检验阳极产物

Ix>a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有CL

IIa>x>b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无02

IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Ch

(1)用KSCN检验出FE+的现象是.

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是C