2024-2025学年新教材高中化学第八章化学与可持续发展综合素养测评含解析新人教版必修2

PAGEPAGE9第八章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性确定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2．食品添加剂与类别对应错误的一组是()A．叶绿素铜钠盐——着色剂B．酱油中加的“铁”——养分强化剂C．苯甲酸钠——调味剂D．碳酸氢钠——膨松剂3．下列关于化石燃料及其运用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．自然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料4．下列有关说法正确的是()A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水5．我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：下列有关叙述正确的是()A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏6．绿色化学的一个原则是“原子经济”，最志向的“原子经济”是反应物的原子全部转入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是()A．化合反应B．取代反应C．加成反应D．加聚反应7．下列金属冶炼原理错误的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑8．树立健康生活理念，正确相识和运用药物。下列说法错误的是()A．阿司匹林是一种解热镇痛药物B．非处方药(OTC)平安系数大，可以长期大量服用C．胃舒平是常用的抗酸药D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。9．食品抗氧化剂是能阻挡或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A．糕点中的配料维生素CB．便利面里的味精(谷氨酸钠)C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠10．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法不正确的是()A．化合价发生变更的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2参与反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD．SO2被分别、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料11．据统计，由于运用了DDT等化学农药，削减病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫，从而大大削减疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。下列关于DDT的说法不正确的是()A．DDT不能杀死有益的生物B．DDT极易溶于水C．DDT是烃的衍生物D．DDT不易被生物分解12．下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是()①“绿色化学”是指肯定无污染的化学过程②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程④“绿色化学”是人们志向中的化学过程，无法实现⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴⑥合理施用农药属于“绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”⑩簇新的蔬菜属于“绿色食品”⑪无污染的平安、优质、养分类食品属于“绿色食品”⑫贴有“绿色”防伪标记的食品属于“绿色食品”A．③⑧⑪B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨D．④三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3＋2H2SO4=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O=H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgCl2＋Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是________。A．反应①是非氧化还原反应B．反应②生成了两种酸C．反应④中的TiO2是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其缘由的分析正确的是________。A．钛是像金、铂一样的不活泼金属B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D．钛有很高的强度14．(12分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的依次制备？________(填“能”或“不能”)，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出②③④反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(13分)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是__________________________。(2)“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。(3)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋起先沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调整溶液pH的范围是________。(4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子是________。16．(15分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：________________________________________________________________________。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO③酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾难D．恶化人类环境④为了削减酸雨的形成，必需削减SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________汲取。(2)某化学爱好小组选用如图所示的试验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的依次是：原料气________________(用字母和箭头表示)。②写出装置B中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；当装置B中出现________________________________________________________________________现象时，马上停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________(填序号)。A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水④若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL，(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？________。第八章综合素养测评1．解析：活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性确定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性更好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气将生铁中C元素氧化，其原理基本相同，故D正确。答案：B2．答案：C3．解析：煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应化学方程式为C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))CO(g)＋H2(g)，A项错误；自然气、煤和石油都是重要的化工原料，B、D项正确；直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，C项正确。答案：A4．解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获得淡水可用蒸馏等方法，这是物理变更，电解是使水分解，发生化学变更。答案：A5．解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项都是错误的。答案：B6．解析：在化合反应、加成反应和加聚反应中，反应物的原子均全部转入期望产物；取代反应在得到目标产物的同时，还有副产物生成，“原子经济”程度低。答案：B7．解析：Na、Mg通常用电解法制取，Fe用还原剂法制取，Hg可用加热其化合物的方法制取。Mg的活动性比H2强，H2不能置换出Mg，B项错误。答案：B8．解析：阿司匹林是一种解热镇痛药，A正确；任何药物都有毒副作用，非处方药也不行长期大量服用，B错误；胃舒平的主要成分是氢氧化铝，Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，是常见的抗酸药，C正确；茶水可降低药物的活性，减弱药物的治疗效果，D正确。答案：B9．解析：维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻挡或延缓食品氧化变质，提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠不能作抗氧化剂。答案：B10．解析：分析反应中化合价的变更：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(－2))＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up15(高温))2eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))2，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生变更；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价上升，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；依据S元素化合价的变更可知，当1molO2参与反应时，共转移电子6mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水汲取可得H2SO4。答案：C11．解析：DDT是烃的衍生物，属脂溶性化合物，难溶于水，对害虫、益虫均有毒杀作用，且不易分解。答案：AB12．解析：①～⑧是对绿色化学叙述。绿色化学的核心是从源头上削减或消退工业生产对环境的污染，强调最志向的原料经济性原则和污染物的零排放。所以①中的“肯定无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③、⑧正确。⑨～⑫是对绿色食品的描述，只有⑪正确。答案：A13．解析：(1)在反应①中没有化合价的变更；反应④中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂；反应⑤，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一起先就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的爱护膜，阻挡反应接着进行，以此类推钛，很简单选择B。答案：(1)C(2)B14．解析：(1)CaSO4和Mg(OH)2制备依次与加入的试剂依次有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，假如先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂运用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。答案：(1)不能若先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺困难、设备投资大、经济效益低、环境污染严峻(3)②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓④Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓15．解析：由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2＋和Fe2＋，加入H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加氨水调整溶液pH，将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。(1)依据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O。(2)加入H2O2溶液的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)用氨水调整溶液pH，使Fe3＋沉淀除去，不能影响Mg2＋，由题给数据可知，pH＝3.2时Fe3＋沉淀完全，pH＝9.1时Mg2＋起先沉淀，则用氨水调整溶液pH的范围是3.2～9.1。(4)因“沉淀”步骤中运用氨水，使Fe3＋沉淀除去，而Mg2＋没有沉淀，则过滤所得滤液中存在的大量阳离子有Mg2＋和NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)3.2～9.1(4)Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)16．解析：(1)①据信息可以写出化学方程式