2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项01含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学不定项01第1讲物质的组成、分类和转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。4．理解物理变化与化学变化的区别与联系。考点一物质的组成与分类1.元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素与物质的关系元素组成(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。(4)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。③常见元素的同素异形体氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。【师说·助学】同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。2．物质的分类(1)树状分类法(2)交叉分类法——用多个标准分类请用线将它们连接起来；【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．只含有一种元素的物质一定是纯净物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1下列说法错误的是()A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A]B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B]C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C)D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D]典例2[2023·浙江1月，1]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A．CO2B．SiO2C．MgOD．Na2O听课笔记【师说·延伸】用交叉分类法对氧化物分类时的易混点①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。【对点演练】考向一纯净物与混合物的区别1．现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃(1)其中一定为纯净物的是__________________(填序号，下同)；(2)一定为混合物的是_______________________________________________。归纳总结纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质考向二依据“标准”对常见无机物分类2．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO33．对下列物质分类，并完善表格内容。①HNO3②H2S③H3PO4④Ba(OH)2⑤NH3·H2O⑥Cu(OH)2⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4·H物质分类依据类型判断酸根据酸根离子是否含氧元素：含氧酸、无氧酸属于无氧酸的是__________根据电离出H＋的个数：一元酸、二元酸、三元酸属于二元酸的是__________根据电离程度：强酸、弱酸属于弱酸的是____________根据沸点高低：高沸点酸、低沸点酸属于高沸点酸的是________碱根据电离程度：强碱、弱碱属于弱碱的是____________根据水溶性：可溶性碱、难溶性碱属于难溶性碱的是________盐根据中和反应进行的程度：正盐、酸式盐、碱式盐属于酸式盐的是__________根据溶解性：易溶性盐、难溶性盐属于易溶性盐的是________考点二分散系胶体1.分散系(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)分类：根据分散质粒子____________将分散系分为溶液、胶体和浊液。2．胶体(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的分类：根据分散剂的状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。(3)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对________形成的，叫做丁达尔效应。【师说·助学】提纯净化胶体的方法——渗析。(4)胶体性质的应用【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化：________________________________________________________________________。3．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力：________________________________________________________________________。4．将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得FeOH3胶体粒子数为0.001N________________________________________________________________________。【教考衔接】典例下列说法不正确的是()A．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体[2023·北京卷，3]B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的衍射[2023·全国甲卷，7B稍改动]C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃[2021·浙江1月考·9A]D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水[2020·江苏卷，3D]【师说·延伸】Fe(OH)3胶体的制备[制备原理]FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl[操作方法]将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。【对点演练】1．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开B．都是无色、透明的溶液C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体2．常见的净水剂有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的作用。试解释净水原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考点三物质的转化1.酸、碱和盐酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。盐：能电离出金属阳离子(或NH4+)和2．物质的转化(1)金属单质及其化合物的转化金属单质O2碱性氧化物如：NaO2Na2OH2O符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不完全符合上述转化关系。(2)非金属单质及其化合物的转化非金属单质O2酸性氧化物如：SO2SO2H2OH2SO符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不完全符合上述转化关系。(3)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．电解质的电离属于物理变化，电离过程没有化学键的断裂：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．SiO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SiO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·浙江6月考，22改编]推测化合物FeO(OCH3)的性质。(1)FeO(OCH3)与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)FeO(OCH3)与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)在空气中，FeO(OCH3)与SiO2高温反应的化学方程式为________________________________________________________________________。【解题关键】已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，CH3O－带一个单位负电荷。【师说·延伸】本题考查了考生通过物质类别推测物质性质的能力，侧重考查考生迁移应用能力及“证据推理”的学科素养。该题型有创新性，对高考命题有导向作用。【对点演练】考向一物质变化类型的判断1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①钠的焰色试验②碘的升华③食物的缓慢氧化④CaCl2的潮解⑤冰的融化⑥石油的分馏⑦石油的裂化、裂解⑧煤的干馏⑨油脂的硬化⑩蛋白质的盐析⑪蛋白质的变性⑫蛋白质的显色反应⑬激光法蒸发石墨得C60⑭232Th转化成233U其中属于物理变化的是________(填序号，下同)；属于化学变化的是________。归纳总结利用“宏”“微”结合理解物质的变化宏观有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；本质是原子的重新组合考向二单质、氧化物、酸、碱、盐的转化2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是()A．盐和盐的反应B．金属氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱性氧化物的反应3．As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是()A．As2O3盐酸H3AsO3B．As2O5NaClOAs2O3C．H3AsO4过量NaOHaqNa3AsOD．As2O5H2OH考向三基于物质类别推测陌生物质的性质4．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式________________________。5．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式______________、______________。归纳总结基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型考向四同类物质的特殊性6．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3微专题1传统文化中的物质组成、分类与变化【典题示例】典例1[2023·湖南卷，1]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是()A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成听课笔记典例2[2022·山东卷，1]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”听课笔记【对点演练】考向一以传统文化为依托，考查物质成分及分类1．[2024·九省联考广西卷，1]下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是()A.壮乡铜鼓B.绣球C.坭兴陶D.壮锦2.[2024·湖南张家界二模]下列说法错误的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料归纳总结常考情境素材汇总(1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸。(2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，这里“洧水”指的是石油。(3)《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，这里“石灰”指的是CaCO3。(4)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里“碱”是碳酸钾(K2CO3)。(5)“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”“鼻冲水”指的是氨水。(6)《新修本草》记载：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，这里“绛矾”指的是FeSO·7H2O。(7)《本草衍义》记载：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”的主要成分是SiO2。考向二以传统文化为依托，考查物质变化3．[2024·朝阳区重点学校联考]《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是()A．置换反应B．离子反应C．复分解反应D．化合反应4．[2024·福建四地市联考]下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态5．[2024·广东省汕头一模]中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是()选项传统文化化学知识A诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”焰色试验，化学变化B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜置换反应C诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”“乌金”为煤炭D中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸发归纳总结常考情境素材汇总(1)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”描述的冰融化、水结冰的情景，属于物理变化。(2)“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”译文：铜盐硫酸铜涂在铁器上，铁器变成红色像铜一样。该反应是铁与铜离子的置换反应。(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。(4)《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀憎。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀憎的主要成分为PbO。胡粉中铅的化合价为＋2价，黄丹(Pb3O4)中铅的化合价有＋2价和＋4价两种化合价，铅的价态发生了变化。故胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应。温馨提示：请完成课时作业1第1讲物质的组成、分类和转化考点一夯实·必备知识1．(2)纯净物2．(2) 易错诊断1．错误。Cu是由Cu2＋和自由电子构成的，NaCl是由Na＋和Cl－构成的，SiO2是由Si和O原子构成的，只有H2SO4是由分子构成的。2．错误。同素异形体组成的混合物中只含有一种元素，但属于混合物。3．错误。Na2O属于碱性氧化物；Na2O2不属于碱性氧化物，因Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还生成O2。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例1解析：纤维素是一种天然化合物，其分子式为C6H10O5n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO答案：D典例2解析：CO2属于酸性氧化物，但为分子晶体，熔点较低，不耐高温，A项错误；SiO2属于酸性氧化物，为共价晶体，熔点高，耐高温，B项正确；MgO为碱性氧化物，C项错误；Na2O为碱性氧化物，D项错误。答案：B对点演练1．答案：(1)①⑧⑨⑭⑮⑰⑲(2)②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯2．答案：①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪3．答案：②②②③③⑤⑥⑥⑧⑧⑩考点二夯实·必备知识1．(2)直径的大小2．(3)光线散射(4)溶液易错诊断1．正确。2．正确。3．错误。碳纳米材料只有分散到分散剂中才形成胶体。4．错误。制得Fe(OH)3胶体粒子数应小于0.001NA个。突破·关键能力教考衔接典例解析：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，A正确；豆浆属于胶体，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B不正确；某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，C正确；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒能吸附水中的悬浮物形成沉淀，用于净水，D正确。答案：B对点演练1．解析：丁达尔效应是胶体的特性，故利用丁达尔效应可将两种液体区分开，故A正确；FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，故B错误；FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，FeOH3胶体的粒子直径为1～100nm，故C错误；将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得FeOH答案：A2．答案：胶体粒子具有较大的表面积，吸附力强，能在水中吸附悬浮杂质形成沉淀，从而达到净化水的作用。考点三夯实·必备知识易错诊断1．错误。电解质的电离属于物理变化，但电离过程一定有化学键的断裂。2．正确。3．错误。SiO2为酸性氧化物，但与水不反应。突破·关键能力教考衔接典例解析：(1)化合物FeO(OCH3)与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O。(2)化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋能将I－氧化为I2。(3)化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，由于Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，二者高温反应生成Fe2(SiO3)3。答案：(1)FeO(OCH3)＋3HCl=FeCl3＋H2O＋CH3OH(2)2FeO(OCH3)＋6HI=2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH(3)2FeO(OCH3)＋3SiO2＋3O2Fe2(SiO3)3＋2CO2↑＋3H2O对点演练1．答案：①②④⑤⑥⑩③⑦⑧⑨⑪⑫⑬2．解析：A、C项中的反应均有两种物质生成；B项中若为金属过氧化物，则生成两种物质，若为碱性氧化物，只生成一种物质——碱；D项中只生成一种物质——盐。答案：D3．解析：As2O3是一种两性氧化物，和盐酸反应会生成盐而不是酸，A错误；As2O5具有强氧化性，次氯酸钠也具有氧化性，不能发生氧化还原反应，B错误；H3AsO4为三元酸，可以和过量的氢氧化钠生成正盐Na3AsO4，C正确；As2O5是一种酸性氧化物，可以和水反应生成H3AsO4，D错误。答案：C4．答案：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O5．答案：Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O6．解析：Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO－被还原成Cl－，B不合理；Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N＋4HCl=3NaCl＋NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，C合理；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H答案：C微专题1典题示例典例1解析：青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应(属于化学变化)，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。答案：C典例2解析：A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关；B项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关。答案：C对点演练1．答案：A2．解析：石蜡的成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B正确；工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，故C正确；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误。答案：D3．解析：“鸡屎矾”投入CH3COOH溶液中，碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸发生的反应是复分解反应，也是离子反应，Fe与Cu2＋发生的反应是置换反应，也是离子反应，文中没有涉及化合反应，D项符合题意。答案：D4．解析：C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2的化学变化过程。答案：C5．解析：“玉梅雪柳”指当干枯的枝子上一点点发了绿芽又开出纯净的白色小花时，微风一吹似如飘雪，如同张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，没有涉及到化学反应、焰色试验，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁从硫酸铜中将铜置换出来，B正确；诗句中“乌金”指煤炭，C正确；提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发，D正确。答案：A第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【师说·助学】单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。2．电解质的分类电解质强电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写①强电解质用“=”连接。②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。如NaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但能导电归纳总结突破判断四个概念时的瓶颈(1)判断电解质、非电解质的注意事项①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。(2)强、弱电解质与物质类别的关系①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。考向二电离方程式的书写2．按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)Ba(OH)2：____________________________________________________；KAl(SO4)2：_____________________________________________________。(2)H2S：________________________________________________________；Cu(OH)2：_______________________________________________________。(3)NaHCO3：_____________________________________________________。(4)Al(OH)3：_____________________________________________________。3．有六种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42-、(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于碱的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。考向三电解质溶液的导电性4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(3)向氨水中通入HCl直至过量()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向饱和石灰水中不断通入CO2()归纳总结图示电解质与导电性、导电能力的关系考点二离子反应离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成________的物质；生成易挥发的物质。(2)发生氧化还原反应。(3)发生络合反应。3．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。【师说·助学】细说“拆分”(1)一般规律：溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。(2)如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。【教考衔接】典例1[2022·广东卷，14]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：OH-+2B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O=4OH－＋OD．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋听课笔记典例2(1)[2023·全国甲卷，26(2)]如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为______________。(2)[2022·湖北卷，18(4)]有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。听课笔记【师说·延伸】对离子方程式的考查，主要有两种形式：一是离子方程式正误判断；二是信息给予型离子方程式书写。【对点演练】考向一常见典型反应离子方程式的书写1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：________________________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2：________________________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________。(5)过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________。考向二多重反应离子方程式的书写3．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。归纳总结书写多重反应离子方程式要关注两点(1)这类反应有两组离子反应，常丢失其中的一组反应。(2)注意物质组成中离子个数比。考向三信息给予型离子方程式的书写4．[2024·九省联考安徽卷，5]烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka＝1.4×10－4。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是()5．利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：“步骤Ⅲ”中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2________________________________________________________________________。微专题2与量有关离子方程式的书写【典题示例】典例下列反应的离子方程式不正确的是()A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClB．CO32-+2C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-＋CO2＋H2D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2听课笔记【对点演练】类型一连续反应型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：_______________________________________________；②碱不足：_________________________________________________。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：①盐酸不足：_______________________________________________；②盐酸过量：______________________________________________。(3)Fe与稀HNO3溶液反应：①Fe过量：__________________________________________________；②稀HNO3过量：______________________________________________。类型二先后反应型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH不足：________________________________________________________________________；②NaOH过量：________________________________________________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合①HI不足：________________________________________________________________________；②HI过量：________________________________________________________________________。(3)向含有H＋、Al3＋、NH4类型三物质配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：________________________________________________________________________；②NaOH过量：________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________________，此时溶液呈________性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2__________________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1________________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________。归纳总结书写与量有关离子方程式的方法——“以少定多”法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。微专题3离子方程式的正误判断【典题示例】典例下列反应的离子方程式不正确的是()A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]B．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-＋Ca2＋=CaSO3C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓[2023·湖南卷，5C]D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－[2023·湖南卷，5D]听课笔记【对点演练】1．判断下列离子方程式的正误——警惕“原理”陷阱(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。()2．判断下列离子方程式的正误——警惕“拆分”陷阱(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓。()(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H(3)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。()3．判断下列离子方程式的正误——警惕“符号”陷阱(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋()(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4+＋OH－NH3·H2(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋()4．判断下列离子方程式的正误——警惕“遗漏”陷阱(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-5．判断下列离子方程式的正误——警惕“守恒”陷阱(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋=I2＋3H6．判断下列离子方程式的正误——警惕“量比”陷阱(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl