2021届浙江省杭州西湖区学军中学紫金港校区高一上学期期末化学试题

2020~2021学年浙江杭州西湖区学军中学紫金港校区高一上学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-28S32Cl-35.5K-39Ca40Ar-40Fe-56Cu-64Ba-137Zn-65一.选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)1.下列属于碱性氧化物的是A.CaO2B.MgOC.SiO2D.CO2.下列物质属于纯净物的是A.赤铁矿B.普通玻璃C.漂白粉D.液氯在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类4.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是A.舍勒一研究软锰矿时发现了氯气B.汤姆生一根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C.维勒一合成尿素实现了无机物向有机物的转化D.玻尔一研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型5.13C-NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是A.13C与C60都为C的核素B.13C与15N有相同的中子数C.12C与13C互为同位素D.13C核外电子数大于核内质子数6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现7.下列说法不正确的是A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒C.MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件部D.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料8.下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B.近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D.日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀9.下列实验过程中，始终无明显现象的是个A.SO2通入BaCl2溶液中B.Cl2通入KI淀粉溶液中C.MgCl2溶液中加入NaD.CO2通入饱和碳酸钠溶液中10.下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是A.晶体硅高温融化B.干冰升华C.NaCl溶于水D.NH4Cl固体受热分解11.下列有关化学用语的表达正确的是A.氯离子的结构示意图B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.H2S的电子式D.次氯酸的结构式C1-O-H12.下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A.在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3B.在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C.尾气中的SO2不属于“城市空质量日报”报道的内容D.进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒13.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.氧化性强弱：Cl2>Br2>I2B.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半径大小：Na>N>OD.气态氢化物稳定性强弱：H2O<H2S<PH314.下列关于实验安全事故的处理方法，正确的是A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C.水银温度计不慎摔破，常用硫磺覆盖，以除去洒落的水银D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗15.ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B.每1molNa2S2O8参加反应，到1mole-C.ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D.该实验条件下的氧化性：Na2S2O8>ClO216.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。则下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XD.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性17.下列离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中通入过量氯气：CO32-+Cl2=CO2↑+C1-+ClO-B.Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D.酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O18.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A.已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入，到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO19.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3，中含有0.1NA个分子B.常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC.NA个H3PO2分子与1molNaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸D.2mol/L的CaCl2溶液中C1-的数目为4NA20.500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。向其中-份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生amolNH3。另一份中加入过量盐酸产生bmolCO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-)mol/L21.实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为A.afgdceB.bgfdceC.afgcdeD.afgdch22.已知1~18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的氧化性aW3+<bX+D.a+3<c-223.以下各组离子能在溶液中大量共存的是A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、C1-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、HCO3-24.将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是A.反应中生成的气气体有SO2和H2B.反应中共消耗锌52.0gC.气体中SO2和H2物质的量比为6：1D.反应共转移电子1.6mol25.某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，各离子浓度句为0.1mol·L-1，现进行如下实验(所加试剂均过量)：下列说法正确的是A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I-、SO42-B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁C.取1L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4gD.该样品溶液中是否存在C1-可取滤液C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-____Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。27.在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，浓硫酸与黑色物质反应后蔗糖会膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：。28.离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式。29.氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As它的中子数为___，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为_。(2)热稳定性：NH3____PH3(填“>”或“<”)，PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH3和HI反应的化学方程式。(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH3和N2H4(联氨)，其中联氨是_二元弱碱，碱性比氢弱。在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：。(4)SbCl3能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式。30.为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体。固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：(1)盐X的化学式为。(2)写出X隔绝空气加热的化学反应方程式。(3)将产生的气体A全部被100mL0.25mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为。31.ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)图中装置有一明显错误，请指出。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和。(3)E中溶液变蓝，____(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中充分吸收，理由是。(4)提高ClO2吸收率的方法有()A.加快滴加稀硫酸的速度B.减缓滴加稀硫酸的速度C.装置D、E中长导管口加装多孔球泡32.已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：(1)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式为。(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为。(3)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+。但温度过高时Fe2+转化率下降，其原因是。(4)该小组为测定黄铵铁砂的组成，进行了如下实验：a.称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；c.向另一份溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。问：.①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为。②通过计算确定黄铵铁矾的化学式。33.某磁黄铁矿的主要成分是FeXS(S为-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.5molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+(二价铁)与Fe3+(三价铁)的物质的量之比为