2022届北京市大兴区高一上学期期末检测化学试卷

大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56第=1\*ROMANI卷选择题（共42分）2022.1本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一,下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪手套——聚乙烯C．滑雪服面料——尼龙D．滑雪杖杆——铝材（铝、镁）2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．KOH溶液D．CuSO4溶液3．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．KNO3 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、Ag+、NO3-、Cl-5．下列化合物中，含有共价键的是A．CO2 B．KCl C．Na2O D．CaCl26.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A．CuCl2B．Na2O2C．FeCl2D．HCl7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．CO2→CaCO3B．HCl→Cl2C．I-→I2D．Fe2O3→Fe8．硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图为下列说法中不正确的是A．Se属于第4周期=6\*ROMANVIA族元素 B．氢化物的稳定性：H2Se＜H2SC核素3478Se原子核内的中子数子数D．Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeO49．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．Na的摩尔质量是23g·mol-1B．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAC．24gMg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NAD．标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L10．下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是ABCD氢分子氯化氢水分子甲烷分子11．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B．小苏打（NaHCO3）溶液治疗胃酸过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．硝酸酸化的AgNO3溶液检验NaCl溶液中的Cl-：Ag++Cl-==AgCl↓D．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O12．下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是选项ABCD实验事实NaCl固体不导电NaCl溶于水NaCl溶液通电熔融NaCl能导电结论NaCl不是电解质NaCl在水中发生电离：NaCl==Na++Cl-a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动NaCl熔融时能电离出自由移动的离子13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如下图所示（CuS难溶于水）。下列说法中，不正确的是A． 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+B． 过程②中，Fe3+作氧化剂C． 过程③中，只有铁元素的化合价发生改变D． 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓14．小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是实验步骤实验仪器a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒托盘天平烧瓶250ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（9分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。（1）阅读资料，回答下列相关问题。资料：人们常用资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。①资料涉及的物质中，属于碱的是（填化学式）；属于盐的是（填化学式）。②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是。③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：++（填物质类别）（2）“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O。①该反应中起氧化作用的微粒是。②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为mol。（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的（填“>”或“<”）。16．（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4Ca周期族（1）a的元素符号是；e的最高价氧化物是。周期族（2）c、d的（3）用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程。（4）非金属性b强于e，用原子结构解释原因。（5）下列关于f及其化合物的推断中，正确的是（填字母）。a.f的最高化合价均为+7价b.f单质的氧化性在同主族中最强c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%（6）某种牛奶的营养成分表如右图所示。①营养成分表中，所含物质质量最大的是。②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是。③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为（填“单质”或“化合物”）。17．（10分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。图SEQ图表\*ARABIC1（1）制备Cl2。装置=1\*ROMANI中发生如下反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由。（2）除去Cl2中混有的HCl。装置=2\*ROMANII中溶液a为饱和溶液。（3）收集Cl2。装置=3\*ROMANIII中气体应该从集气瓶的（选“m”或“n”）口进入。（4）氯水相关物质的性质探究。①若装置=4\*ROMANIV中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有；Cl2与H2O反应的化学方程式为。②若装置=4\*ROMANIV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置=4\*ROMANIV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图2），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。图SEQ图表\*ARABIC2图3若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是（填字母）。（注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。）a.氯水的pHb.氢离子的浓度c.氯离子的浓度d.氧气的体积分数18．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合NaHCO3固体制碱法的主要流程如下NaHCO3固体②NH3饱和食盐水Na2CO3CO2②NH3饱和食盐水Na2CO3CO2NH4Cl固体溶液ANH4Cl固体溶液A溶液B③溶液B③NaClNaCl（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋＋NaHCO3↓＋NH4Cl（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是。（4）下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。a．CO2可以循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl－（5）某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是。③实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因。19.（14分）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如下实验。I．分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如下实验。实验试剂X实验现象实验i1mL1mol/LNaOH溶液现象a实验ii5滴酸性KMnO4溶液现象b：紫色褪去实验iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水现象c（1）方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式是。（2）方案iii的实验现象是，写出氯水参与反应的的离子方程式：。=2\*ROMANII．久置的FeSO4溶液。实验操作实验现象实验结论实验=4\*romaniv取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液溶液变红FeSO4溶液部分变质实验=5\*romanv（3）将上述实验=5\*romanv中的实验操作和现象补充完整。（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是。（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如下实验=6\*romanvi。实验操作实验现象实验=6\*romanvi取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由实验=6\*romanvi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由。大兴区2021~2022学年度第一学期期末检测高一化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）题号1234567答案DBBAACD题号891011121314答案CBCBACD第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：合理答案参照本标准酌情给分。15.（9分）（1）①NaOH（1分）；NaClO、NaCl （各1分）②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O （2分）③酸与盐反应生成（新）酸和（新）盐 （1分）（2）①ClO-；②0.01（各1分）（3）>（1分）16．（13分）（1）N；SO3（或三氧化硫） （各1分）（2）Al(OH)3 （1分）（3） （2分）（4）最外层电子数S与O相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，得电子能力S小于O。（2分）（5）ac（2分）（6）①碳水化合物 （1分）②钙也能与O2、H2O反应，比镁更剧烈 （2分）③化合物（1分）17.（10分）（1）MnO2中Mn元素的化合价降低，被还原，发生还原反应（或HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应）。 （1分）（2）NaCl （1分）（3）n （1分）（4）①Cl2（1分）；Cl2＋H2O==HCl＋HClO （2分）②滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色（或只有新制的氯水使红纸褪色） （2分）③bcd （2分）18．（12分）（1）①③ （2分）△（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl。 （2分）△（3）2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O （2分）（4）abc （2分）（5）①