2025届高考一轮复习 化学反应的方向 作业

化学反应的方向

一、单选题1．SO2的排放主要来自煤的燃烧，用石灰石脱硫的总反应为。已知：下列说法错误的是()A.该方案产生的废渣可用作建筑材料 B.总反应能发自进行的原因为C. D.2．下列有关反应进行的方向的说法中正确的是()A.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.反应能自发进行，原因是体系有从有序自发地转变为无序的倾向C.因为焓变和摘变都与反应的自发性有关，因此焓变或嫡变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3．利用碳氮化反应，可将转化为，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是()A.碳氯化反应在高温下不能自发进行B.加压、降温均可增大生成的速率C.反应中每消耗，转移电子的数目约为D.将与粉碎并混合均匀后反应可提高的平衡转化率4．下列关于的说法正确的是()A.上述反应的B.上述反应平衡常数C.及时分离可加快反应达到平衡状态D.上述反应中每生成1mol，转移电子的数目为5．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是()A.，的反应在温度低时不能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D.Error!Digitexpected.在常温下能自发进行，则该反应的阅读下列材料，完成下列问题题：铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可同时杀菌消毒、净水。用和在碱性条件下反应生成再与反应制备。纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为。草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂。废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用NaClO氧化可制得电极材料。6．下列化学反应表示正确的是()A.净水：B.用溶液与氨水制备C.在空气中焙烧时：D.氧化制得电极材料：7．下列有关铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()A.中具有正四面体结构，具有强氧化性B.中含有离子，具有铁磁性C.具还原性，可用于电极材料的制备D.溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜8．下列有关纳米储氢过程说法正确的是()A.使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变B.反应的平衡常数C.其他条件不变，可通过降温或减压的方式释放D.储氢过程中，储氢反应的9．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是()A.在不同状态时的熵值：B.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C.能否自发进行与温度有关D.常温下，反应不能自发进行，则该反应的10．一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：，反应过程中的有关数据如下表：t/min024682.41.60.620.20下列说法正确的是()A.该反应在高温下自发进行B.2min内，用CO表示的化学反应速率为0.6C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时D.温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动11．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是()A.烧瓶壁会变冷，说明存在的反应B.试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大12．空间探测器发射时常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：已知：②③下列说法错误的是()A.B.反应①在任何温度下都能自发进行C.反应①的平衡常数表达式D.反应①中每产生1mol，转移电子的数目为13．对于反应，下列有关说法正确的是()A.该反应的B.该反应平衡常数的表达式为C.反应中每消耗22.4L（标准状况），转移电子数约为D.温度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和的转化率14．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：下列说法不正确的是()A.链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果B.链状葡萄糖成环反应的，C.链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定15．下列对熵的理解错误的是()A.同一物质的熵值：B.熵增的反应不一定能自发进行C.反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢D.工业合成氨为熵减的反应，不能自发进行16．已知焦炭在炼铁高炉中发生的主要反应有：①②③下列说法正确的是()A.1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量B.C.反应②的焓变和熵变均有利于该反应的自发进行D.反应③在较低温度下能自发进行17．已知：，下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数可表达为B.该反应一定能自发进行C.降温有利于提高的平衡转化率D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个18．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/（）/（）/（）C（金刚石）2.4-395.403513C（石墨）5.7-393.512260此条件下，对于反应C（石墨）→C（金刚石），下列说法正确的是()A.该反应的<0，B.金刚石比石墨稳定C.由公式可知，该反应D.超高压条件下，石墨有可能变为金刚石二、多选题19．下列说法错误的是()A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.、，则C.反应，能自发进行的原因是D.一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时增大20．已知，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列说法正确的是()A.B.无催化剂时，决速步骤的方程式为C.使用催化剂，降低了反应的活化能和焓变D.该反应在低温下易自发进行21．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①②③下列说法正确的是()A.B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏22．下列说法正确的是()A．常温下可自发进行，则该反应的B．用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极C．常温下，向0.1溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不变D．与足量的水反应生成2.24L，转移的电子数目为23．下列说法正确的是()A.某浓度的氨水加水稀释后pH变小，则其中的的值也减小B.向悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，说明C.常温下，不能自发进行，则其D.室温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7三、填空题24．杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。（1）已知的热值为，计算的燃烧热为__________。A.22.7 B. C. D.（2）以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为：①该反应能自发进行的条件是__________。②某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数__________。A.3.00 B.0.33 C.0.15 D.0.59（3）在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和混合气体，在催化剂作用下，反应相同时间后测得甲醇产率与温度关系如图所示。（除主反应外，不考虑副反应）①图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，可能原因是__________。②请在图中画出不同温度下甲醇的平衡转化率的变化趋势。25．回答下列问题。（1）用钓的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______0（选填“>”或“<”，下同），______0，在低温下，该反应______（选填“能”或“不能”）自发进行。（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式为。该反应在常温下能自发进行，则该反应的______0（选填“>”或“<”）。（3）已知在和时，石灰石分解反应的，。①常温下，该反应_______________（选填“能”或“不能”）自发进行。②温度__________（选填“能”或“不能”）成为该反应进行方向的决定因素。（4）已知，该反应能自发进行的反应条件是__________。（5）某吸热反应能自发进行，则该反应的__________0（选填“>”或“<”）。26．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。(1)利用与经催化重整可制得合成气：___。已知：的结构式为，相关键能数据：、，、，则=_______；该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)利用电能可实现转化为，其原理如图所示，阴极表面的电极反应式为_______。电解一段时间后，生成的和的质量之比为______。(3)催化加氢制备甲醇。某研究小组使用催化剂实现了合成甲醇，其可能的反应历程如图所示。已知：在表面解离产生的参与的还原过程；无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。①理论上，反应历程中消耗的与的物质的量之比为_______。②若原料气中比例过低会减弱催化剂活性，原因是_______。四、实验题27．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。A．体系压强不再变化B．v正(A)＝2v逆(B)C．体系的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是A.4molA+2molBB.6molC+1molDC.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.2molA+1molB+3molC+1molDE.2molA+1molB+3molC+2molD(3)此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：a1a2；两图中阴影部分面积：甲乙。

参考答案1．答案：D解析：A.可用作建筑材料，A正确；B.因总反应的，故总反应能自发进行的原因为，B正确；C.是典型的吸热反应，，属放热反应，，，C正确；D.根据盖斯定律，，D错误；故答案为：D。2．答案：B解析：常温下，有些摘增大的吸热反应可以自发进行，如的分解反应，A项错误；的分解反应虽然是吸热反应，但生成物是气体，属于摘增大的反应，可用摘判据解释，B项正确；只根据熵变或焓变来判断反应进行的方向是不全面的，将二者综合起来的复合判据可以更准确地判断反应进行的方向，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应进行的方向，D项错误。3．答案：C解析：A.碳氯化反应是放热反应，熵增的反应，根据，则该反应在任意温度下能自发进行，故A错误；B.加压，速率增大，降温，速率降低，因此不能增大生成的速率，故B错误；C.根据方程式分析，消耗1mol，转移4mol电子，反应中每消耗，转移电子的数目约为，故C正确；D.将与粉碎并混合均匀后反应可提高的反应速率，是由于增大接触面积，但不能提高平衡转化率，故D错误。综上所述，答案为C。4．答案：D解析：A.上述反应是放热的体积增大的反应，则，故A错误；B.上述反应平衡常数，故B错误；C.及时分离，生成物浓度减小，反应速率减慢，不能加快反应达到平衡状态，故C错误；D.上述反应碳化合价升高，氯化合价降低，根据方程式分析转移4mol电子，生成2molCO，因此每生成1molCO，转移电子的数目为，故D正确；故选D。5．答案：A解析：A.的反应在任何温度下都满足，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；B.的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；C.Na和反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热并且生成气体混乱(或无序)程度变大，所以，任何温度下，该反应能自发进行，故C正确；D.由化学计量数可知，在常温下能自发进行，则该反应的，故D正确；故选：A。6．答案：A解析：A.净水：，A正确；B.用溶液与氨水制备，氨水不能拆：，B错误；C.在空气中焙烧时生成和：，C错误；D.氧化生成，还原为，制得电极材料：，D错误；故选A。7．答案：C解析：中具有正四面体结构，中Fe元素处于最高价，具有强氧化性，两者无对应关系，A错误；B.中含有离子，具有铁磁性来源于其晶格结构中铁离子的特殊排列方式，无对应关系，B错误；C.具还原性，被氧化剂氧化生成，可用于电极材料的制备，有对应关系，C正确；D.溶液呈酸性，可用蚀刻电路板上的铜是发生氧化还原反应，源于的氧化性，，无对应关系，D错误；故选C。8．答案：A解析：A.使用高效催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，A正确；B.，反应的平衡常数，B错误；C.，其他条件不变，可通过降温的方式释放，改变压强平衡不移动，C错误；D.分子量越大，原子内质点（如质子、电子等）数越多，混乱度越大，即熵越大，储氢过程中，储氢反应的，D错误；故选A。9．答案：B解析：物质聚集状态不同熵值不同，气体液体固体S，在不同状态时的熵值：，A项正确；反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，时反应不能自发进行，焓变小于零的反应为放热反应，，若，高温下可以使，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，，若，高温下可以使，反应可自发进行，B项错误；，则在高温下可以成立，C项正确；常温下，反应不能自发进行，则，因为，则，D项正确。10．答案：C解析：C.该温度下平衡时，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡时，故C正确。11．答案：B解析：A.和的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应>0，故A错误；B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是和反应产生的，不是的升华，C错误；D.实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；故选B。12．答案：D解析：A.反应③x2-反应②-反应①，，A正确;B.反应①为熵增反应且为放热反应，恒成立，因此反应①在任何温度下都能自发进行，B正确;C.反应①的平衡常数表达式为C正确，D.反应①中中的N失电子化合价从-2价升高到0价，中的N得电子化合价从+4价降低到0价生成3mol氮气转移8mol电子，若产生1mol氮气，转移电子，即，D错误;故答案选D。13．答案：D解析：A.该反应前后气体分子数减少，则，故A错误；B.该反应平衡常数的表达式为，故B错误；C.每消耗22.4L（标准状况），即1mol氧气时，转移4mol电子，转移电子数为，故C错误；D.增大浓度或增大压强均能提高化学反应速率，增大氧气的浓度或增大压强均有利于该反应正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选：D。14．答案：B解析：A.链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确；B.链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B错误；C.链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C正确；D.水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D正确；选B。15．答案：D解析：A.同一物质的熵值：气态>液态>固态，A正确；B.根据，熵增的反应，若很大，温度较低，也可能是非自发反应，B正确；C.熵变是反应体系反应前后熵的变化量，与反应速率没有关系，故反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢，C正确；D.工业合成氨为熵减、放热的反应，低温下能自发进行，D错误；故选D。16．答案：C解析：A.反应①是放热反应，1mol和1mol的能量之和大于1mol的能量，A错误；B.反应③=②×2-①，，，B错误；C.反应②为放热、熵增的反应，焓变和熵变均有利于该反应的自发进行，C正确；D.反应③为吸热、熵增的反应，在高温下能自发进行，D错误；故选C。17．答案：C解析：A.该反应的平衡常数可表达为，故Ａ错误；B.由题干信息可知，该反应的，，当时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，故Ｂ错误；C.该反应为放热反应，降温平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故Ｃ正确；D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，故D错误。答案为：C。18．答案：D解析：A.由燃烧热可知:，，则反应C（石墨）→C（金刚石），，A错误；B.物质本身具有的能量较低，越稳定，反应C（石墨）→C（金刚石）是吸热反应，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C.该反应，C错误；D.金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应C（石墨）→C（金刚石）是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变，故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D正确；故选D。19．答案：AD解析：A.合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，A项错误；B.因为，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确；C.反应能自发进行，说明，因为，则，C项正确；D.温度不变，不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时不变，D项错误；故选AD。20．答案：BD解析：从图可看出生成物总能量比反应物总能量低，属于放热反应,A项错误；的活化能最大，为该反应历程中的决速步摖,B项正确；使用催化剂，只能降低反应的活化能，但不能改变反应的䂒变，C项错误；该反应是气体分子数减少的反应,即,又因为该反应的，由反应自发进行时可知，温度越低越有利于反应自发进行,D项正确。21．