福建厦门第一中学2017-2018学年高二下学期理科期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1Mg24C12O16S32Cl35.5Na23Al27K39Br80一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1、常温下，稀释0.5mol·L1的醋酸溶液，右图中的纵坐标不能表示A.CH3COOH的电离程度B.溶液中H+的数目C.溶液中OH的浓度D.溶液中CH3COOH的浓度2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.①②B.②③⑤C.②④⑥D.②④⑤⑥3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化4、NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是A.HCl的电子式：B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时，阴极区pH增大的原因：2H2O+2e=2OH+H2↑D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO5、在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A.v(A2)=0.8mol·L1·slB.v(A2)=30mol·L1·slC.v(AB3)=1.0mol·L1·slD.v(B2)=1.2mol·L1·sl6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为3I2e=I3D.M是阴离子交换膜7、下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是A.氨水中NH4+、OH、NH3·H2O等微粒同时存在B.1mol·L1氨水溶液的pH=10C.pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8D.氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)38、室温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量MnO4的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+3.在pH=12的溶液中：ClO、SO32、Na+、K+C.c(H+)=1.0×1013mol·L1溶液中：CH3COO、K+、SO42、BrD.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、A13+、CH3COO、I9、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A.降低体系温度B.增大容器容积C.移去部分SO3D.增大O2的浓度10、对平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.降温增压D.升温减压11、298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是A.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=242kJ·mol1B.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=20kJ·mol1C.Se(g)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol1D.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol112、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，:发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。'在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0；P1>P2B.反应速率B点高于D点C.A、C两点的平衡常数相同D.M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)=2p(L)13、利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A.理论上ΔH=0时，Ka最大B.25℃时，[CH3COOH]最大C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因14、探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间试纸I试纸IIlmina极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A.d极附近试纸变蓝B.a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e=H2↑+2OHC.对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH的迁移D.试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH快15、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4ClB.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17、室温下足量的铝粉分别和等体积pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是A.V1<V2B.V1=V2C.V1>V2D.以上三种情况都有可能18、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2+I=H2O+IO慢H2O2+IO=H2O+O2+I快下列说法正确的是A.IO是该反应的催化剂B.反应的速率与I浓度有关C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反应活化能等于98kJ·mol119、甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图。下列说法中不正确的是A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B.85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C.d点和e点的平衡常数：Kd

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KeD.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同20、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O二、解答题（本题包含5个小题，共60分）21、（12分）实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。②lg2=0.3③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40回答下列问题：（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。②实验开始时加入的5gCaCO3的作用是_____________________________________。（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。A.前“a”后“b”B.前“a”后“a”C.前“b”后“b”D.前“b”后“a”（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：通过理论计算，若C中所有的NO3被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH相差不大，若估测NO3能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____稀HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。22、（10分）设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。计算[（1）、（2）的计算都需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]（1）该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）（2）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动（3）某温度下将所得的氨水配成0.1mol•L1的溶液，所得溶液的pOH_____将该溶液冲稀100倍；计算此时氨水的电离度为________(已知该温度下Kb(NH3·H2O)=1.0×105)23、（14分）单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示：①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是______________________________。②向溶液a中通入过量CO2，所得不溶物煅烧后也可得Al2O3，该方法的缺点是___________________________________________________。（2）制备无水氯化铝其反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+O2③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_____________________________。（3）电解制取铝目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃，沸点180℃，其导电性如右图：①从图中可知，AlCl3熔融液导电能力___________________________。②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，将AlCl3制成离子型液体，导电能力增强，熔融液中存在的阴离子是Cl、AlCl4、Al2Cl7，请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式：AlCl3+Cl=AlCl4、及平衡________________________________。③电解时，阳极主要是AlCl4放电，其电极反应为__________________________________。④为保证电解进行，熔融液主要离子是AlCl4、Al2Cl7，则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。24、（12分）聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=+191.9kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=393.5kJ·mol1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=+172.5kJ·mol1（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=____________。（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。25、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+

△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是__________________；（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72的去除率/%0.92212.720.857.30.922

12.7

20.8

57.3

①实验ⅱ中Cr2O72放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72去除率提高较多的原因_______________。一、选择题(每小题2分，共40分)15DCCAA610DDCDCl115DBBBA1620CDBCA21、(12分)(1)①NaHSO3+HC1=NaCl+SO2↑+H2O(2分)②制取CO2驱赶装置系统中的空气，避免空气中的氧气干扰实验(1分)(2)①E中出现白色沉淀时(1分)②SO2+2NO2+Ba2+=BaSO4↓+2NO(2分)③C或D(全选或选一个均给分)(1分)(3)依2NO3+3SO2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO计算得到溶液pH=0.7(2分)(4)弱于(1分)在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管，一端插入溶液中，一端连通大气，平衡气压(2分)22、(10分)(1)8v2(mol·L1)2（过程略）(3分)(2)平衡向