天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题

河北区20202021学年度第一学期期末高二年级质量检测化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。I卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.564一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B.同一化学反应，化学计量数不同，不同，计量数相同而物质状态不同，也不相同C.在25℃和101时，，的燃烧热为241.8D.在稀溶液中，，若将含1的稀溶液与含1的稀溶液混合，放出的热量等于57.3【答案】B【解析】【详解】A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误；B．物质的聚集状态不同，则反应热不同，如气体转化为液体或固态时放热，化学式前面的化学计量数不同，则反应热不同，二者成正比关系，B正确；C．H2O(g)→H2O(l)放热，，H2的燃烧热大于241.8，C错误；D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，所以含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D错误；故选B。2.四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>①>②C.电负性：③>④>①>② D.最高正化合价：④=①>③=②【答案】D【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知①为Al元素；②为Mg元素；③为Be元素；④为B元素【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，但是ⅡA族元素原子价电子为ns2全满稳定状态，电离能大于同周期相邻元素，故第一电高能：③>④>②>①，A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：②>①>③>④，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：④>③>①>②，C错误；D．主族元素最高正价等于其族序数（氧没有正价），最高正化合价：④=①>③=②，D正确；故选D。3.下列说法中，正确是A.表示3s能级有两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同【答案】B【解析】【详解】A．3s能级只有1个轨道，表示3s能级有两个电子，A错误；B．处于最低能量的原子叫做基态原子，B正确；C．2p、3p、4p能级的轨道数均为3，C错误；D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次增大，D错误；故选B。4.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3ΔH=196.6kJ·mol1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ/mol，A错误；B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确；C．反应热的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ/mol，C错误；D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ/mol，D错误；故选：B.5.如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是A.盐桥中流向烧杯甲B.该原电池的正极反应是C.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转【答案】C【解析】【分析】由原电池的装置图可知，该装置中存在的自发的氧化还原反应为，则铜为负极，Pt为正极，据此分析解答。【详解】A．原电池中阴离子移动向负极，则盐桥中的流向烧杯乙，A错误；B．Pt为正极，该原电池的正极反应是，B错误；C．甲烧杯中，发生反应，铁离子浓度减小，则溶液的红色逐渐变浅，C正确；D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，发生铜与稀硝酸的反应，铜仍然为负极，Pt为正极，电流表指针偏转方向不变，D错误；故选C。6.如图为直流电源电解稀溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C.逸出气体的体积，a电极小于b电极D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体【答案】A【解析】【分析】为强碱强酸盐，电解其溶液的实质是电解水，所以阳极b端失电子发生氧化反应，4OH4e=2H2O+O2；阴极a端H得电子发生还原反应，4H+4e=2H2，通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,则a极附近变蓝，b极附近变红，以此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，A符合题意，故A正确；B．根据上述分析可知，B不符合题意，故B错误；C．根据上述分析可知，逸出气体的体积，a电极大于b电极，故C错误；D．根据上述分析可知，两电极都逸出无味气体，故D错误；故答案：A。7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为Zn2e－＋2OH－=Zn(OH)2B.放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】C【解析】【详解】A．放电时负极反应为Zn2e+2OH=Zn(OH)2，A正确；B．放电时正极反应为+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，B正确；C．放电时，K2FeO4作氧化剂，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C错误；D．放电时，正极附近生成OH，则正极附近溶液的碱性增强，D正确；故选C。8.下列化学用语或说法正确的是A.用铁作阳极电解熔融生产金属铝B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：C.粗铜(含、、、等杂质)精炼中产生的阳极泥的成分只有D.用石墨作电极电解饱和食盐水离子方程式：【答案】B【解析】【详解】A．用铁作阳极电解熔融时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子移动向阴极，在阴极会析出金属铁，使获得的铝不纯，同时造成金属铁的浪费，应用惰性电极作阳极，A错误；B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：，B正确；C．粗铜(含、、、等杂质)精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中比铜活泼的锌、铁会在阳极放电，以离子形式存在于溶液中，比铜不活泼的银、金以单质形成存在于阳极泥中，C错误；D．用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极反应式为：，阴极反应式为：，则离子方程式为：，D错误；故选B。9.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是A.H+由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应：2HCl+2e==Cl2+2H+C.阴极电极反应：Fe3++e==Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在电源的右侧，HCl(g)→Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl2e=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【详解】A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl2e=2H++Cl2，B错误；C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+，C正确；D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选B。10.在2L的恒容密闭容器中进行反应：，0～2内A的物质的量由2减小到0.8，则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为A.0.4 B.0.9 C.1.2 D.1.6【答案】B【解析】【详解】在1L的密闭容器中进行反应，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)===0.3mol/(L•min)，v(A)：v(B)=1：3，所以v(B)=3×0.3mol/(L•min)=0.9mol/(L•min)。答案选B。11.为探究锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入固体，减小B.加入少量固体，减小C.加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变D.加入与硫酸等浓度、等体积溶液，不变【答案】A【解析】【详解】A．加入固体，存在平衡CH3COO+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即减小，故A正确；B．加入少量固体，锌置换出铜，形成原电池，增大，故B错误；C．加入与硫酸(H2SO4)等浓度、等体积溶液，导致溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，即减小，故C错误；D．加入与硫酸等浓度、等体积溶液，导致溶液体积增大，则c(H+)减小，反应速率减慢，即减小，故D错误；故选A。12.一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤密闭容器中压强不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部【答案】B【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状，故②错误；③容器容积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，则不能判断平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤正确；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥正确；综上所述，①④⑤⑥正确，故B正确；答案选B。13.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：，下列说法中正确的是A.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：【答案】D【解析】【详解】A.平衡常数只与温度有关系，若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变，A错误；B.如果改变的条件是温度，该反应的平衡常数K一定改变，B错误；C.平衡常数只与温度有关系，如果改变压强并加入催化剂，平衡常数不变，C错误；D.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：，D正确；答案选D。14.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向逆反方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤【答案】B【解析】【详解】①A是固体，浓度为定值，其量的变化对平衡无影响，故①错；②升温，v正、v逆均应增大，由于反应放热，v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错；③该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，压强增大，平衡不移动，但各物质浓度均增大，v正、v逆都增大，故③错；④增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故④正确；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，故⑤错；综上分析只有④正确，故选B。答案选B。15.下列说法中，正确的是A.的反应均是自发进行的反应B.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素C.使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向D.判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑【答案】D【解析】【详解】A．若反应满足，则该反应能自发进行，的反应，若其，则反应不一定能自发进行，A错误；B．判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，反应熵变不是决定反应能否自发进行的唯一因素，B错误；C．催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向，C错误；D．若反应满足，则该反应能自发进行，则判断反应能否自发进行需要根据与综合考虑，D正确；故选D。16.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，故A正确；

B．氨气与酸反应得到铵盐可生产化肥；氨气易液化得到液氨，液氨变为气体时吸收周围热量可用作制冷剂，故B正确；

C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率；合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动；而液化分离出NH3可以使平衡正向移动，有利于提高原料的平衡转化率；N2、H2的循环再利用也有利于提高原料的转化率；所以步骤④、⑤有利于提高原料的的转化率，步骤③不能，故C错误；

D．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故D正确；

故选C。17.室温下，在0.1稀溶液中，存在如下的电离平衡状态，表示为：，对该电离平衡下列叙述不正确的是A.适当升高温度，平衡正向移动B.加入少量粉末，平衡正向移动C.加入少量固体，平衡逆向移动D.滴加少量0.1溶液，溶液中增大【答案】D【解析】【详解】A．电离为吸热过程，则适当升高温度，平衡正向移动，A正确；B．加入少量粉末，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B正确；C．加入少量固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确；D．醋酸的电离平衡常数为，其值只与温度有关，温度不变，其值不变，D错误；故选D。18.下列叙述正确的是A.使石蕊试液呈紫色的溶液一定为中性溶液B.的溶液一定是中性溶液C.0.2溶液中的是0.1溶液中的的2倍D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其【答案】D【解析】【详解】A.石蕊试液变色范围是58，使石蕊试液呈紫色的溶液不一定为中性溶液，故A错误；B.水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，c(H＋)=10－7是不是显中性，还和温度有关，故B错误；C.醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以溶液中的小于溶液中的的2倍，故C错误；D.水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H+）·c（OH）=1×1014，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D。19.25℃时，下列说法正确的是A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B.的与混合溶液中，C.0.1溶液中：D.为2的盐酸与等体积的氨水混合后所得溶液呈酸性【答案】C【解析】【详解】A．至中性时c(H+)=c(OH），由电荷守恒可知溶液中，故A错误；B．pH=5.6的混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则存在c(Na+)＜c(CH3COO)，故B错误；C．由物料守恒可知存在，故C正确；D．pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后，氨水过量，则溶液显碱性，故D错误。答案选C。20.下列有关说法中正确的是A.难溶于水，溶液中没有和B.废水中的、等可用做沉淀剂C.锅炉除水垢是将转化为D.25℃时溶液中，若离子积，溶液中有沉淀析出【答案】B【解析】【详解】A．难溶于水，也不是不溶于水，只是溶解度很小，溶液中有少量的和，A错误；B．CuS、HgS均极难溶于水，则废水中的、等可用做沉淀剂，将、转化为CuS、HgS沉淀而除去，B正确；C．锅炉除水垢是将难溶于酸的转化为，再用盐酸溶解，从而除去水垢，C错误；D．25℃时溶液中，若离子积，为的不饱和溶液，没有沉淀析出，D错误；故选B。Ⅱ卷本卷共4题，共40分二、填空题21.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：A______，B是______，C是______，D是______(填元素符号)。(2)C离子基态核外电子排布式为____________________；B、C、D的原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)D在周期表中的位置______，D基态原子的轨道表示式为：_______________(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。【答案】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.第三周期ⅦA族⑧.⑨.【解析】【分析】A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，则A为Ne元素；B位于A元素的下一周期，是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al元素；C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，则C为Mg元素；D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即D最外层有7个电子，则D为Cl元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述事实判断：A是Ne，B是Al，C是Mg，D是Cl；(2)Mg的离子为Mg2+，其基态核外电子排布式为；同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为；(3)Cl在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，Cl的电子排布式为，则Cl基态原子的轨道表示式为：；(4)B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。22.用所学化学知识填空(1)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数请回答下列问题：①、、的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。②同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________________。(2)下列四种溶液中，①1的盐酸②的盐酸③0.01的溶液④的溶液。室温下由水电离生成的浓度之比是________(3)已知25℃时的电离常数。该温度下向20溶液中逐滴加入0.01溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：①a点溶液中为______(提示：)。②a、b、c三点中水的电离程度最大的是______，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点在______(填“c点以上”或“c点以下”)。③该温度下，若向20稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填字母)。A．B．C．D．【答案】①.②.③.1：10：100：1000④.⑤.c点⑥.酚酞⑦.c点以上⑧.B【解析】【详解】(1)①酸的电离平衡常数越大，酸越强，从表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为；②酸的电离平衡常数越小，酸越弱，结合能力越强，所以结合的能力由强到弱的顺序为；(2)酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×1014mol/L；②的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×1013mol/L；③0.01的溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×1012mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×1011mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比①：②：③：④=1×1014mol/L：1×1013mol/L：1×1012mol/L：1×1011mol/L=1：10：100：1000；(3)①根据c(H+)===；②a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，酚酞变色范围810，所以应选择酚酞试液指示反应终点，滴定终点应在c点以上；③氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合。23.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。【答案】①.2H++2e=H2↑②.放出气体，溶液变红③.2Cl2e=Cl2↑④.把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色⑤.纯铜⑥.Cu2++2e=Cu⑦.粗铜⑧.Cu2e=Cu2+⑨.1.28【解析】【详解】（1）①用惰性电极电解饱和NaCl溶液，与电源负极相连的X电极是电解的阴极，水在阴极水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e=H2↑，水电离出的氢离子在阴极放电，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，在阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故答案为2H++2e=H2↑；放出气体，溶液变红；②Y电极与直流电源正极相连，是电解的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，氯气能与碘化钾发生置换反应生成碘单质使湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为2Cl2e=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在