江西省多校联考2023-2024学年高一下学期化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省多校联考2023-2024学年高一下学期试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.江西“物华天宝，人杰地灵”。下列有关江西博物馆镇馆之宝的叙述错误的是（）选项AB

圈点纹假腹原始瓷豆鹿耳四足青铜以黏土为原料经高温烧结而成用足量浓硝酸清洗表面的铜绿选项CD文物镀金荔枝纹银带板《论语》竹简叙述表面的镀层可以保护内部金属不被腐蚀竹简的主要成分纤维素属于有机化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．圈点纹假腹原始瓷豆是以黏土为原料经高温烧结而成的瓷器，故A正确；B．浓硝酸在洗去表面铜绿的同时，也能与Cu发生反应，对文物造成破坏，故B错误；C．镀金荔枝纹银带板表面镀层是金，化学性质稳定，可保护内部金属不被腐蚀，故C正确；D．竹简的主要成分是纤维素，纤维素是多糖的一种，属于有机化合物，故D正确；故选B。2.下列化学用语表示错误的是（）A.甲烷的空间填充模型： B.聚氯乙稀的单体：C.乙醇的官能团： D.的电子式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲烷的空间填充模型：，A错误；B．聚氯乙稀的单体为氯乙烯：，B正确；C．乙醇的官能团为羟基(-OH)：，C正确；D．为共价化合物，电子式是，D正确；故选A。3.暖宝宝使用便捷、安全，已成为取暖驱寒的时尚用品，其中盛装的物质可能是（）A.氢氧化钠 B.铁、碳、氯化钠C.硝酸铵和水 D.硝酸铵和十水合碳酸钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，不够安全，A不符合题意；B．铁、碳、氯化钠形成原电池，放电过程中放热，B符合题意；C．硝酸铵溶于水吸热，C不符合题意；D．硝酸铵和十水合碳酸钠为吸热反应，D不符合题意；故选B。4.下列物质中，不能使溴水褪色的是（）A. B.足量溶液C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫可与溴水发生氧化还原反应而是溴水褪色，A不符合题意；B．足量溶液能与溴水发生歧化反应使其褪色，B不符合题意；C．能与溴水发生加成反应使其褪色，C不符合题意；D．属于羧酸，不能使溴水褪色，D符合题意；故选D。5.下列反应中划线的物质能够完全反应的是（）A.MnO2与足量浓盐酸加热反应B.N2与足量在催化剂、高温、高压条件下反应C.CH3CH2OH与足量在浓硫酸催化、加热条件下反应D.铝片与足量浓硝酸常温反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓盐酸是足量的，能够完全反应，A符合；B．该反应为可逆反应，不能够完全反应，B不符合；C．该反应为可逆反应，不能够完全反应，C不符合；D．铝片遇浓硫酸发生钝化，铝不能够完全反应，D不符合；故选A6.下列叙述错误的是（）A.分子组成上相差n个的有机物一定互为同系物B.水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率C.向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明非金属性：D.石墨稀电阻率低，可用于生产超级电容器〖答案〗A〖解析〗【详析】A．组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故A错误；B．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥硬化速率，故B正确；C．向溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO4＞H2SiO3，非金属性：，故C正确；D．石墨稀电阻率低，可用于生产超级电容器，故D正确；故选A。7.通过化学反应可以实现各种魔术效果，下列使纸张显字的描述错误的是（）A.小火烘烤用漂白过的品红书写过的纸张，可以使纸张显红字B.用碘液浸泡用米汤书写过的纸张，可以使纸张显蓝字C.用浓硫酸熏蒸用紫色石蕊试液书写过的纸张，可以使纸张显红字D.光照用溴化银悬浊液书写过的纸张，可以使纸张显黑字〖答案〗C〖解析〗【详析】A．SO2的漂白原理是，SO2与有色基团生成不稳定的无色物质，小火烘烤用漂白过的品红书写过的纸张，使得无色物质分解，颜色恢复，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝，因此用碘液浸泡用米汤书写过的纸张，可以使纸张显蓝字，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故C错误；D．光照用溴化银悬浊液书写过的纸张，溴化银分解为单质银，可以使纸张显黑字，故D正确；故选C。8.下列除杂所用试剂及操作错误的是（）选项物质(杂质)试剂操作A稀盐酸过滤B蒸馏水洗气CCaO过滤D饱和溶液分液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀盐酸能与Fe2O3反应，生成FeCl3，不与SiO2反应，过滤后可得到SiO2，故A正确；B．NO2能与水发生反应：，NO中混有NO2可以通过蒸馏水洗气除去NO2，故B正确；C．除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故C错误；D．CH3COOH能与饱和溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，乙酸乙酯难溶于水，分层，可以分液以除去杂质，故D正确；故选C。9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.可以由与直接化合得到B.催化剂可以改变汽车尾气净化速率C.，均为酸性氧化物D.处理1molNO，总反应中共转移2mol电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮气和氧气在高温或放电的条件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故A项错误；B．催化剂能够大幅度提高反应速率，可以加快汽车尾气净化速率，故B项正确；C．NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D．该反应的化学方程式为：，处理2molNO转移电子8mol，则处理1molNO转移电子4mol，故D项错误；故本题选B。10.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是（）A.正反应过程中涉及极性键、非极性键断裂与形成B.反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态C.断键吸收的总能是大于形成化学键放出的总能量D.反应达到平衡时的转化率一定小于20%〖答案〗D〖解析〗【详析】A．正反应过程中，涉及到H－H非极性键、C=O极性键断裂，生成H－O、C－O、C－H极性键，无非极性键形成，故A项错误；B．反应过程中，反应前后气体总质量不变且为密闭容器，体积不变，则气体密度不变，故B项错误；C．已知该反应为放热反应，断键吸收的总能是小于形成化学键放出的总能量，故C项错误；D．当3molH2完全转化时消耗二氧化碳的物质的量为1mol，极限转化率为20%，该反应为可逆反应，则转化率小于20%，故D项正确；故本题选D。11.下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，不合理的是（）A.使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：B.醋酸滴在大理石上产生气泡：C.不能用普通玻璃容器加热NaOH固体：D.通入溶液中产生沉淀：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为NH3溶于水生成，电离出OH-，故A正确；B．醋酸滴在大理石上产生气泡，生成CO2，离子方程式为：，故B正确；C．玻璃中SiO2能与NaOH发生反应，生成硅酸钠，化学方程式为：，因此不能用普通玻璃容器加热NaOH固体，故C正确；D．通入溶液中，SO2被氧化为，生成BaSO4沉淀，故D错误；故选D。12.燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以KOH溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A.a极为电池的负极，通入甲烷气体B.b极通入的气体为空气，发生还原反应C.向b极方向移动，向a极移动D.发生反应，转移8mol电子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电子由a电极通过导线移向b电极，即a为负极，b为正极，a极通入甲烷，电极反应式为：，b极通入空气，电极反应式为：。【详析】A．电子由a电极通过导线移向b电极，a极为电池的负极，通入甲烷气体，故A正确；B．b为正极，通入空气，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；C．a为负极，b为正极，向a极方向移动，向b极移动，故C错误；D．负极的电极反应式为：，发生反应，转移8mol电子，故D正确；故选C。13.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是（）选项AB实验装置实验目的收集干燥、纯净的进行喷泉实验选项CD实验装置实验目的探究KI与的反应为可逆反应除去中HCl杂质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气不能用无水氯化钙干燥，会生成，A错误；B．CO2与NaOH溶液能快速反应，图示装置能完成喷泉实验，B正确；C．铁离子是过量，无论该反应是否是可逆反应，铁离子均存在，C错误；D．SO2易溶于饱和食盐水，应用饱和NaHSO3溶液除去HCl，D错误；故选B。14.氮氧化物尾气可以用NaOH溶液吸收，发生反应：；。若用溶液恰好将尾气吸收完全，下列说法错误的是（）A.标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVLB.所得溶液中C.氮氧化物尾气中不可能大于D.反应过程中转移电子的物质的量为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液中NaOH物质的量为cV×10-3mol，恰好将尾气吸收完全，反应后的溶液中溶质为NaNO2或NaNO2和NaNO3，根据原子守恒可知，即NO和NO2总物质的量为，标准状况下，氮氧化物尾气的体积为0.0224cVL，故A正确；B．若尾气中只有NO2，则，若尾气中NO和NO2都有，则，故B正确；C．若氮氧化物尾气中大于，根据可知，NaOH溶液无法将尾气吸收完全，故C正确；D．NO和NO2总物质的量为，设NO2物质的量为amol，即NO物质的量为，由可得，转移电子数为，由可得，转移电子数为：，综上：转移电子总数为：，故D错误；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.有机化合物种类繁多，在生活中的使用越来越广泛。回答下列问题：I．气体A为重要的化工原料，标准状况下的密度为，以物质A为原料制得其他物质的流程如图所示：（1）物质A中官能团的名称为_____。（2）写出反应②的化学方程式：_____；反应①的反应类型为_____。（3）写出不含支链且能与溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式：_____。（4）下列有关C的性质的描述正确的是_____(填字母)。A.无色无味、难溶于水 B.属于四元酸C.可以使紫色石蕊试液变红色 D.能与发生加成反应（5）反应④和⑥均可以制得，但最好采用反应_____(填“④”或“⑥”)，理由是_____。Ⅱ．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯，其结构简式为，科学家模拟天然橡胶由1，3-丁二烯制得顺丁橡胶()。（6）1，3-丁二烯与异戊二烯互为_____(填“同系物”或“同分异构体”)。（7）鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用_____(填试剂)。〖答案〗（1）碳碳双键（2）①.②.加聚反应（3）CH3CH2CH2COOH（4）C（5）①.④②.反应⑥能发生众多副反应，使制得的CH3CH2Cl产率低，纯度低（6）同系物（7）酸性高锰酸钾溶液（其他合理试剂也可）〖解析〗气体A为重要的化工原料，标准状况下的密度为，即1mol气体A的质量为，且A能生成聚乙烯，即A为CH2=CH2，A水化得到B，B为CH3CH2OH，B与C反应生成C4H8O2，即C为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，A与HCl加成可得到CH3CH2Cl，与H2加成可得到CH3CH3，CH3CH3与Cl2在光照条件下发生反应生成CH3CH2Cl。（1）A为CH2=CH2，官能团为：碳碳双键；（2）反应②是CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：；反应①是CH2=CH2生成聚乙烯，反应类型为：加聚反应；（3）不含支链的同分异构体且能与溶液反应产生气体，即存在羧基，结构为：CH3CH2CH2COOH；（4）由分析得，C为CH3COOH，A．CH3COOH与水任意比互溶，故A错误；B．CH3COOH属于一元酸，故B错误；C．CH3COOH属于酸，能使紫色石蕊试液变红，故C正确；D．CH3COOH不能与H2发生加成反应，故D错误；故选C；（5）反应④为CH2=CH2与HCl加成得到CH3CH2Cl，反应⑥为CH3CH3与Cl2在光照条件下发生反应生成CH3CH2Cl，制备CH3CH2Cl最好采用反应④，因为反应⑥能发生众多副反应，使制得的CH3CH2Cl产率低，纯度低；（6）1，3-丁二烯为，异戊二烯为，组成和结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；（7）鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用酸性高锰酸钾溶液，1，3-丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烷不能（其他合理试剂也可）16.S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）某实验小组设计实验验证炭粉与浓硫酸反应的部分产物，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。①写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为_____mol。②装置C中发生反应的离子方程式为_____(被还原为)。③装置D中石灰水变浑浊_____(填“能”或“不能”)说明有生成，理由是_____。（2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示；①反应I中若少量，反应的离子方程式为_____。②物质B的化学式为_____。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要参加反应的的物质的量共_____mol。③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入，理由是_____。〖答案〗（1）①.②.0.01③.④.能⑤.C中足量的酸性高锰酸钾溶液可除去SO2，D中石灰水变浑浊说明CO2与Ca（OH）2反应生成了CaCO3（2）①.②.HNO3③.2④.CO2在水中溶解度不高，NH3极易溶于水，先通NH3使得溶液呈碱性，再通CO2，能增大CO2的溶解量，从而增大产率〖解析〗（1）装置A中炭粉和浓硫酸在加热的条件下发生反应：，装置B用作安全瓶，混合气体进入装置C中，SO2能被酸性高锰酸钾氧化为，同时被还原为Mn2+，反应离子方程式为：，装置D中澄清石灰水用于检验CO2，装置E用于防止外界空气进入装置，影响实验；（2）NH3与工业尾气中的SO2、H2O生成铵盐；NH3与O2催化氧化生成NO，NO与O2、H2O可生成硝酸；NH3与NaCl、H2O、CO2发生反应：，加热分解可得Na2CO3。（1）①装置A中炭粉和浓硫酸在加热的条件下发生反应：；标准状况下224mLSO2物质的量为0.01mol，根据原子守恒可得，被还原的H2SO4的物质的量为0.01mol；②SO2能被酸性高锰酸钾氧化为，同时被还原为Mn2+，反应离子方程式为：；③C中足量的酸性高锰酸钾溶液可除去SO2，D中石灰水变浑浊说明CO2与Ca（OH）2反应生成了CaCO3，即装置D中石灰水变浑浊能说明有CO2生成；（2）①少量NH3与H2O、SO2发生反应，离子方程式为：；②NO与O2、H2O可生成硝酸，即物质B为HNO3；以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上生成HNO3物质的量为1mol，N元素的化合价从-3价升高到+5价，转移电子物质的量为8mol，反应Ⅱ、Ⅲ需要参加反应的，化合价由0下降到-2价，转移电子物质的量为8mol，即参与反应的O2物质的量为2mol；③CO2在水中溶解度不高，NH3极易溶于水，先通NH3使得溶液呈碱性，再通CO2，能增大CO2溶解量，从而增大产率。17.是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为，反应为放热反应。回答下列问题：（1）相同条件下，具有的能量_____(填“>”“<”或“=”)和具有的总能量。（2）在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。①前20min的平均反应速率_____。20min时的转化率为_____。②下列说法不能说明反应已达平衡状态的是_____(填字母，下同)。A．B．键断裂的同时生成键C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化③下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是_____。A．恒温充入HeB．降低温度C．恒温充入D．使用合适的催化剂④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中错误的是_____。（3）若中含有杂质，反应过程中测得所得的物质的是少于所得S的物质的量，同时检测到有水生成，可能的原因是_____。〖答案〗（1）>（2）①.②.25%③.B④.CD⑤.AC（3）CO2与H2反应生成了H2O〖解析〗（1），为放热反应，相同条件下，具有的能量>和具有的总能量；（2）①气体质量减少了16g，即生成16gS，物质的量为0.5mol，由反应得，此时生成0.5molH2，消耗0.5molH2S，即前20min的平均反应速率；H2S的转化率为：②A．，不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A不符合题意B．H-S键的断裂指的是正反应，H-H键的生成指的也是正反应，因此键断裂的同时生成键，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B符合题意；C．体系中存在液体，气体总质量随反应的进行会发生变化，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，C不符合题意；D．体系中存在液体，气体总质量随反应的进行会发生变化，反应前后气体分子数相同，即气体总物质的量不变，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，D不符合题意；故选B；③A．恒温充入He，体系中各物质的浓度不变，对化学反应速率几乎没有影响，A不符合题意；B．降低温度，反应的化学反应速率减慢，B不符合题意；C．恒温充入，反应物浓度变大，化学反应速率变快，C符合题意；D．使用合适的催化剂可降低反应得活化能，增大化学反应速率，D符合题意；故选CD；④A．反应前后气体分子数相同，即混合气体总物质的量不变，故A错误；B．根据方程式可知，混合气体的总质量随反应的进行减小，直到达到平衡状态，故B正确；C．随着反应得进行逐渐减小，逐渐增大，直到反应达到平衡，故C错误；D．反应刚开始时，无H2，H2体积分数为0，随着反应的进行生成H2，H2的体积分数变大，直到达到平衡，故D正确；故选AC；（3）若中含有杂质，反应过程中测得所得的物质的是少于