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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.以下化学药品保存或实验操作正确的是()A. B. C. D.2.下列知识整理的内容完全正确的一组是()A化学与环境B物质与俗名形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2二氧化碳的过量排放——温室效应加剧氧化钙——生石灰氢氧化钠——小苏打C性质与用途D食品与安全氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐亚硝酸钠——不能当食盐用甲醛溶液——可作食品保鲜剂A.A B.B C.C D.D3.重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是()A.+3 B.+6 C.+7 D.﹣24.美丽中国,幸福高新。为了改善高新区辖区内的居住环境,以下举措涉及化学变化的是()A.主要道路铺设沥青 B.生活污水集中处理C.垃圾分类回收 D.夜景亮化工程5.下列有关水的说法错误的A.水是一种重要的溶剂 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.水在通电条件下分解成氢气和氧气 D.凉开水不能用来养金鱼是里面不含氧6.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是()编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下,测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A.A B.B C.C D.D7.自然环境与人类的生活密切相关。下列做法不符合减少环境污染的是A.垃圾分类回收B.大量使用煤和石油C.研制新型污染小的农药D.植树造林,严禁乱砍滥伐8.危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品,属于()A. B. C. D.9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变10.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是()A.向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C.在饱和石灰水中加入少量生石灰D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.金属与我们生活息息相关,同答下列问题。(1)在空气中_____(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀;(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____(填“低”或“高”);(3)据有关报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。通过你对日常生活的观察,写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____:(4)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在_____(答出一点即可)。(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应,然后过滤,得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:反应产生的氢气质量为__________g;所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.青少年应了解防火灭火的科学方法。堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,这种灭火方法的原理是什么?____若发现房间中燃气泄漏,闻到了燃气逸出的气味,应采取什么安全措施?_____14.根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169(1)20℃时,溶解度最大的物质是__________(2)50℃时,在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃,得到的是氯化钠的溶液__________(选填“饱和”或“不饱和”):(3)现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中,然后降温至20℃,得到的溶液中,KNO3的溶质质量分数的计算式为__________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究。若打开止水夹K1,关闭K2,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,C中发生反应的化学方程式为________________。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是____。B中盛放的试剂是______。若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到______的现象时,证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4,打开K3,从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是______________。16.某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体,其中混有少量白色粉末。脱氧剂的成分是什么?经过查阅资料,小组同学提出猜想:甲同学:可能有铁粉乙同学:可能有炭粉,因为活性炭具有______性,可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表:实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的______固体部分溶解,有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤,将滤渣与氧化铜混合加热______(反思与评价)滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行,从实验装置角度考虑,可以通过______的方法来提供高温。有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实验操作及现象:______。老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是______。小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇,经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂,不溶于水,其作用在于吸附水分,为脱氧反应提供水分;并疏松配料,使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间(h)的关系图,可知:①硅藻土的最佳用量是______g。②硅藻土高于或低于最佳量时,脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因______,______。③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响?请写出一条并说明理由:______。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
A、液体药品通常盛放在细口瓶里,浓盐酸具有挥发性,应密封保存,符合题意;B、固体应保存在广口瓶中,但是氢氧化钠不能用玻璃塞,因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠,应用橡胶塞或木塞,不符合题意;C、稀释浓硫酸,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量快速散发出去,操作错误,不符合题意;D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯,图中操作错误,不符合题意。故选A。2、A【解析】
A.氮氧化物与二氧化硫是形成酸雨的主要物质;二氧化碳过量排放会造成温室效应,故正确;B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故错误;C.氢氧化钠虽然是一种碱,但是腐蚀性太强、价格过高,不能用于改良酸性土壤,故错误;D.甲醛有毒,不能用于食品保鲜,故错误。故选:A。3、B【解析】
重铬酸根离子(Cr2O72﹣)带2个单位的负电荷,由化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则重铬酸根的化合价为﹣2价;氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(﹣2)×7=﹣2,则x=+6价。故选:B。4、B【解析】
A、铺设沥青过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误;B、生活污水集中处理过程中,物质之间相互作用生成新物质,是化学变化,故选项正确;C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误;D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项错误。故选B。【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。5、D【解析】
电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1。【详解】A、水是一种重要的溶剂,该选项说法正确,不符合题意;B、加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度,该选项说法正确,不符合题意;C、水在通电条件下分解成氢气和氧气,该选项说法正确,不符合题意;D、凉开水不能用来养金鱼是里面不含或含有很少的氧气,不能满足金鱼的需要,该选项说法不正确,符合题意。故选:D。6、C【解析】
A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红,选项A错误;B、酸、碱、盐等在溶于水时,会发生电离形成自由移动的离子,而使溶液的导电能力显著提高,选项B错误;C、呈酸性的溶液PH值小于7,选项C正确;D、空气不能使带火星的木条复燃,但空气中含有氧气,选项D错误。故选C。7、B【解析】
A、垃圾分类回收会减少对空气的污染,提高废物的利用率,不符合题意;B、大量使用煤和石油,会产生大量的空气污染物,符合题意;C、研制新型污染小的农药,会减少对环境的污染,不符合题意;D、大量植树造林,严禁乱砍滥伐,会净化空气,防止沙尘暴天气发生,不符合题意。故选B。8、D【解析】
酒精是属于易燃性液体,故选D。9、C【解析】试题分析:从图示看:t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克,所以50克水中最多溶解15克A;要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,因为B的溶解度随温度的变化很小;在t2℃,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同;将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点:溶解度及其曲线10、D【解析】A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故正确;B.向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入稀硫酸,开始产生的氢气一样多,等质量的酸完全反应需要铁的质量比镁的质量多,故铁粉与等质量的酸反应后所得的盐溶液的质量多;设等质量的镁和铁的质量为x,则xg的镁完全反应生成氯化镁的质量为xg的铁完全反应生成氯化亚铁的质量为,故最终金属镁与稀盐酸反应后所得的盐的质量多,故正确;C.石灰水中的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热;由于水的质量减少,温度升高,有氢氧化钙析出,饱和溶液中溶质的质量减少;当冷却至室温后,温度降低,溶液中溶质的质量增加,但由于水的质量减少,比加入生石灰前的溶质溶质少,但是溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,故正确;D.在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,随着反应的结束,温度降低,因为红磷燃烧消耗了氧气,容器内的压强减小,所以容器内的压强小于原来的压强,故错误。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、铝低菜刀要保持表面洁净干燥(合理即可)节约金属资源(合理即可)硝酸亚铁、硝酸镁【解析】
(1)铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜,能起到保护的作用,所以铝更耐腐蚀;故填:铝;
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。故填:低;
(3)铁制品的锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程;日常生活中菜刀要保持表面洁净干燥即可防锈;故填:菜刀要保持表面洁净干燥;
(4)回收废旧金属,可以节约金属资源、节约能源、减少污染;故填:节约金属资源;
(5)铁的金属活动性比银、铜强,比镁弱,在Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属,铜、银均不与稀盐酸反应,该金属应为铁,说明铁是过量的;滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸镁;故填:硝酸亚铁、硝酸镁。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.49.8%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知,反应过程中质量的减少是因为生成了氢气,可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。(1)由质量守恒可知,反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g;(2)设:生成0.4g的氢气需硫酸的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.4g982稀硫酸的溶质质量分数=19.6g200g×100%=9.8%答:(1)反应产生的氢气质量为0.4g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、降低温度到着火点以下关闭阀门,开窗通风【解析】(1)用水灭火的原理是降低温度到着火点以下;(2)若发现房间中燃气泄漏,闻到了燃气逸出的气味,应立即关闭阀门,开窗通风,绝对禁止开灯、使用明火;14、不饱和【解析】
(1)从表格中数据可以看出,20℃时,NH4Cl的溶解度最大;(2)从表格中数据可知,50℃时氯化钠的溶解度是37.0g,将36g氯化钠充分溶解在100g水中,全部溶解,形成不饱和溶液,降温至40℃,40℃氯化钠的溶解度是36.6g,溶液仍是不饱和溶液;(3)80℃时KNO3溶解度是169g,80℃时NaCl的溶解度是38.4g,将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中,能全部溶解,然后降温至20℃,20℃KNO3溶解度31.6g,KNO3要析出68.4g,20℃NaCl的溶解度是36.0g,NaCl要析出2.4g,此时形成的溶液共100g+31.6g+36.0g,KNO3溶质质量分数计算式为:。【点睛】本题考查的是溶解度,重点是理解溶解度的概念,固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、二氧化碳能与水反应浓硫酸F中石灰水变浑浊E中有气泡冒出【解析】
(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红;为验证二氧化碳的性质(与水反应)B中应是干燥剂浓硫酸,是产生的二氧化碳气体干燥,以免干扰实验;(2)二氧化碳的密度比空气大,采用的是向上排空气法收集,收集满后,气体排出进入石灰水中,澄清的石灰水变浑浊。若打开止水夹K2、K4,关闭K1、K3,从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸,当观察到F中石灰水变浑浊的现象时,证明E中CO2已集满;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠导致瓶内的压强减小,稀
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