江苏省东海县2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省东海县2023-2024学年高一下学期期中考试试题注意事项：1．本试卷共6页，包含选择题（第1题-13题，共13题）、非选择题（第14题17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2．请将自己的学校，姓名、班级、考试证号等填、涂在答题纸上。3．作答非选择题时必须用0．5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Mn55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2030、2060年前实现“碳达峰”、“碳中和”目标。下列说法不正确的是（）A.大量使用化石燃料可延缓“碳达峰”时间B.“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳C.可以利用和氨水等物质吸收D.推广资源化再利用有利于实现上述目标〖答案〗A〖解析〗【详析】A．大量使用化石燃料，燃烧产物二氧化碳和水，不利于实现“碳达峰”，故A错误；B．“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故B正确；C．、氨水等物质均能与CO2反应，所以可以吸收，故C正确；D．实现二氧化碳的资源利用，减少二氧化碳的排放，对于实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义，故D正确；故选：A。2.反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A.的电子式为 B.分子的球式模型为C.和的电子层结构不同 D.中既含离子键又含共价键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，A错误；B．分子的球式模型为，B错误；C．和的电子层结构均是，C错误；D．中Na+与OH-是通过离子键结合，OH-中的O和H是通过共价键结合，D正确；故选D。3.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．生成B．干燥C．收集D．吸收尾气〖答案〗B〖解析〗【详析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故B正确；C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即短口进长口出，故C错误；D．NH3极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误。〖答案〗选B。4.消毒剂“优氯净”常用于泳池杀菌消毒。下列有关说法正确的是（）A.原子半径：B.在周期表中的位置：第二周期IVA族C.非金属性：D.简单气态氢化物的热稳定性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族从下到上原子半径依次增大，所以，A错误；B．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，B错误；C．同周期主族元素自左至右非金属性依次增大，所以非金属性：，C正确；D．非金属性N＜O，所以简单气态氢化物的稳定性NH3＜H2O，D错误；故选C。5.氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。下列说法正确的是（）A.该反应为复分解反应 B.反应中氮元素全部被氧化C.转移2.4mol电子，生成0.1molN2 D.若有白烟产生，说明Cl2泄漏〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中，反应物和生成物中都含有单质，不属于复分解反应，A不正确；B．反应中，NH4Cl中N元素的化合价没有改变，而N2中N元素化合价升高，所以氮元素部分被氧化，B不正确；C．由反应方程式可以建立如下关系式：N2——6e-，则转移2.4mol电子，生成0.4molN2，C不正确；D．若有白烟产生，表明反应生成NH4Cl，从而说明Cl2泄漏，D正确；故选D。6.氮、氯、硫的化合物应用广泛。肼常用作火箭燃料，燃烧1mol肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；次氯酸具有杀菌消毒作用；用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂B.具有强氧化性，可用于制C.次氯酸溶液显酸性，可用于杀菌消毒D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂，A正确；B．具有酸性，可用于制，B错误；C．次氯酸溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；D．硒具有良好的光电性能，可用于制造硒光电池，D错误；故选A。7.下列说法正确的是（）A.将转化为的过程亦可称为氮的固定B.能使酸性溶液褪色说明其具有漂白性C.工业上通过溶液来制备、和金属D.工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态的过程，故将转化为的过程不是氮的固定，A错误；B．能使酸性溶液褪色，是发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，B错误；C．工业上通过NaCl溶液来制备、和NaOH，C错误；D．硫氮氧化物在空气中会转化为酸性物质，工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物，D正确；故选D。8.氮、氯、硫的化合物应用广泛。肼常用作火箭燃料，燃烧1mol肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；次氯酸具有杀菌消毒作用；用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列变化的方程式表示正确的是（）A.次氯酸在水中的电离：B.与反应制备肼：C.肼的燃烧：D.与的水溶液反应制备硒：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．HClO是弱酸，在水中不完全电离，电离方程式为：，A错误；B．根据题意，与反应制备肼，反应中氮化合价高、则氯化合价降低生成Cl-，结合电子守恒反应的离子方程式为：，B正确；C．燃烧1mol肼生成液态水时放出热量，则为，C错误；D．与的水溶液反应制备硒，反应中原子不守恒，应该为：，D错误；故选B。9.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A.实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：B.工业制硝酸过程中的物质转化：C.NO2溶于水发生反应的离子方程式：D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．浓硝酸与铜反应时，直接生成NO2，A不正确；B．工业制硝酸过程中，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3等，B不正确；C．NO2与水发生反应，生成HNO3和NO，离子方程式：，C正确；D．汽车尾气催化转化器中，CO与NO在催化剂作用下发生反应，生成N2和CO2，发生的主要反应：，D不正确；故选C。10.为防止海水中钢铁腐蚀，可将金属连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是（）A.金属做正极，钢铁做负极B.极的电极反应式为C.过程中化学能转化为电能D.将金属换成金属也能起到保护作用〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该图为原电池，Zn较活泼做负极，钢铁做正极，负极是Zn失电子生成Zn2+，电极反应式为：，据此分析作答。【详析】A．Zn较活泼做负极，钢铁做正极，A错误；B．Zn极做负极，Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为：，B正确；C．该过程中化学能主要转化为电能，还有少部分转化为热能，不可能百分之百转化为电能，C错误；D．换成Cu，由于Cu的活泼性比Fe的弱，则Fe做负极，消耗钢铁，不能起到保护作用，D错误；故选B。11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的探究方案A验证和的反应有一定的限度取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化B氯水中是否含有向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化C氧化性：向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红D木炭在加热条件下能与浓硝酸反应将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生〖答案〗A〖解析〗【详析】A．取溶液和溶液混合后充分反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+不足，加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，若溶液变红，则溶液中还含有Fe3+，Fe3+不能完全反应，说明Fe3+和I−的反应有一定的限度，A符合题意；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能氧化I-，不能确定氯水中是否含有Cl2，B不符合题意；C．硝酸能氧化Fe2+，向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红，不能证明是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，则不能说明氧化性：Ag+>Fe3+，C不符合题意；D．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生NO2气体，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，D不符合题意；故选A。12.铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是（）A.(ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化 B.步骤(ⅲ)中只有共价键的生成C.反应过程中催化剂参与了反应 D.总反应为吸热反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，A不正确；B．步骤(ⅲ)中，O=O、C≡O中的共价键也会发生断裂，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，B不正确；C．步骤(ⅰ)中，催化剂提供氧元素，将CO转化为CO2，步骤(ⅲ)中O2提供O元素，将催化剂的中间产物转化为催化剂，所以反应过程中催化剂参与了反应，C正确；D．从反应过程中的能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，D不正确；故选C。13.燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.的B.在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡C.在实际工业操作中，为了能高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂D.其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能使的转化率从点到达点〖答案〗D〖解析〗【详析】A．为反应Ⅱ的逆向反应，反应Ⅱ为放热反应，所以该反应为吸热反应，，A错误；B．根据图示可知：在使用催化剂B时，反应未达到平衡状态，B错误；C．由图示可知：在温度比较低条件下催化剂A的催化活性更强，所以高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A，C错误；D．点未达平衡，其他条件相同，使用催化剂时，增大压强能加快反应速率，使的转化率从点到达Y点，D正确；故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.等含氯化合物在生活中有着重要应用。（1）的制备。将通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成。①提高单位时间内的产率，可以采取的可行措施为______序号）。A．适当减缓通入速率B．充分搅拌浆料C．加水稀释溶液②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为______；③用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。溶液的初始越小，转化率越高的原因是______；（2）的制备。是一种高效的消毒剂，其生产工艺流程如下。①和中的化合价分别为______、______；②“吸收”时，不能用代替的理由是______；③实验室可以利用与反应可以制得。若生成，反应中转移的电子数为______。〖答案〗（1）①.B②.③.初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快（2）①.②.③.“吸收”时作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂④.〖解析〗（2）由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，纯ClO2易分解爆炸，通入足量空气稀释ClO2以防止爆炸；将ClO2与氢氧化钠和过氧化氢反应，生成NaClO2；NaClO2溶液通过一定操作，得到NaClO2晶体，据此分析作答。（1）①根据题干，通入溶液中反应生成，该反应为放热反应，温度过高会有副产物生成，所以要在低温下进行反应，故提高单位时间内的产率，可采取的措施为：充分搅拌浆料有利于散热。A、C通过降低反应速率的方法散热，可以提高的产率，但是由于反应速率减慢，所以使单位时间内的的产率反倒下降，故选B。②反应结束后，测得溶液中，则该反应的化学方程式为：。③溶液的初始越小，溶液氧化生成的反应速率越快，则转化率越高。（2）①和中的化合价分别为+5、+4价。②“吸收”时，不能用代替的理由是作还原剂，而氧气在此条件下只能作氧化剂。③实验室可以利用与反应可以制得，反应的化学方程式为：，根据方程式系数关系，生成，反应中转移的电子数为5mol，所以当生成，反应中转移的电子数为。15.利用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2)，并测定其纯度。流程如下：（1）N2制备。将一定量饱和NaNO2溶液与饱和(NH4)2SO4溶液中的一种加入三颈瓶中（装置见图），加热搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。已知：亚硝酸钠[NaNO2]和硫酸铵[(NH4)2SO4]制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。①滴液漏斗中的溶液是_______．②装置中NaNO2与(NH4)2SO4反应生成N2的离子方程式为______．（2）Mg3N2的制备。在隔绝空气的条件下，将足量N2通入一定量的粉中，充分反应，得到Mg3N2固体。①隔绝空气的目的是______；②制备过程中，N2体现______（填“氧化”或“还原”）性。③Mg3N2中阴离子的化学式为______．（3）测定Mg3N2的纯度。取上述得到的Mg3N2样品5.42g加入水中，充分反应后，释放出标准准况下2240mLNH3。已知：。计算Mg3N2样品的纯度______（写成计算过程，否则不得分！）〖答案〗（1）①.NaNO2溶液②.（2）①.防止镁粉与空气中O2反应生成MgO②.氧化③.N3-（3）92.25%〖解析〗将饱和NaNO2溶液放入反应容器内，滴加饱和(NH4)2SO4溶液，加热发生反应，生成N2等；将点燃的Mg粉在N2中燃烧，从而生成Mg3N2。（1）①温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等，则亚硝酸钠不能长时间加热，所以滴液漏斗中的溶液是NaNO2溶液。②装置中NaNO2与(NH4)2SO4反应生成N2，同时生成Na2SO4和H2O，离子方程式为。（2）①因为镁条在空气中能剧烈燃烧，所以制取Mg3N2时需隔绝空气，目的是：防止镁粉与空气中的O2反应生成MgO；②制备过程中，N2中N元素由0价降低到-3价，则N2体现氧化性。③Mg3N2为离子化合物，由Mg2+和N3-构成，则阴离子的化学式为N3-。（3）由反应方程式可建立关系式：Mg3N2——2NH3，n(NH3)==0.1mol，m(Mg3N2)==5g，则Mg3N2样品的纯度为≈92.25%。16.S和SO2在工业生产和生活中有重要的作用。（1）一定条件下，2g硫粉在空气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出18kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．（2）已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。实验编号t(℃)SO2初始浓度(mol∙L-1)O2初始浓度(mol∙L-1)催化剂的比表面积(m2∙g-1)5min时SO2的浓度(mol∙L-1)Ⅰ45082Ⅱ450124Ⅲ50082①实验Ⅰ中，0~5min用O2表示的化学反应速率为______，该段时间内SO2的转化率为______．②从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是______．③在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是______（填序号）。A．容器内混合气体温度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．D．容器内混合气体密度保持不变（3）SO2通入软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg）的水悬浊液中，充分反应，所得溶液进行结晶，可制得MgSO4∙H2O。①质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化______L（标准状况）SO2。②由如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4∙H2O晶体的实验方案为______。〖答案〗（1）（2）①.3×10-5mol·L-1·min-1②.25%③.其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大④.CD（3）①.4.48②.加热蒸发浓缩MnSO4和MgSO4混合溶液至有大量晶体析出，在高于60℃条件下趁热过滤，洗涤、干燥〖解析〗（1）一定条件下，2g硫粉在空气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出18kJ的热量，则32g硫粉完全燃烧放出的热量为=288kJ，该反应的热化学方程式为。（2）①实验Ⅰ中，0~5min，∆c(SO2)=(1.2×10-3-9×10-4)mol·L-1=3×10-4mol·L-1，用O2表示的化学反应速率为=3×10-5mol·L-1·min-1，该段时间内SO2的转化率为=25%。②对比实验Ⅰ和Ⅱ，其他条件相同，催化剂的比表面积越大，5min时SO2的浓度越小，即SO2的浓度变化越大，从而得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大。③A．随着反应的进行，混合气体的温度不断发生变化，当容器内混合气体温度不再变化时，反应达平衡状态，A不符合题意；B．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生变化，当容器内的气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B不符合题意；C．时，反应进行的方向不同，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，C符合题意；D．容器内气体体积不变，混合气的质量不变，则密度始终不变，所以当混合气体密度保持不变时，反应不一定达平衡状态，D符合题意；故选CD。（3）①对于反应MnO2+SO2=MnSO4，17.40g纯净MnO2的物质的量为=0.2mol，最多能氧化SO2的物质的量为0.2mol，标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。②由图可以看出，60℃时，MnSO4和MgSO4的溶解度相同，高于60℃时，随温度升高，