江苏省常州市联盟学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市联盟学校2022-2023学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是()A.华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅B.“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．手机芯片的主要成分为单质硅，A正确；B．新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅属于新型无机非金属材料，B正确；C．水果会释放出乙烯，高锰酸钾和乙烯反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C正确；D．油脂不是高分子化合物，D错误；故选D。2.下列化学用语使用正确的是()A.乙醇的结构式：C2H6OB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的空间填充模型：D.氯离子的结构示意图：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．C2H6O为乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．甲烷空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，因此甲烷的空间填充模型为，故C正确；D．氯离子的结构示意图，故D错误；故选C。3.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是()A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可再生能源C.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量D.2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确；B．水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确；C．过程I为化学键断裂、吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成、释放能量，C正确；D．2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误；〖答案〗选D。4.下列各组物质互为同系物的是()A.12C和14C B.金刚石和石墨 C.C2H6和C3H8 D.CH3CH2OH和CH3OCH3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．12C和14C是碳元素的两种不同的核素，互为同位素，A不满足题意；B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，B不满足题意；C．C2H6和C3H8均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C满足题意；D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D不满足题意；〖答案〗选C。5.金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是()A.制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应D.制钠：高温分解NaCl制备Na〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；B．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁，故B正确；C．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故C错误；D．电解熔融NaCl冶炼金属Na，故D错误；故选B。6.属于人工固氮的是()A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.豆科植物的根瘤固氮〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；B．闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C．用NH3和CO2合成尿素，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故〖答案〗为A。7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．N2和O2在放电的条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，A错误；B．Al2O3和单质铁不能反应，B错误；C．碳酸为弱酸，则BaCl2溶液和二氧化碳不反应，C错误；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液和葡萄糖在加热的条件下生成氧化亚铜，D正确；故选D8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NAB.常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NAC.5.6g铁片加热条件下投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NAD.1mol中含有碳碳双键的数目为4NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．标准状况下，苯为液体，无法计算其物质的量，A错误；B．常温常压气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则无法计算甲烷的物质的量，B错误；C．5.6g铁片物质的量为，加热条件下投入足量浓HNO3中，生成三价铁，转移电子数目为0.3NA，C正确；D．苯中没有碳碳双键，则1mol中含有碳碳双键的数目为NA，D错误；故选C。9.人体所需的营养物质中，蛋白质主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的。下列关于蛋白质的说法中，正确的是()A.蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素B.向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水不溶解C.误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒D.只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．蛋白质中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A错误；B．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，会发生盐析现象，再加水又会溶解，故B错误；C．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故C正确；D．酸或碱性条件下、高温、重金属盐和紫外线条件下，均能使蛋白质变性，故D错误；故选C。10.下述实验方案能达到实验目的的是()选项AB方案目的收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应在光照条件下制取纯净的一氯甲烷选项CD方案目的分馏石油获得汽油除去甲烷中少量的乙烯〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误；B．甲烷和氯气发生取代反应，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误；〖答案〗选C。11.关于如图所示的装置，下列说法正确的是()A.锌片为正极 B.铜片质量逐渐减小C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.H+在锌片表面被还原〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图象可知，锌能与硫酸反应，锌失电子，化合价升高，作负极；铜极氢离子得电子，生成氢气，作正极。【详析】A．分析可知，锌片为负极，A说法错误；B．铜极，氢离子得电子，生成氢气，则铜片的质量不变，B说法错误；C．电子由负极经过导线流向正极，即由锌片通过导线流向铜片，C说法正确；D．分析可知，H+在铜片表面得电子，被还原，D说法错误；〖答案〗为C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD.用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与CaCO3反应产生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，离子反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．Na2CO3溶液与足量盐酸生成水、氯化钠和二氧化碳，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正确；D．铜与浓硝酸反应生成气体是NO2，该反应的离子方程式应该为：，D错误；故选C。13.是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是()A.使用催化剂可以加快反应速率B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，V(正)＝V(逆)D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO〖答案〗D〖解析〗【详析】A项、催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。14.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色原溶液中含有Fe2+B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2C向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生乙醇中含有水D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜淀粉未水解〖答案〗A〖解析〗【详析】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，所以该溶液中一定含Fe2+，A正确B．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴，均具有还原性，都能氧化溴离子为溴单质，不一定含Br2，B错误；C．无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含有水，C错误；D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入银氨溶液，水浴加热后看是否出现银镜，从而确定淀粉是否水解，D错误；故选A。二、非选择题：共4题，共58分。15.汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。（1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。a．氮氧化物b．二氧化碳c．一氧化碳（2）写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。（3）下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。a．推广电动汽车b．加快煤炭开采和使用c．开发和使用氢能（4）可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。（5）采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。〖答案〗（1）a（2）2NO+2CON2+2CO2（3）ac（4）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2（5）0.5〖解析〗（1）汽车尾气中含有的氮的氧化物如NO、NO2造成大气的污染是产生光化学烟雾，因此选a；（2）在催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应产生CO2、N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2；（3）a．推广电动汽车能够减少SO2、NO、NO2等污染物的产生，因此有助于控制城市空气污染，a符合题意；b．加快煤炭开采和使用会产生SO2等污染物，不利于保护环境，b不符合题意；c．开发和使用氢能，由于H2燃烧产生H2O，无污染物的产生，而且H2O又是制取H2的原料，因此既满足了人类对能量的需求，也保护了环境，c符合题意；故合理选项是ac；（4）CH4与NO反应产生CO2、N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为：CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2；（5）10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根据方程式可知：存在关系式：，转移的电子的物质的量等于氢氧化钠物质的量的二分之一，反应中转移电子的物质的量0.5mol。16.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。A.恒温恒容下，再充入CO B.升高温度C.恒温恒容下，向其中充入Ar D.恒温恒压下，向其中充入Ar（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。A.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OHB.CH3OH的体积分数不再发生变化C.3v(CO2)=v(H2)D.容器内气体密度不再改变（4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。〖答案〗（1）Ⅰ（2）D（3）B（4）①.负②.左③.CO+4e-+4H+=CH3OH〖解析〗（1）原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中符合原子经济性的是反应Ⅰ。（2）A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选；B．升高温度可以加快反应速率，故B不选；C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选；D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选；故选D。（3）A．无论平衡与否，单位时间内消耗3molH2，一定同时同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选；B．CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选；C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选；D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选；故选B。（4）该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH。17.已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题：（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为_______。（2）A的结构简式为_______，C中含有官能团的名称为_______、_______。（3）写出反应③的化学方程式为_______。（4）写出反应⑤的化学方程式为_______。（5）已知丙烯酸乙酯()具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯：①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_______。②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到_______(填实验现象)。③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为_______。〖答案〗（1）取代反应（2）①.CH2=CH2②.碳碳双键③.羧基（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（5）①.防止倒吸②.分层，上层有油状液体③.分液〖解析〗A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，B为乙醇；苯与液溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯；乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；丙烯发生催化氧化生成C；C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为羧酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，据以上分析解答。（1）苯与液溴、铁作催化剂发生取代反应生成溴苯，反应①的反应类型为取代反应；（2）A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，C为羧酸，结构简式为：CH2=CHCOOH，C中含有官能团的名称为碳碳双键和羧基；（3）反应③为乙烯和水的加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）反应⑤为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（5）①丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，二者易溶于水，丙烯酸能够与碳酸钠反应，易产生倒吸，使用球形干燥管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；②丙烯酸乙酯的密度小于水的密度，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小；丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，通过碳酸钠溶液后，杂质被吸收，充分振荡静置后，液体分为两层，上层为油状液体，且闻到果味香；③丙烯酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，不溶于饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后分层，分离试管b中的液体混合物，采用的方法为分液。18.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）操作I的名称是_____。（2）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr207+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33873376（3）操作III有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。（4）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量_____(填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量_____气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____(用含m、n的代数式表示）。（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若