湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟化学试卷六（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省普通高中2023-2024学年高一下学期学业水平合格性考试模拟试卷六本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.湖南浏阳、醴陵烟花鞭炮，久负盛名。以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上的是（）A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒气体 D.易燃液体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．烟花爆竹不是腐蚀品，故A不符合题意；B．烟花爆竹是爆炸品，故B符合题意；C．烟花爆竹不是有毒气体，故C不符合题意；D．烟花爆竹不是易燃液体，故D不符合题意；〖答案〗选B。2.酿酒涉及以下操作，其中不涉及化学变化的是（）A.焖粮 B.糖化 C.发酵 D.蒸馏〖答案〗D〖解析〗【详析】蒸馏是利用混合物中沸点的不同，除去易挥发或难挥发杂质的方法，一般用来分离沸点不同的液体混合物，属于物理变化，其余均为化学变化，故选D。3.下列物质中，可用于制造太阳能电池的是（）A.Si B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Si常用作半导体材料，可以制作芯片和太阳能电池板，故A正确；B．不能用作半导体材料，是制作光导纤维的主要材料，故B错误；C．具有高硬度、抗腐蚀等优良性状，是一种新型无机非金属材料，常作建筑陶瓷，故C错误；D．不能用作半导体材料，常用于陶瓷和玻璃工业，故D错误；〖答案〗选A。4.核素对应原子的中子数为（）A.51 B.95 C.146 D.241〖答案〗C〖解析〗【详析】核素对应原子中子数=质量数-质子数=241-95=146。〖答案〗选C。5.当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗【详析】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。故选B。6.下列互为同素异形体的是（）A.和 B.甲烷和丙烷 C.和 D.正丁烷和异丁烷〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氧气和臭氧为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．甲烷和丙烷是结构相似，分子组成相差2个-CH2的有机物，互为同系物，故B错误；C．12C和14C质子数相同、中子数不同，均是C元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误；故选A。7.下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（）A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥C.稻草、一次性餐具露天焚烧 D.废电池等有毒有害垃圾分类回收〖答案〗C〖解析〗【详析】A．废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故A不选；B．厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故B不选；C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘和有害气体，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；D．废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故D不选；故选C。8.能用如图装置进行喷泉实验的气体是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】O2、CO、N2均与NaOH溶液不反应，不能形成喷泉，只有Cl2与NaOH溶液反应，使气体减少，烧瓶内压强小于外界大气压，则形成喷泉，故选B。9.下列实验操作中，一定不需要用到玻璃棒的是（）A.过滤 B.溶解 C.分液 D.稀释〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在过滤时，用玻璃棒起引流作用，滤纸上的固体还需用玻璃棒转移，故A不符合题意；B．在溶解时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B不符合题意；C．分液用分液漏斗，无需玻璃棒，故C符合题意；D．稀释用玻璃棒搅拌，防止液体溅出，故D不符合题意；故选C。10.在水溶液中，下列离子能与大量共存的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A.与会发生反应，不能大量共存，A选项不符合题意；B.与会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B选项不符合题意；C.与会发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意；D.与不会发生反应，可以大量共存，D选项符合题意；〖答案〗选D。11.下列物质中，不属于有机物的是（）A.苯 B.碳酸 C.尿素D.四氯化碳〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苯是一种由碳、氢元素组成的烃，属于有机物，故A正确；B．碳酸性质和无机物类似，属于无机物，故B错误；C．尿素的结构简式为CO(NH2)2，属于酰胺类化合物，属于有机物，故C正确；D．四氯化碳是甲烷的氯代物，属于卤代烃，是有机物，故D正确；故选B。12.下列过程吸收热量的是（）A.汽油燃烧 B.氨气液化C.水分解为氢气和氧气 D.稀释浓硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故A错误；B．氨气由气态变为液态是放热的，故B错误；C．水分解为氢气和氧气，是吸热反应，故C正确；D．浓硫酸的稀释放热，故D错误；故选C。13.除去气体中混有的气体可选用的试剂是（）A.灼热的氧化铜 B.适量的氢氧化钠溶液C.适量的碳酸钠溶液 D.适量的〖答案〗A〖解析〗【详析】A．一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳，故A正确；B．氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；C．碳酸钠溶液会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C错误；D．适量的和一氧化碳反应不充分，且引入氧气这个杂质气体，故D错误；〖答案〗选A。14.氧气摩尔质量为（）A.16g B.1mol·L－1 C.22.4L·mol－1D.32g·mol－1〖答案〗D〖解析〗【详析】单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，当质量以g为单位、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值等于相对分子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol；〖答案〗选D。15.如图为原电池装置图，下列有关说法不正确的是（）A.锌为负极 B.电子流向：铜→→锌C.稀盐酸可用稀硫酸代替 D.该电池化学能部分转化为电能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗铜作正极，H+得到电子转化为氢气，发生还原反应，Zn为负极，失去电子转化为Zn2+，发生氧化反应，据此回答。【详析】A．根据分析可知，Zn为负极，失去电子，A正确；B．电子从负极经导线流向正极，所以电子流向：锌→→铜，B错误；C．稀盐酸可用稀硫酸代替，溶液还是H+得到电子转化为H2，C正确；D．该装置为原电池装置，将化学能部分转化为电能，D正确；故选B。16.下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）A.减小压强加快反应速率 B.提高氨气的浓度可加快反应速率C.升高温度减慢反应速率 D.添加催化剂对反应速率无影响〖答案〗B〖解析〗【详析】A．气体参加的反应减小压强，反应速率减小，A错误；B．提高氨气的浓度，反应速率加快，B正确；C．升高温度加快反应速率，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，添加合适的催化剂反应速率加快，D错误；故选B。17.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.锌片插入稀溶液中：B.溶液与稀溶液混合：C.溶液与溶液混合：D.溶液与稀盐酸混合：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．锌片插入稀溶液中，生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，故A正确；B．溶液与稀溶液混合，典型的酸和碱反应生成盐和水，离子方程式：，故B正确；C．溶液与溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：，故C正确；D．溶液与稀盐酸混合：，故D错误；〖答案〗选D。18.下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是（）A.1L水中含有硫酸B.1L溶液中含C.1L该硫酸溶液中含有98gD.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1L1mol/L

硫酸溶液，含有1mol硫酸，故A错误；B．1L溶液含有2mol氢离子，故B错误；C．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸，即含有98g硫酸，故C正确；D．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，硫酸浓度为1mol⋅L−1，故D错误；故选C。二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）19.铁和铝是日常生活中两种常见的金属，它们的化合物在生产、生活中有广泛应用，根据题意填空：（1）氧化铝是一种________（填“碱性”或“两性”）氧化物。（2）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热1～2min，所得的分散系呈________（填“黄色”或“红褐色”）。（3）实验室制备氢氧化铝时，向铝盐溶液中加入的最佳试剂是________（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。〖答案〗（1）两性（2）红褐色（3）氨水〖解析〗（1）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，所有氧化铝是碱性氧化物；（2）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热1～2min，所得的分散系是氢氧化铁胶体，故呈红褐色；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，不溶于弱碱，所有制备氢氧化铝时，向铝盐溶液中加入最佳试剂是氨水。20.经过一系列反应可以得到纯硅，转化关系如下。回答下列问题：（1）能与________（填“溶液”或“稀盐酸”）反应。（2）通过干燥的有色布条，有色布条________（填“褪色”或“不褪色”）。（3）与反应中，作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。〖答案〗（1）溶液（2）不褪色（3）还原剂〖解析〗和碳反应生成一氧化碳和粗硅，粗硅和氯气反应得四氯化硅，四氯化硅和氢气反应，制得纯硅，据此解答。（1）能与溶液或HF反应，和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，不和稀盐酸反应，〖答案〗溶液；（2）本身不具有漂白性，和水反应，生成次氯酸具有漂白性，所以Cl2通过干燥的有色布条，不褪色，〖答案〗不褪色；（3）与的反应中，生成单质硅，SiCl4作氧化剂，作还原剂失去电子，〖答案〗还原剂。21.乙烯和乙醇是两种常见的有机物。乙烯与水反应可转化为乙醇：。请回答下列问题：（1）乙烯中所含官能团名称为________（填“碳碳双键”或“碳氢键”）。（2）上述反应属于________（填“加成”或“取代”）反应。（3）实验室可采用加并________（填“蒸发”或“蒸馏”）的方法除去乙醇中的水。〖答案〗（1）碳碳双键（2）加成（3）蒸馏〖解析〗（1）乙烯分子中的碳原子间以双键相连，故〖答案〗为：碳碳双键；（2）乙烯与水发生的是加成反应，故〖答案〗为；加成；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再采用蒸馏的方法使二者分离，故〖答案〗为：蒸馏。22.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：（1）③的元素符号是________。（2）表中所列元素中，金属性最强的是________（填元素符号）。（3）①、②的原子半径大小关系：①________（填“>”或“<”）②。（4）②的最高价氧化物与④的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式是________________________。〖答案〗（1）P（2）Na（3）＜（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O〖解析〗①是N，②是Al，③是P，④是Cl，据此回答。（1）③元素符号是P；（2）表中所列元素中，金属性最强的是Na；（3）①是N，②是Al，Al有3个电子层，原子半径大于N，所以①＜②；（4）②的最高价氧化物Al2O3与④的最简单氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。23.镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体流程如下：回答下列问题：（1）属于________（填“酸雨”或“温室效应”）气体。（2）操作Ⅰ的名称为________（填“过滤”或“分液”）。（3）固体A的主要成分为________（填“Mg”或“Al”）。（4）和在一定条件下可转化为甲烷，其反应方程式为。一定条件下，将和充入2L密闭容器中，10s后测得为0.6mol。则：①0~10s内，用表示该反应的平均反应速率为________；②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将________（填“增大”或“减小”）。〖答案〗（1）温室效应（2）过滤（3）Mg（4）①.0.02②.增大〖解析〗（1）二氧化碳属于温室气体，故〖答案〗为：温室效应；（2）操作Ⅰ是对固液进行分离的操作，故〖答案〗为：过滤；（3）铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液浸取后的固体为镁，故〖答案〗为：Mg；（4），故〖答案〗为：0.02；反应速率随温度的升高而增大，故〖答案〗为：增大。三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）24.