贵州省遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省遵义市2022-2023学年高一下学期期末质量监测试题可能使用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.下列做法有利于环境保护的是（）A.尽可能的使用一次性餐具 B.焚烧旧塑料制品C.选乘公共交通工具出行 D.将含氮、磷元素的污水排入河流〖答案〗C〖解析〗【详析】A．推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，不利于环境保护，故A错误；B．焚烧旧塑料制品产生大量污染性气体，不利于环境保护，故B错误；C．选乘公共交通工具出行，可以节约资源，减少空气污染，有利于环境保护，故C正确；D．含氮、磷元素的大量污水排入河流，会出现水华、赤潮等水体污染问题，不利于环境保护，故D错误；〖答案〗选C。2.实验室储存浓硫酸的药品柜上，所贴的危险化学品标志是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，实验室储存浓硫酸的药品柜上应贴该标志，A选项正确；B．图中标志代表易爆固体，浓硫酸不是易爆固体，B选项错误；C．图中标志代表易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，C选项错误；D．图中标志代表爆炸品，浓硫酸不是爆炸品，D选项错误；〖答案〗选A。3.在稀盐酸中，能大量共存的离子是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．钾离子与氢离子、氯离子都不反应可大量共存，故B正确；C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；D．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；〖答案〗选B。4.下列气体中，颜色是红棕色的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为有刺激性的无色气体，故A错误；B．为无色无味的气体，故B错误；C．为红棕色气体，故C正确；D．为无色无味的气体，故D错误；选C。5.下列物质中，常用作制冷剂是（）A.液氨 B.氨水 C.一氧化氮D.二氧化氮〖答案〗A〖解析〗【详析】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，可用作制冷剂，A符合题意；B．氨水是氨气的水溶液，不能用作制冷剂，B不合题意；C．一氧化氮沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，C不合题意；D．二氧化氮为红棕色气体，沸点低，不易液化，且有毒，不宜作制冷剂，D不合题意；故〖答案〗为：A。6.关于钠及其化合物的描述不正确的是（）A.钠单质可存在于自然界中 B.碳酸钠可以用于清除油污C.碳酸氢钠可以用于焙制糕点D.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属钠的还原性强，所以在自然界中只存在化合态，不存在游离态，故A错误；B．碳酸钠溶液呈碱性，所以常用于清除油污，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，故C正确；D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选A。7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应的反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应的反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应的反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。8.下列物质中属于有机高分子化合物的是（）A.麦芽糖 B.甘油 C.油脂 D.蛋白质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一般把相对分子质量大于一万的有机物称为有机高分子化合物。【详析】A．麦芽糖为二糖，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．甘油为丙三醇，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子量较小，不属于有机高分子化合物，故C错误；D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；〖答案〗为D。9.设为阿伏加德罗常数的值，中含有的的数目是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】由钾离子和硫酸根离子构成，中含有的的数目是，故选B。10.下列物质中，在一定条件下能与溶液反应，且铁元素的化合价变为价的是（）A.铜单质 B.氯气 C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应：，故A正确；B．氯气具有氧化性，氯化铁中铁为+3价，具有氧化性，不发生反应，故B错误；C．稀硫酸不与氯化铁发生复分解反应，故C错误；D．氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，无化合价变化，故D错误；〖答案〗选A。11.在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列仪器需要使用的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A是蒸发皿、B是容量瓶、C是锥形瓶、D是漏斗。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用蒸发皿、锥形瓶、漏斗，故选B。12.镁元素在元素周期表中的位置为（）A.第二周期第ⅡA族 B.第二周期第ⅥA族 C.第三周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族〖答案〗C〖解析〗【详析】镁的原子序数为12，结合元素周期表，其位于第三周期第ⅡA族，故选C。13.下列物质中，属于共价化合物的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．属于单质，不属于化合物，故A错误；B．中碳原子与氢原子形成共价键，属于共价化合物，故B正确；C．中钾离子与氯离子间形成离子键，属于离子化合物，故C错误；D．中钠离子与氢氧根离子间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子间形成共价键，化合物中只要含有离子键，就属于离子化合物，故D错误；〖答案〗选B。14.下列物质中，利用其半导体性能生产计算机芯片的是（）A.二氧化硅 B.碳化硅 C.高纯硅 D.硅酸钠〖答案〗C〖解析〗【详析】高纯硅是良好的半导体材料，常用于生产计算机芯片，故选C。15.下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是（）A.锌片逐渐溶解 B.铜作正极，铜片上有气泡产生C.氢离子在铜片表面被还原 D.电子从锌片经稀硫酸流向铜片〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该装置为原电池，锌做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，则原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生，电子从锌片经导线流向铜片。【详析】A．由分析可知，原电池工作时，锌片逐渐溶解，故A正确；B．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，铜片上有气泡产生，故B正确；C．由分析可知，原电池工作时，铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，故C正确；D．电解质溶液不能传递电子，原电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；故选D。16.和H用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。下列有关和的说法正确的是（）A.和的质量数相同B.和的中子数相同C.和互为同素异形体D.和原子的核外电子排布相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和质子数相同、质量数不同，故A错误；B．和的质子数相同、中子数不同，故B错误；C．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C错误；D．和的质子数相同，核外电子数相同，则原子的核外电子排布相同，故D正确；故选D。17.在反应中，下列措施能减小该化学反应速率的是（）A.升高温度 B.增大压强 C.增大容器容积 D.增大反应物浓度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故C选；D．增大反应物浓度，浓度增大，反应速率加快，故D不选；故选C。18.异丁烷中碳原子的成键特点是（）A.形成4个共价键 B.只形成非极性键 C.形成2对共用电子对 D.形成离子键和共价键〖答案〗A〖解析〗【详析】异丁烷是只含有共价键的共价化合物，分子中碳原子与碳原子形成非极性键、与氢原子形成极性键，每个碳原子形成4对共用电子对和4个共价键，故选A。19.关于氯及其化合物的描述不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B.新制氯水具有漂白性的原因是其中含有C.漂白粉的有效成分为 D.可以用作自来水的消毒剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气的物理性质，黄绿色气体，具有刺激性气味，故A正确；B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物质褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正确；C．漂白粉的有效成分为，故C错误；D．可以用作自来水的消毒剂，故D正确；〖答案〗选C。20.下列金属的冶炼方法是电解法的是（）A.金 B.银 C.铁 D.铝〖答案〗D〖解析〗【详析】较不活泼的金属冶炼，热分解法，例如汞、银；较活泼的金属冶炼，电解法，例如钠、镁、铝；其它冶炼金属方法如热还原法冶炼铁、铜等金属；综上A、B、C错误，〖答案〗选D。21.下列食品添加剂与类别对应正确的是（）A.味精——防腐剂 B.维生素C——着色剂C.食盐中添加的碘酸钾——营养强化剂 D.亚硝酸钠——增味剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故A错误；B．维生素C，不用作着色剂，可用作抗氧化剂，故B错误；C．在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺肿大，因此碘酸钾可以用作营养强化剂，故C正确；D．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作增味剂，故D错误；故〖答案〗选C。22.用图示装置不可以形成喷泉的是（）选项AbA蒸馏水B溶液C蒸馏水D溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗形成喷泉的要点是气体易溶于水或者可以和液体快速反应，挤压胶头滴管，液体进入烧瓶，从而形成压强差，形成喷泉，据此分析。【详析】A．氨气易溶于水，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故A不选；B．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故B不选；C．NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成喷泉，故C选；D．HCl易溶于水且和氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管可以形成喷泉，故D不选；故选C。23.下列反应为吸热反应的是（）A.氢气在氧气中燃烧 B.和稀盐酸反应C.稀硫酸和溶液反应D.晶体和晶体反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．所有的燃烧反应都是放热反应，故A不符合题意；B．活泼金属与酸反应放热，故B不符合题意；C．酸碱中和反应为放热反应，故C不符合题意；D．晶体和晶体反应为吸热反应，故D符合题意；〖答案〗选D。24.已知反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高（2mol）被氧化，盐酸表现酸性（2mol）和还原性（2mol），则氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故选A。25.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是（）A.的含量保持不变 B.体系的压强不再变化C.正反应速率等于逆反应速率 D.和的物质的量之比为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应进行过程中，不断被消耗减少，当含量不变，说明反应达化学平衡，故A不符合题意；B．该反应为气体体积减小反应，反应进行过程中，压强不断减小，当压强不变，说明反应达化学平衡，故B不符合题意；C．可逆反应达化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C不符合题意；D．反应进行过程中某时刻，和的物质的量之比可能为，不能说明反应达化学平衡状态，故D符合题意；〖答案〗选D。第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本题包括4小题，共25分)26.磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收该废电池正极片(除外，还含有箔、少量其他不溶物)得到晶体等资源。（1）中铁元素的化合价为_________。（2）与溶液反应的离子方程式为________________________________________。（3）能将氧化为的试剂是_________(填序号)。A．B．稀硫酸C．铜（4）若溶液中含有，加入试剂________________(填化学式)时溶液变为红色。〖答案〗（1）+2（2）（3）A（4）KSCN〖解析〗（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，Li为+1价，为-3价，则铁为+2价；（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：；（3）亚铁离子具有还原性，过氧化氢具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子；（4）KSCN溶液可用于检验铁离子，遇铁离子溶液变红；27.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦（1）元素①的原子结构示意图为____________。（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。（3）元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。（4）元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。（5）元素⑦的单质的电子式为_________。〖答案〗（1）（2）NaOH（3）O（4）HF>HCl>H2S（5）〖解析〗根据元素周期表结构，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，据此解答。（1）元素①为C，原子序数为6，原子结构示意图为。（2）根据同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是NaOH。（3）电子层数越多，半径越大，②为O，⑤为Al，原子半径最小的是O。（4）③为F，⑥为S，⑦为Cl，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>S，③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>H2S。（5）元素⑦为Cl，氯气分子中Cl原子间共用1对电子，Cl原子的最外层电子数为8，其电子式为。28.2021年，中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。（1）乙烯的官能团名称为____，其与互为_________。（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，解释其褪色原理_____(用化学反应方程式表示)，该反应的反应类型为_______。（3）工业上常用乙烯水化法制乙醇，实验室常用乙醇与乙酸在____条件下制备，鉴别有机物与，可选用试剂_________(填序号)。A．蒸馏水B．溶液C．的溶液（4）与足量完全反应，生成的的体积为_________L(标准状况)。〖答案〗（1）①.碳碳双键②.同系物（2）①.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应（3）①.浓硫酸、加热②.B（4）11.2〖解析〗（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，其与结构相似，相差1个CH2，互为同系物。（2）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理用化学反应方程式表示为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应的反应类型为加成反应。（3）实验室常用乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下制备；A．与均溶于水蒸馏水，现象相同，无法鉴别，A不选；B．溶液和反应生成CO2气体，和无现象，可鉴别，B选；C．与均不和的溶液反应，现象相同，无法鉴别，C不选；故选B。（4）中羟基