广东省中山市2022-2023学年高一下学期期末统一考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省中山市2022-2023学年高一下学期期末统一考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号(考号)填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。2.第Ⅰ卷共25小题：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。3.考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.深中通道将于2024年通车，其下列建造材料中属于硅酸盐材料的是（）A．大桥用的主缆钢丝B．浇筑桥梁的水泥C．路面铺设的沥青D．太阳能路灯电池板〖答案〗B〖解析〗【详析】A．主缆钢丝是合金，故A不符合题意；B．浇筑桥梁的水泥，属于硅酸盐产品，故B符合题意；C．路面铺设的沥青是石油加工得到的一种产品，属于有机物，故C不符合题意；D．太阳能路灯电池板是硅单质，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。2.保障食品安全，端牢中国饭碗，化学在行动，下列有关说法不正确的是（）A.合理施用化肥可以保障农作物增产B.粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物C.淀粉在人体内消化过程实现了化学能转化为电能D.施用农药的用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标〖答案〗C〖解析〗【详析】A．合理施用化肥，可增加土壤中N、P、K元素的含量，可保障农作物增产，A正确；B．粮食防霉用的双乙酸钠属于有机化合物，B正确；C．淀粉在人体内消化过程中，淀粉中的化学能为人体活动提供能量，化学能不会转化为电能，C错误；D．施用农药的用量和时机不当，可能造成农药过量使用，使土壤和作物中的农药残留超标，D正确；故〖答案〗选C。3.下列化学用语表示正确的是（）A.结构式： B.羟基的电子式：C.聚丙烯的结构简式： D.乙醇的分子式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．N2的结构式为N≡N，A错误；B．羟基中O周围有7个电子，电子式为，B正确；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．乙醇分子式为C2H6O，D错误；故〖答案〗选B。4.下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．电解熔融氯化镁得到镁，不符合工业冶炼金属实际，故A符合题意；B．铁的金属性较强，用热还原法得到铁，符合工业冶炼金属实际，故B不符合题意；C．银的活泼性弱，用热分解法制取银，符合工业冶炼金属实际，故C不符合题意；D．Sn的金属性较强，用热还原法得到Sn，符合工业冶炼金属实际，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。5.下列实验，能达到目的的是（）A.用①装置灼烧海带 B.用②装置制备氨气C.用③装置演示喷泉实验 D.用④装置制作原电池〖答案〗D〖解析〗【详析】A．灼烧海带在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，A错误；B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用热分解NH4Cl的方法制氨气，B错误；C．NO与NaOH在没有氧气的情况下不反应，故该装置无法演示喷泉实验，C错误；D．铝片、铜片和NaCl溶液能构成原电池，Al做负极，Cu为正极，D正确；故〖答案〗选D。6.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，乙烯含有的碳氢键的数目为B.标准状况下，所含分子数为C.与水完全反应转移电子数为D.与充分反应，生成的分子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．2.8g乙烯对应物质的量为0.1mol，1个乙烯分子中含4个碳氢键，所以乙烯含有的碳氢键的数目为，故A正确；B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．根据反应可知，与水完全反应转移电子数为，故C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，所以与充分反应，生成的分子数小于，故D错误；〖答案〗选A。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜片投入浓硝酸中：B.溶于稀C.醋酸溶解大理石：D.海水提溴工艺中用吸收〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜片投入浓硝酸中，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B．FeO溶于稀硝酸，离子方程式为3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误；C．醋酸溶解大理石，碳酸钙与醋酸反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确；D．海水提溴工艺中用SO2吸收Br2，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D错误；故〖答案〗选C。8.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识A制作豆腐时加入石膏或卤水电解质能使蛋白质变性B用的乙醇杀菌消毒乙醇具有强氧化性C糕点包装袋内放置有吸水性D用硝酸铵和水合碳酸钠混合制作冰袋硝酸铵和水合碳酸钠反应是吸热反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．制作豆腐时加入石膏或卤水，发生的是蛋白质的盐析而不是变性，A错误；B．用75%的乙醇杀菌消毒是因为乙醇能破坏细菌的蛋白质结构，乙醇没有强氧化性，B错误；C．糕点包装袋内放置FeSO4，Fe2+容易被氧气氧化生成Fe3+，能消耗掉包装袋中的氧气，起到减缓食品腐败的作用，与硫酸亚铁的吸水性无关，C错误；D．硝酸铵和水合碳酸钠反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应为吸热反应，故两者混合可制作冰袋，D正确；故〖答案〗选D。9.下列措施能减慢化学反应速率的是（）A.用煤粉代替煤块燃烧B.把食物存放在冰箱里C.用柴火做饭时对灶膛鼓风D.分解制时，加少量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用煤粉代替煤块燃烧，增大接触面积，反应速率加快，故A不符合题意；B．把食物存放在冰箱里，降低温度，反应速率减慢，故B符合题意；C．用柴火做饭时对灶膛鼓风，适当增大空气量，加快反应速率，故C不符合题意；D．分解制时，加少量，加入催化剂，加快反应速率，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。10.甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.分子式为 B.可与反应C.可以发生加聚反应 D.分子中所有原子一定共平面〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据甘油酸的结构简式可知，其分子式为C3H6O4，A错误；B．甘油酸中含有羧基，能与NaOH反应，B正确；C．甘油酸中不含碳碳双键、碳碳三键，无法发生加聚反应，C错误；D．甘油酸分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故〖答案〗选B。11.下列反应的能量变化与图示一致的是（）A.镁条与盐酸反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.氢氧化钡与氯化铵反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗图中反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。【详析】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应是放热反应，故A符合题意；B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，故B不符合题意；C．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应是吸热反应，故C不符合题意；D．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。12.化学与可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）A.向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成B.在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染C.通过煤干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料D.以天然有机高分子化合物，如纤维素、淀粉和油脂为原料进行化工生产〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生石灰和二氧化硫高温反应生成亚硫酸钙，因此向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，故A正确；B．汽车尾气主要是氮氧化物和一氧化碳，两者在催化剂作用下反应生成氮气和水，因此在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染，故B正确；C．煤的综合利用是通过煤的干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料，故C正确；D．油脂不是有机高分子化合物，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。13.在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（）A.过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B.蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C.按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌D.加入除杂的试剂顺序可以是，过滤后再加适量盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确；B．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B正确；C．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，C错误；D．加入除杂的试剂顺序可以是先加NaOH除去镁离子，再加BaCl2除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和NaOH和碳酸钠，D正确；故〖答案〗选C。14.某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是（）A.甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌B.两烧杯中溶液的均增大C.乙中产生气泡的速率比甲快D.都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误；B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确；C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误；D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误综上所述，〖答案〗为B。15.某化学兴趣小组用如图装置进行乙酸与乙醇反应的实验。下列说法正确的是（）A.该实验先采用小火加热，防止反应物大量挥发而损失B.试管乙中盛装的是饱和溶液C.实验结束，试管乙下层为油状有香味的液体D.试管甲中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由于乙酸、乙酸易挥发，为了减少反应物大量挥发，因此实验先采用小火加热，故A正确；B．试管乙中盛装的是饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．乙酸乙酯密度比水小，实验结束，试管乙上层为油状有香味的液体，故C错误；D．试管甲中试剂添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。16.下列实验、现象与结论相一致的是（）选项实验现象结论向水溶液中通入气体有淡黄色沉淀产生具有氧化性B将淀粉与稀硫酸溶液混合，加热，待溶液冷却后加入少量新制的无砖红色沉淀淀粉末水解向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸体现吸水性和强氧化性向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化原溶液中没有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．SO2水溶液中通入H2S气体，SO2与H2S发生归中反应生成S单质，溶液中出现淡黄色沉淀，SO2得电子表现氧化性，A正确；B．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，实验操作中加入新制氢氧化铜前并未将水解液调整至碱性，B错误；C．蔗糖中滴加浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性，有C单质生成，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫使蔗糖变黑、体积膨胀，浓硫酸体现脱水性和强氧化性，C错误；D．检验铵根离子的存在需要用浓NaOH溶液并需要对反应液进行加热，实验操作使用了稀NaOH且没有加热，即使溶液中有铵根离子也无法生成氨气逸出，D错误；故〖答案〗选A。17.下列所用除杂试剂不正确的是（）A用水除去中B.用生石灰除去乙醇中的水C.用饱和溶液除去中混有的D.用氢气除去乙烷中混有的乙烯〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NO2能与水反应生成HNO3和NO，NO不与水反应，A正确；B．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，乙醇不与生石灰反应，B正确；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，C正确；D．氢气可与乙烯发生加成反应生成乙烷，但是难以保证氢气和乙烯能完全反应，乙烷中仍会有氢气和乙烯，D错误；故〖答案〗选D。18.模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是（）A.图a甲烷的二氯代物有2种B.与图互为同分异构体还有4种C.图c立方烷的分子式为D.由图推测中3个碳原子共直线〖答案〗B〖解析〗【详析】A．甲烷分子为正四面体形，二氯甲烷分子为四面体形，故甲烷的二氯代物只有1种，A项错误；B．由图b烷烃的碳架结构知该烷烃的分子式为C6H14，其结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分异构体的结构简式为CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4种，B项正确；C．由图c立方烷的键线式知，其分子式为C8H8，C项错误；D．乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子共平面，CH2=CH—CH3中3个碳原子共平面，但不共直线，D项错误；〖答案〗选B。19.“绿色化学”最理想的就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为。下列反应最符合“绿色化学”的是（）A.甲烷与氯气反应：B.氨的催化氧化：C.甲基丙烯酸甲酯的合成：D.碘酸钾与酸性碘化钾的反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，原子利用率小于100%；B．NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，原子利用率小于100%；C．CH3C≡CH与CO、CH3OH在催化剂存在下反应生成，生成物只有1种，原子利用率为100%；D．KIO3、KI与H2SO4反应生成I2、K2SO4和H2O，原子利用率小于100%；最符合“绿色化学”的是甲基丙烯酸甲酯的合成，〖答案〗选C。20.非金属元素及其化合物在生产生活中扮演着重要角色，下列说法不正确的是（）A.可与反应，所以盛放溶液的试剂瓶使用橡胶塞B.检验的操作是先加盐酸酸化，再加溶液C.浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体D.常温下，铁与浓硝酸反应可以看到红棕色气体产生〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaOH与玻璃的主要成分之一SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，会把玻璃瓶塞与试剂瓶口黏在一起，使玻璃瓶塞难以打开，故盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞、使用橡胶塞，A项正确；B．检验时必须先加盐酸酸化，排除Ag+等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含，B项正确；C．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收H2、SO2，故可用浓硫酸干燥H2、SO2气体，C项正确；D．常温下，铁与浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止铁与浓硝酸的进一步反应，即铁发生钝化，不能观察到红棕色气体的产生，D项错误；〖答案〗选D。21.高纯硅广泛用于信息技术等领域，工业制备高纯硅的流程如图所示，下列说法正确的是（）A.步骤①反应为B.流程中焦炭、作还原剂的仅有焦炭C.①、②、③均为置换反应D.高纯硅可用于制作光导纤维〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．步骤①是制取粗硅，反应生成硅和一氧化碳，其反应为，故A正确；B．流程中焦炭、H2都作还原剂，故B错误；C．三个反应分别为、、，因此①、②、③均为置换反应，故C正确；D．高纯硅可用于芯片、光电池等，制作光导纤维是二氧化硅，故D错误。综上所述，〖答案〗为AC。22.某小组同学用下图装置研究铜与浓硫酸的反应。下列操作或说法正确的是（）A.品红溶液褪色，说明有强氧化性B.紫色石蕊溶液先变红后褪色C.若有参与反应，则被还原的为D.反应后向试管中加入少量水，观察到溶液变蓝〖答案〗C〖解析〗【详析】A．品红溶液褪色，说明有漂白性，故A错误；B．紫色石蕊溶液只变红，故B错误；C．根据Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有参与反应，则被还原的为，故C正确；D．由于反应后还有浓硫酸，因此应该将试管中液体倒入到盛有水的烧杯中，观察到溶液变蓝，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。23.某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。测得和的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是（）A.时，B.内，C.达到平衡后，容器中的压强和起始时压强的比值为D.该反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2min时CH3OH物质的量还在增大，CO2物质的量还在减小，说明反应还在正向进行，v正>v逆，A错误；B．2min内生成CH3OH0.4mol，根据反应的化学方程式，消耗H21.2mol，则v(H2)=，B正确；C．达到平衡时，消耗CO20.6mol，则消耗H21.8mol，生成CH3OH0.6mol，生成H2O0.6mol，平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.6mol、0.6mol，总物质的量为2.0mol，初始时气体总物质的量为3.2mol，则平衡时压强与起始时压强之比为5：8，C错误；D．该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，D错误；故〖答案〗选B。24.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.过程①中被氧化B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.若设每一步均完全转化，每生成的同时生成D.该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O。【详析】A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误；B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误；C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1molNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75mol，C项正确；D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误；〖答案〗选C。25.海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发利用的说法不正确的是（）A.海水提溴利用了溴单质易挥发的性质B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等C.工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是D.从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可以用于生产烧碱、纯碱等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．海水提溴，先用氯气将溴离子氧化为溴单质，再利用溴单质易挥发的性质，勇热空气吹出到被二氧化硫吸收，故A正确；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故B正确；C．工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，故C错误；D．从海水中制得的氯化钠除了供食用，氯化钠溶液电解得到烧碱，；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。第Ⅱ卷(共50分)26.研究气体的制备和性质有重要意义。某兴趣小组分别对和的制备进行研究，回答下列问题。Ⅰ．氨气的制备（1）盛装碱石灰的仪器的名称_______。（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，化学方程式为_______。（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_______尾气处理(按气流方向表示)。（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用_______，靠近集气瓶口，若出现_______，则说明收集满。Ⅱ．分解制备（5）探究对分解的影响设计如图实验装置，在试管中分别添加了如下表的试剂和用量，再分别注入溶液，实验设计如下：实验添加试剂及用量完全分解所需时间1溶液2溶液①实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：向两份溶液中分别加入浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响。〖答案〗（1）干燥管或球形干燥管（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）cbed（4）①.蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)②.白烟或试纸变蓝（5）①.CuCl2②.2b③.KCl④.KNO3〖解析〗实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气、氯化钙和水，用碱石灰干燥氨气，并用“短进长出”收集氨气，探究双氧水分解制得氧气时，双氧水浓度相同，用不同催化剂进行探究。（1）根据图中信息得到盛装碱石灰的仪器的名称干燥管或球形干燥管；故〖答案〗为：干燥管或球形干燥管。（2）实验室用加热和固体混合物制备氨气，两者反应生成氯化钙、氨气和水，其反应化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故〖答案〗为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，先制备氨气，再干燥氨气，再收集，由于氨气密度比空气小，应该“短进长出”，则其连接顺序为：cbed尾气处理；故〖答案〗为：cbed。（4）检验集气瓶已收集满氨的方法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)，靠近集气瓶口，若出现白烟或试纸变蓝，则说明收集满；故〖答案〗为：蘸有浓盐酸的玻璃棒(或湿润的红色石蕊试纸)；白烟或试纸变蓝。（5）①实验结果显示，说明实验1速率快，则可得出的结论是：CuCl2更有利于分解。②甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学再进行实验：则要使得氯离子浓度与b的氯化铜的氯离子浓度相同，向两份溶液中分别加入浓度均为2b的KCl溶液和KNO3溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，对催化分解无影响；故〖答案〗为：KCl；KNO3。27.雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。a．b．与的物质的量之比为c．的体积分数不再改变d．容器内气体总压强不再改变e．容器内气体密度不再改变（3）该小组在两个的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和，测得两容器中在不同温度下的物质的量变化如下表：容器容器001.00.580.420.400.401.00.500.340.34①时，的平衡转化率为_______。②时，内，反应速率_______。③两容器内温度的关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）2022年北京冬奥会投入了千余量氢燃料电池客车，实现无污染、零排放。该研究小组利用下图的装置设计氢氧燃料电池。①正极反应方程式为_______。②若将换成甲烷，负极的产物是_______。〖答案〗（1）升温、加入催化剂（2）ce（3）①60%②.0.025mol·L-1·min-1③.＜（4）①.O2+4H++4e-=2H2O②.CO2〖解析〗（1）为了提高反应速率，可以采取的措施为升温、加入催化剂等。（2）a．2v正(NO)=4v正(N2)=v逆(N2)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误；b．N2和CO2的物质的量之比为1：1，这与反应的进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，b错误；c．随着反应进行，NO的体积分数不断变化，NO体积分数不变，说明反应达到平衡，c正确；d．该反应为等体积反应，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，d错误；e．该反应有固体参与，则反应过程中气体的总质量不断变化，反应在恒容密闭容器中进行，气体的密度不再改变说明气体的总质量不变，反应达到平衡，e正确；故〖答案〗选ce。（3）①T1温度下，平衡时消耗NO0.6mol，NO的平衡转化率为0.6mol÷1mol=60%。②T2时0-5min内，消耗NO0.5mol，根据反应方程式生成N20.25mol，v(N2)=。③从表中数据可知，T2温度下NO的浓度下降更快，且更快达到平衡，说明T2时反应速率大于T1时的反应速率，T1<T2。（4）①氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，正极上O2得电子结合氢离子生成水，反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O。②将氢气换成甲烷，则负极上甲烷失电子，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，负极的产物是二氧化碳。28.工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如下：（1）废气中除了有过量的空气，还有_______(填化学式)。（2）“酸化”时主要发生的离子反应方程式为_______。（3）“滤液”中含有的阳离子主要为_______。（4）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸（5）“反应”这一步所用的试剂是和，若反应过程中氮元素价态无变化，该反应的化学方程式为_______。（6）由“反应”后的溶液获得晶体的操作依次为_______、过滤洗涤、干燥。（7）已知含铜废料中铜元素的质量分数为，制备硝酸铜晶体[]的过程中铜元素损耗了，则含铜废料能制备_______硝酸铜晶体。〖答案〗（1）SO2（2）CuO+2H+=Cu2++H2O（3）Fe2+（4）A（5）Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）2.178〖解析〗含铜废料(含有等)在空气中焙烧生成生成二氧化硫，向焙烧物中加入硫酸，生成硫酸铜，加入铁置换出铜，过滤，向沉淀中加入稀硫酸，淘洗后加入硝酸和双氧水得到硝酸铜，经过一系列转化得到硝酸铜晶体。（1）由于硫化铜与空气反应生成二氧化硫，因此废气中除了有过量的空气，还有SO2；故〖答案〗为：SO2。（2）“酸化”时主要是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，其主要发生的离子反应方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；故〖答案