甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省白银市2023-2024学年高二下学期5月期中考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.可溶性的铝盐和铁盐均可用作自来水的消毒剂B.融雪剂中使用氯化钠是因为氯化钠溶于水是一个放热反应C.食品放入冰箱能延长其保质期，是因为低温下化学反应速率会变慢D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，是因为维生素C能促进铁离子的水解2.非极性分子是指正负电荷中心重叠的分子，下列物质中是由极性键构成的非极性分子的是A.CCl4 B.HF C.H2S D.PCl33.下列化学用语表述正确的是A.水分子的空间结构模型：B.Cl2分子中形成的σ键电子云轮廓图：C.某基态原子的价层电子轨道表示式：D.基态S原子的结构示意图：4.下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是A.溶液——通入B.溶液——用MgO调节溶液pHC.——加入稀硫酸D.——通过灼热的CuO5.下列性质与氢键无关的是A.易溶于水B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛C.冰的密度小于水D.、、的酸性依次增强6.下列物质熔点大小的比较正确的是A. B.金刚石 C. D.7.已知X、Y、Z、W、M五种元素的结构信息如下：①基态X原子的价层电子排布式为②基态Y原子的价层电子轨道表示式为③的结构示意图为④中子数为16的W原子：⑤基态M原子核外有12种运动状态的电子下列说法正确的是A.X与Y能形成型的离子化合物B.中含有共价键和离子键C.分子中的原子均满足8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：X>Z8.分子光开关作为一种新兴领域吸引了广泛的关注。一个重要的分子光开关系统为四环烷（QC）和莽戊烯（NBD）两种异构体在紫外光范围内的光吸收下相互转化，如图所示。下列说法正确的是A.QC与NBD均为极性分子B.QC与NBD互为同素异形体C.QC与NBD中的手性碳原子数之比为3:1D.QC转化为NBD的过程中，碳原子的杂化类型由转化为9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的配位键数为B.2.7g基态Al原子中含有的p电子数为C.标准状况下，中含有的孤电子对总数为D.溶液中含有的数为10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和反应反应热 B.探究温度对溶解度的影响 C.测定氯水的pH D.外加电流法保护钢阀门11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4:3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是A.电负性：W>Z>YB.M中存在极性键和非极性键C.键长：X—W>X—Z>X—YD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体12.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液（滴加了淀粉—KI溶液）浸湿，将实验装置的K闭合后，下列说法错误的是A.a极为阴极，发生还原反应 B.盐桥中的向Cu极移动C.电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝13.享誉八闽、皮薄味甜的古田脐橙中含有橙皮苷（结构如图所示），下列说法正确的是A.第一电离能：O＞C＞HB.橙皮苷中涉及的元素均位于p区C.1个C原子只能形成4个共价键是由于共价键具有方向性D.断裂1molO—H键比断裂1molC—H键需要吸收的能量更多14.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，溶液温度恢复至常温时的pH如表所示，下列说法错误的是实验编号c(HX)/(mol·L-1)c(NaOH)/(mol·L-1)溶液混合后的pH①0.10.1pH=9②0.2cpH=7③0.20.1pH<7A.由实验①可知，HX是弱酸B.实验②中，，混合溶液中离子浓度C.由实验③可知，HX的电离程度大于NaX的水解程度D.实验③中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题：（1）基态h原子的未成对电子数为________。（2）d、f、g的简单离子的半径由大到小的顺序为________（写离子符号）。（3）a、b、c可形成一种的直线形分子，该分子的电子式为________；e单质的晶体熔化时，要克服的作用力为________（填标号）。A.氢键 B.非极性共价键 C.范德华力（4）a、d、g三种元素可形成多种化合物，agd中中心原子的杂化类型为________，的空间结构为________，的键角为________。（5）晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，原因是________。16.（14分）科研工作者设计并合成了一种具有均匀分布的镍-双（二硫烯）和富氮三嗪中心的金属配位3D共价有机骨架（COF）（如图所示），它可以作为双功能锂硫电池中正极和锂负极的主体。丰富的Ni中心和N位可以极大地增强多硫化物的吸附和转化，镍-双（二硫烯）中心的存在使得锂在负极上均匀成核，从而抑制锂枝晶的生长。请回答下列问题：（1）基态Ni原子的价层电子排布式为________，是Ni的一种配合物，的配位数为________，提供孤电子对的原子是________（写元素符号）。（2）镍-双（二硫烯）中，H、S、Ni三种元素的电负性由大到小的顺序为________（写元素符号），含有的σ键与π键数目之比为________。（3）中N的杂化类型为________，属于________晶体。（4）锂硫电池放电时发生的总反应为，下列说法正确的是________（填标号），的电子式为________。A.金属锂能导电是因为它含有可自由移动的B.根据元素周期表的对角线关系可知，常温下易溶于水C.中含有的非极性共价键数为0.5molD.总反应中涉及的三种物质的晶体类型均不同17.（15分）是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。请回答下列问题：（1）基态Ca原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为________。（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中可由盐酸与反应得到。①中O原子的杂化方式为________。②的空间结构为________，常温下，其在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）可由以下两种方法制得：方法Ⅰ：方法Ⅱ：在方法Ⅱ的反应过程中，断裂的化学键有________（填标号）。A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键（4）的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。①若Cl原子位于晶胞的顶点位置，则Na原子位于________位置，与O原子距离相等且最近的Na原子数为________②已知1号原子、2号原子的分数坐标依次为、，则3号原子的分数坐标为________。③该晶体的密度为________（用含有a、的式子表示）。18.（14分）甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。Ⅰ.工业上利用水煤气合成甲醚：已知：化学键C—HC—OH—H键能/4133514368031071（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入和发生上述反应，当容器内压强不再发生变化时，下列说法正确的是________（填标号）。A.该反应达到最大限度B.的百分含量不再发生变化C.、CO全部转化为和D.CO、、的浓度一定相等Ⅱ.利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：反应①：；反应②：。恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。（3）240℃时，若不改变反应温度，能提高平衡产率的措施有________________（任写一条）。（4）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________（填“>”或“<”）0。（5）300℃时，若10min时反应达到平衡状态，此时________mol，反应②的压强平衡常数________。（6）比较不同温度下反应①的平衡常数：K（200℃）________（填“>”或“<”）K（300℃）。

——★参考答案★——1.C2.A3.В4.B5.D6.A7.D8.A9.A10.B11.C12.C13.D14.B15.（1）5（2分）（2）（2分）（3）（2分）；C（2分）（4）（1分）；三角锥形（2分）；（2分）（5）冰中的水分子间存在氢键，氢键具有方向性（2分）16.（1）