初中化学试卷

2015-2016学年上海市进才中学北校九年级（上）期末化学试卷

一、填表题（24分）

1.根据所给名称的要求，写出相应的化学符号:

名称1个银原子+3价的铁元素n个二氧化碳分子2个氮气分子

化学符号

2.在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧

化物、酸、碱、盐）：

物质名称氯气氧化铁硝酸

化学式Al(0H)3FeS04

物质类别

3.根据所给的化学反应，填写化学方程式，并简答有关问题:

化学反应化学方程式简答

二氧化碳通—反应类型

入灼热的碳

硫在空气中—反应现象

燃烧

水在通电条—各生成物的

件下的反应质量比为

氯酸钾与二—在本反应中，

氧化镐共热二氧化锦起

作用

在硫酸铜溶—生成物的沉

液中滴入氢淀是

氧化钠溶液

色

二、选择题（每小题1分，19分）

4.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A.玻璃杯被摔碎，米饭变馍B.酒精挥发，湿衣服晾干

C.蜡烛燃烧，乒乓球变瘪D.菜刀生锈，牛奶变酸

5.生活中的下列物质，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酱油C.糖水D.蒸储水

6.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A.面粉B.味精C.食盐D.酒精

7.决定元素种类的是原子的（）

A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数

8.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A.C60B.2HC.2H2D.Hg

9.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”.“二手烟”中含有

-种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）

A.N2B.02C.C02D.CO

10.将80克KNO3饱和溶液，从60℃降低到20℃.在这个过程中不变的是（）

A.溶质质量B.溶剂质量

C.溶解度D.溶液的质量百分比浓度

11.下列叙述中，正确的是（）

A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B.不同元素的原子其核电荷数一定不同

C.原子是构成物质的最小微粒

D.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素

12.除去CO?中混有的少量C0杂质可采用的适宜方法是（）

A.点燃混合气体B.将混合气体通过石灰水

C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通入水中

13.某学生使用托盘天平称量固体药品时，将药品放在右盘上，然后在左盘上加了8克祛码,

并移动游码到0.8克处，天平达到了平衡，则此药品的重量是（）

A.8.8克B.7.20克C.7.2克D.7.8克

14.下列物质中，含碳的质量分数最大的是（）

A.COB.CH4C.C2H2D.C02

15.大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物.有关臭氧（。3）的

下列说法中，错误的是（）

A.臭氧和氧气是同一种物质

B.每个臭氧分子中有3个氧原子

C.臭氧由氧元素组成

D.臭氧中氧元素是游离态

16.在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：

①加热②停止加热③通入氢气④停止通入氢气.

下列操作顺序正确的是（）

A.③①④②B.①③②④C.③①②④D.①③④②

17.实验小组的同学将100克溶质质量分数为5%的溶液，她们将其溶质的质量分数提高到

20%,应采取的措施是（）

A.蒸发55克水B.蒸发75克水

C.加入5克固体食盐D.加入15克固体食盐

18.在氧化-还原反应CO+CuO型COz+Cu中，氧化剂是（）

A.CuOB.CC.COD.Cu

19.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清的石灰水、再通过足量灼热的

氧化铜，最后剩余气体是（）

A.氮气B.二氧化碳

C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气

20.在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是（）

A.计算、称量、量取、溶解B.溶解、称量、量取、计算

C.计算、溶解、称量、量取D.溶解、计算、称量、量取

21.时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变

22.有20g氢气和氧气的混合气体，点燃爆炸后得到18g水，氧气已经完全反应，则原混合

气体中氢气的质量可能为（）

A.8gB.4gC.16gD.1g

三、填空题（每空1分，12分）

23.人类生命活动离不开的气态单质是、液态氧化物是.空气质量指

标中含量二氧化硫过多会引起.

24.人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为

25.为了延长白灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷.其作用是,反应的

化学方程式为.

26.在t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有L5克晶体析出；另

一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则时硝酸钾的溶解度为克/100克

水.

27.医疗上用的生理盐水溶质的质量分数为0.9%（密度近似为Ig/cn?）的氯化钠溶液.500mL

的生理盐水中氯化钠g,水g.

28.如图是固体A的溶解度曲线图

（1）把6克固体A放入克水中恰好形成t2℃时的饱和溶液.

（2）tJC时在30克A的饱和溶液中含有克水.

(3)向60克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t/C时A的饱和溶液，则原溶液中含

溶质A克.

四、推断题(每格1分，本大题共9分，化学方程式每个2分)

29.有A、B、C、D四种单质，通常情况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉

末.现在进行下列实验：

①在D中加热B,生成一种黑色的固体物质；

②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；

③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水.

(1)依据以上实验.试推断这四种单质的化学式：

A：；B：；C：；D：.

(2)写出有关反应的化学方程式：

①;②;③.

五、实验题(26分，化学方程式每个2分)

30.如图是实验室用氯酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，并

加以改正.

(1)错误，改正.

(2)错误,改正.

(3)错误,改正.

(4)错误,改正.

(5)错误，改正

31.长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙.某同学想了解

生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：

步骤现象结论或化学方程式

1、取少量药品放入酚醐变红写出氧化钙和水反应的化学方程式

水中，充分搅拌后过

滤，在滤液里滴加酚

sx

2、在过滤后的滤渣有气泡生成写出生成气体的有关化学方程式：

中，滴加盐酸

生石灰__________（填"是”或“没有”）变质

32.A、B、C、D是四种含钙化合物，它们之间的变化关系如图所示.已知A、D是白色固体,

B是悬浊液，C是溶液，C能跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀.试填充：

（1）写出A、B、C、D的化学式：

ABCD

（2）反应①所加的试剂是；反应②所加的试剂是；反应③的条件是

（3）写出下列变化的化学方程式：B-C：B-D：__________

六、计算题

33.把25克含杂质20%的石灰石放入100克稀盐酸中，充分反应（假设盐酸足量，且杂质

不溶于水，也不能跟酸反应）.求：

（1）反应后生成二氧化碳多少克？

（2）将反应物过滤，滤液的质量是多少克？并求出生成溶液的质量分数.

34.配制368毫升浓度为49%的硫酸（密度为1.40克/厘米，需浓度为98%的浓硫酸（密

度P=1.84克/厘米与多少毫升？加水多少毫升？

35.已知20℃时NaCl的溶解度为36克：100克水，请采用不同方法将100克20%的NaCl

溶液变为饱和溶液（通过计算回答）.

2015-2016学年上海市进才中学北校九年级（上）期末化学试卷

一、填表题（24分）

1.根据所给名称的要求，写出相应的化学符号：

名称1个银原子+3价的铁元素n个二氧化碳分子2个氮气分子

化学符号Ag+3nCOz2N2

Fe

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、

原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意

义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元

素符号前加上相应的数字.所以1个银原子，就可表示为：Ag；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素

的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铁元素，故可表示为：；；；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的

数字，所以n个二氧化碳分子和2个氮气分子分别表示

为：nC02>2N2；

故答案为：Ag；F；；nC02；2N2；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义

的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

2.在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并指出物质的类别（单质、氧

化物、酸、碱、盐）：

物质名称氯气氧化铁硝酸

化学式Al(0H)3FeS04

物质类别

【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类.

【分析】可根据化学式的书写要求和化学式的读法、物质分类依据进行分析解答.

【解答】解：氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的

数字，其化学式为：Cl2；

Al（0H）3从右向左读，读作氢氧化铝；它是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱.

氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fez。,，是由两种元素组成且有一

种是氧元素的化合物，属于氧化物；

FeSO,中铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁；是由亚铁离子和硫酸根离子组成的化

合物，属于盐.

硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为HNO3；是电离时产生的阳离子全部是氢

离子的化合物，属于酸.

故答案为:

物质名称氯气氢氧化铝氧化铁硫酸亚铁硝酸

化学式Cl2Al(0H)3Fe203FeSOdHNOB

物质类别单质碱氧化物盐酸

【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法、物质的分类等是正确解答此

类题的关键.

3.根据所给的化学反应，填写化学方程式，并简答有关问题:

化学反应化学方程式简答

二氧化碳通2c(VC反应类型化

吉泪

入灼热的碳idinn合反应

2co

硫在空气中s+o^^=反应现象芒

燃烧生淡蓝色火

SO2焰，产生一种

具有刺激性

气味的气体

水在通电条2Ha通电各生成物的

件下的反应质量比为L8

2H?t+O2』

氯酸钾与二在本反应中，

Mn09

氧化镒共热2KC103^^二氧化镒起

A

催化作用

2KCI+3O21

在硫酸铜溶2Na0H+CuS0L生成物的沉

液中滴入氢Na2sCh+Cu淀是蓝色

氧化钠溶液(OH)21

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；催化剂的特点与催化作用；反应类型

的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、

步骤进行书写即可.

【解答】解：二氧化碳通入灼热的碳层生成一氧化碳，反应的化学方程式是

2C0?+C向皿2C0；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

占燃

硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O「MSO2；硫在空气中燃烧，

产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；

水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2但诵由七21M+0";生成

物的质量比为：(1X2X2)：(16X2)=1：8；

加热氯酸钾和二氧化镒的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

Mn09

2KC10:i^^2KCl+302t；二氧化镒起催化作用，是该反应的催化剂；

A

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为:

2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu（OH）21.氢氧化铜是蓝色的沉淀；

故答案为：

化学反应化学方程式简答

二氧化碳通2CO2+C反应类型化

吉泪

入灼热的碳1ojinn合反应

2co

硫在空气中s+o2^^=反应现象产

燃烧生淡蓝色火

so2焰，产生一种

具有刺激性

气味的气体

水在通电条2HzO通用-各生成物的

件下的反应质量比为1:

2H2t+02t8

氯酸钾与二在本反应中，

MnOn

氧化镒共热2KC103=^二氧化镒起

△

催化作用

2KC1+3O2t

在硫酸铜溶2Na0H+CuS04=生成物的沉

液中滴入氢Na2S04+Cu淀是蓝色

氧化钠溶液

(OH)2!

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化；学方程式的能力，化学方程式书写

经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

二、选择题（每小题1分，19分）

4.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）

A.玻璃杯被摔碎，米饭变馒B.酒精挥发，湿衣服晾干

C.蜡烛燃烧，乒乓球变瘪D.菜刀生锈，牛奶变酸

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】结合课本知识的信息.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变

化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.

【解答】解：A、玻璃杯被摔碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；米饭变馔的过程

中有新物质生成，属于化学变化；

B、酒精挥发、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；乒乓球变瘪的过程中没有新物质生成，属

于物理变化；

D、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化；牛奶变酸的过程中有新物质生成,

属于化学变化.

故选D.

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果有新物质生成就属于化学变化.

5.生活中的下列物质，属于纯净物的是（）

A.豆浆B.酱油C.糖水D.蒸福水

【考点】纯净物和混合物的判别.

【专题】物质的分类.

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.

【解答】解：A、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；

B、酱油中含有水、氨基酸等物质，属于混合物；

C、糖水中含有糖和水，属于混合物；

D、蒸储水中含有一种物质--水，属于纯净物.

故选：D.

【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类

的基础，要注意理解.

6.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A.面粉B.味精C.食盐D.酒精

【考点】溶液的概念、组成及其特点.

【专题】结合课本知识的信息.

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.

【解答】解：

A、因为根据溶液的概念，组成和特点，面粉难溶于水，形不成溶液，故A符合题意.

B、因为味精能溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液，故B不符合题意

C、因为食盐能溶于水，形成均一稳定的混合物，能形成溶液，故C不符合题意

D、因为酒精与水以能形成溶液任意比率互溶，能形成溶液，故D不符合题意

故选:A

【点评】应熟悉溶液的概念，组成和特点和题中几种物质的溶解性.

7.决定元素种类的是原子的（）

A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数

【考点】元素的概念.

【专题】概念关系型；物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之

间的本质区别是质子数不同，进行解答.

【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，

故选：A.

【点评】本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易.

8.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A.C6oB.2HC.2H2D.Hg

【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据由原子构成的物质的化学式的含义：微观：表示一个原子；宏观：1、表示一

种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答.

【解答】解：A、Ceo表示一种由60个碳原子构成的分子；故A不符合题意；

B、2H表示2个氢原子；故B不符合题意；

C、2H2表示2个氢分子；故C不符合题意；

D、Hg表示一个汞原子，又表示汞元素，还表示汞这种物质；故D符合题意；

故选D.

【点评】本题考查学生对物质的宏观、微观构成的含义的理解与掌握，并能灵活应用的能力.

9.吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”.“二手烟”中含有

-种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）

A.N2B.02C.C02D.CO

【考点】烟的危害性及防治；一氧化碳的毒性.

【专题】化学与生活健康.

【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断.香烟燃烧时能生成二氧化碳、一

氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒.

【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等,

其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合,从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡.

故选D.

【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见

气体物质的性质和用途是正确解题的关键.

10.将80克KNOs饱和溶液，从60℃降低到20℃.在这个过程中不变的是（）

A.溶质质量B.溶剂质量

C.溶解度D.溶液的质量百分比浓度

【考点】晶体和结晶的概念与现象.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以硝酸钾的饱和溶液降温后，晶体析

出，溶质的质量减少，溶剂不变，溶液的减少，溶质的质量分数变小进行解答.

【解答】解：A、硝酸钾的饱和溶液降温后，晶体析出，溶质的质量减少，故A错误；

B、硝酸钾的饱和溶液降温后，晶体析出，溶质的质量减少，溶剂不变，故B正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以从60℃降低到20c溶解度减小，故C错误；

D、硝酸钾的饱和溶液降温后，晶体析出，溶质的质量减少，溶剂不变，溶液的减少，溶质

的质量分数变小，故D错误.

故选：B.

【点评】本题考查了学生对饱和溶液中某一量的改变，判断其他量的变化，应把握住饱和溶

液这一条件.

11.下列叙述中，正确的是（）

A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B.不同元素的原子其核电荷数一定不同

C.原子是构成物质的最小微粒

D.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素

【考点】分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成；元素的概念.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，元素是具有

相同核内质子数的一类原子的总称；据此解答.

【解答】解：A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误；

B、不同元素的原子其核电荷数一定不同，正确；

C、原子是化学变化中的最小微粒，错误；

D、核外电子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如钠离子和短原子，错误；

故选B.

【点评】本题考查了物质构成微粒的基本知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

12.除去CO?中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是（）

A.点燃混合气体B.将混合气体通过石灰水

C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通入水中

【考点】气体的净化（除杂）；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质.

【专题】结合课本知识的信息；碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳

不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能够燃烧，具有还原性，能是氧

化铜还原成铜，一氧化碳不溶于水.

【解答】解：

A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气

的存在也不会被点燃.故错误；

B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应COz+Ca（OH）2=CaCO33+压0,除去的是二氧化碳.故

错误；

C、通入灼热氧化铜，CuO+COCu+CO2,一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳

又增加了二氧化碳.故正确；

D、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳.故错误.

故选C.

【点评】在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质

通过过滤，蒸储，相态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后

还不能混入新的杂质.

13.某学生使用托盘天平称量固体药品时，将药品放在右盘上，然后在左盘上加了8克祛码,

并移动游码到0.8克处，天平达到了平衡，则此药品的重量是（）

A.8.8克B.7.20克C.7.2克D.7.8克

【考点】称量器-托盘天平.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药

品质量=祛码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列

等式进行计算.

【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：祛码质量=药品质量+游码的质量,

所以药品质量=祛码质量-游码质量，即药品质量=8g-0.8g=7.2g.

托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,故B选项（7.20

克）错误.

故选C.

【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题

的关键.

14.下列物质中，含碳的质量分数最大的是（）

A.COB.CH4C.C2H2D.CO2

【考点】元素的质量分数计算.

【专题】化学式的计算.

相对原子质量义原子个数

【分析】根据化合物中元素的质量分数X100%,可将各化学

相对分子质量

式进行变形，将碳原子个数均变为1个，变形后每个分子中均只含一个碳原子，与碳原子结

合的另一种原子的相对原子质量之和越小，碳元素的质量分数越大，进行分析解答.

【解答】解：将各化学式进行变形，将碳原子个数均变为1个，则变形后的化学式分别是

co,CH4,CH、CO2；变形后各选项中每个分子中均只含一个碳原子，与碳原子结合的另一种

原子的相对原子质量之和越小，碳元素的质量分数越大；A、B、C、D选项的分子中另一种

原子的相对原子质量之和分别为16、4、1、32；则CH,中碳元素的质量分数最大.

故选：C.

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的

能力.

15.大气中的臭氧层能吸收来自太阳辐射的紫外线，保护地球上的生物.有关臭氧（03）的

下列说法中，错误的是（）

A.臭氧和氧气是同一种物质

B.每个臭氧分子中有3个氧原子

C.臭氧由氧元素组成

D.臭氧中氧元素是游离态

【考点】氧元素组成的单质；单质和化合物的判别；物质的元素组成.

【专题】元素与化合物.

【分析】A可由氧气和臭氧的化学式进行分析；B根据标在在化学式中元素符号右下角的数

字表示该元素的原子个数，进行解答；C根据臭氧的化学式03进行分析其元素构成和判断

是否以游离态存在.

【解答】解：A、臭氧的化学式为。3,氧气的化学式为。2,化学式不同，为两种单质，故错

误；

B、根据标在在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，所以每个臭氧分子

由3个氧原子构成；故B正确；

C、根据单质是由同种元素的原子构成的分子，所以说臭氧是单质；故C正确；

D、由于臭氧是单质，故臭氧中氧元素是游离态存在.

故选A.

【点评】本题考查学生对化学式表达意义的掌握及应用单质的概念和进行分析解题的能力.

16.在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：

①加热②停止加热③通入氢气④停止通入氢气.

下列操作顺序正确的是（）

A.③①④②B.①③②④C.③①②④D.①③④②

【考点】氢气的化学性质与燃烧实验.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点

灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此进行分析解答即可.

【解答】解：氢气还原氧化铜的步骤为：①先检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆

炸；②通入氢气，排净试管内原有空气；③加热氧化铜；④观察到由黑变红时停止加热；⑤

继续通氢气至试管冷却为止，防止生成的铜再次被氧化；停止反应时，先熄灭酒精灯再停止

通氢.

故正确顺序为：③①②④.

故选：C.

【点评】本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的步骤（实验开始先通氢，通氢以后再点灯，

由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢）是正确解答本题的关键.

17.实验小组的同学将100克溶质质量分数为5%的溶液，她们将其溶质的质量分数提高到

20%,应采取的措施是（）

A.蒸发55克水B.蒸发75克水

C.加入5克固体食盐D.加入15克固体食盐

【考点】有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.

二溶质质量

【分析】根据溶质质量分数公式进行计算，溶质质量分数

—溶液质量X100%.

【解答】解：设蒸发水的质量为X,则有100g义5%=（100g-x）X20%,解得x=75g,

设加入食盐的质量为y,则有100gX5%+y=（100g+y）X20%,解得y=18.75g,

观察选项，故选B.

【点评】本题考查了溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据公式进行.

18.在氧化-还原反应CO+CuO处COz+Cu中，氧化剂是（）

A.CuOB.CC.COD.Cu

【考点】还原反应；氧化反应.

【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化.

【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应;

据此进行分析判断即可.

【解答】解：在化学反应CO+CuO加热COz+Cu中,一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂;

CuO失氧发生了还原反应，是氧化剂.

故选：A.

【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判

断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂.

19.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清的石灰水、再通过足量灼热的

氧化铜，最后剩余气体是（）

A.氮气B.二氧化碳

C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气

【考点】气体的净化（除杂）.

【专题】物质的分离和提纯.

【分析】根据澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，一氧化碳能还原灼热的氧化铜，生成

铜单质和二氧化碳气体，氮气性质稳定，一般情况下不与其他物质反应，分析解题.

【解答】解：澄清石灰水可与二氧化碳反应生成沉淀，所以氮气、一氧化碳、二氧化碳的混

合气体先通过足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮气和一氧化碳气体；一氧化碳可以

还原灼热的氧化铜，所以再通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳消失，但又产生了二氧化碳；

氮气性质稳定，一般不与其他物质反应.故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气.

故选：D

【点评】澄清的石灰水可用来检验一种气体是二氧化碳；一氧化碳具有还原性；而氮气的化

学性质稳定，所以氮气一般不与其它物质反应.

20.在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是（）

A.计算、称量、量取、溶解B.溶解、称量、量取、计算

C.计算、溶解、称量、量取D.溶解、计算、称量、量取

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】实验操作型.

【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，首先需要计算配制该溶液时所需要溶质与溶剂的量,

然后根据计算结果称取固体溶质质量与量取液体溶剂的体积，最后把溶质与溶剂进行混合混

解，完全溶解后即得到一定溶质质量分数的溶液.

【解答】解：在配制一定溶质质量分数的溶液时，首先计算出配制溶液所需溶质、溶剂的量,

然后使用托盘天平、量筒取用溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此，配制一

定溶质质量分数的溶液正确的操作顺序是计算、称量、量取、溶解.

故选A.

【点评】配制一定溶质质量分数的溶液，即把一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中得到一定

溶质质量分数的溶液的操作过程.

21.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变

【考点】用水稀释改变浓度的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱

和溶液；固体溶解度的概念.

【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息.

【分析】饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量

分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变.

【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误.

B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误.

C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确.

D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故此选项错误.

故选C

【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多

的事实进行分析即可.

22.有20g氢气和氧气的混合气体，点燃爆炸后得到18g水，氧气已经完全反应，则原混合

气体中氢气的质量可能为（）

A.8gB.4gC.16gD.1g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据充分反应后生成18g水，而混合气体共20g,所以剩余2g气体，由于氧气已

经完全反应所以剩余的气体是氢气，据此解答即可；

【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为X,y；

占燃

2H2+0?八2H2。,

43236

xy18g

43236

x-y-18,

解得x=2g,y=16g；

所以氢气的质量为2g+2g=4g

故选B

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学

反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练.

三、填空题（每空1分，12分）

23.人类生命活动离不开的气态单质是氧气、液态氧化物是水.空气质量指标中含量二氧化

硫过多会引起空气污染.

【考点】氧气的用途；空气的污染及其危害；水的性质和应用.

【专题】空气与水.

【分析】根据与人类生命活动关系密切的物质的种类和空气的污染物的种类分析回答.

【解答】解：人类生命活动离不开的氧气和水，氧气属于气态单质，水是一种液态氧化物.二

氧化硫是一种有毒的气体，空气质量指标中含量二氧化硫过多会引起空气污染.

故答为：氧气；水；空气污染.

【点评】本题比较简单，熟悉与人类生命活动关系密切的物质及其列别以及空气的污染物即

可解答.

24.人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为A1A.

【考点】地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义；人体的元素组成与元素对人体健

康的重要作用.

【专题】常见物质的推断题.

【分析】根据人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素判断出元素种类，并确定

元素符号，再根据化合价和化学式的书写原则写出正确的化学式.

【解答】解：人体内含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，前者化合价通

常是-2价，后者化合价为+3价，根据正价在前，负价在后，以及化合物中元素化合价的代

数和为0,则化学式为：A12O3.

故答案为：A12O3.

【点评】元素的分布和含量知识是化学推断的题眼，是最重要的基础知识之一，应熟练记忆，

并能得心应手的运用.

25.为了延长白灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷.其作用是消耗残留的氧气，延

占燃

长灯泡的使用寿命,反应的化学方程式为4P+50?八2P2O5.

【考点】氧气的化学性质.

【专题】氧气、氢气的性质与用途.

【分析】根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，

从而延长白灯泡的使用寿命进行解答.

【解答】解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应,

为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡

里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为

占燃

4P+50「2P

占燃

故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+50,八小,'2P2O5.

【点评】熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有

两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我

们的生活带来麻烦.

26.在时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出；另

一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出，则t℃时硝酸钾的溶解度为世克/100克水.

【考点】固体溶解度的概念.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质

量；t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出，原溶液

可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出；可将

可知将第二份溶液，看作是先蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出，此时溶液已达到饱和，

再蒸发5g水，析出3.5g-1.5g=2g硝酸钾晶体；进行分析解答.

【解答】解：t℃时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出，

原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,；另一份蒸发掉15克水，有3.5克晶体析出；

可将可知将第二份溶液，看作是先蒸发掉10克水，有1.5克晶体析出，此时溶液已达到饱

和，再蒸发5g水，析出3.5g-1.5g=2g硝酸钾晶体；即2g硝酸钾溶解在5g水中恰好形成

饱和溶液，则该温度下，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为2gx与地-40g.

5g

溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，则

时硝酸钾的溶解度为40g.

故答案为：40.

【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，把第二份溶液看作先蒸发10g水、再蒸发5g

水是正确解答本题的捷径.

27.医疗上用的生理盐水溶质的质量分数为0.9%（密度近似为Ig/crr?）的氯化钠溶液.500mL

的生理盐水中氯化钠”g,水495.5g.

【考点】有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.

【分析】利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数

计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质

量.

【解答】解：由m=PV、溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数，500mL的生理盐水中氯化钠

的质量为lg/cm3><500mLX0.9%=4.5g；溶剂质量二溶液质量-溶质质量，则所需蒸储水的质

量二500g-4.5g=495.5g.

故答案为：4.5；495.5.

【点评】本题难度不大，掌握有关溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答此类题

的关键.

28.如图是固体A的溶解度曲线图

(1)把6克固体A放入至克水中恰好形成t2℃时的饱和溶液.

(2)时在30克A的饱和溶液中含有坦克水.

(3)向60克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成时A的饱和溶液，则原溶液中含

溶质A10克.

-

关

旭

0

2

«、

)

超

餐

心

I7;

「：：__________

【考点】固体溶解度曲线及其作用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】(1)利用物质的溶解度曲线图，查出指定温度时的溶解度，并据此解答；

(2)根据物质的溶解度，分析一定量饱和溶液中溶剂的量.并结合题中数据进行分析；

(3)根据溶液的转变过程，得出饱和溶液的质量，再根据物质的溶解度，分析该饱和溶液

中溶质的量.

【解答】解：(1)根据A物质的溶解度曲线，可找到时A的溶解度为30g.BP100gZK

中最多溶解30g的A,设6g固体溶解在质量为x的水中恰好饱和，则有镖旦=止，解得x=20g；

30g6g

(2)t/C时A的溶解度为20g,即此时100g水可以溶解20gA形成饱和溶液120g.所以tJC

时120g的饱和溶液中含溶剂水100g,30g饱和溶液中含有25g水；

(3)t/C时A的溶解度为30g,即此时100g水可以溶解30gA形成饱和溶液130g.据题意

可知：向60克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成tJC时A的饱和溶液，此时饱和溶

液的质量是65g,含有溶质A的质量是15g,所以原来溶液中只含有10g溶质A；

故答案为:(1)20；(2)25；(1)10.

【点评】溶解度曲线图所涉及的溶液为“标准溶液”，即水的质量为100g时，溶解溶质达

饱和所形成的饱和溶液，即溶解度概念的含义，这是解答的关键.

四、推断题(每格1分，本大题共9分，化学方程式每个2分)

29.有A、B、C、D四种单质，通常情况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉

末.现在进行下列实验：

①在D中加热B,生成一种黑色的固体物质；

②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；

③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水.

(1)依据以上实验.试推断这四种单质的化学式：

A：H2；B：Cu；C：C；D：O2.

(2)写出有关反应的化学方程式：

A吉沪A

①2CU+C)2=2CUO；②C+2CuO=2Cu+C0②；③Hz+CuO=Cu+H2().

【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式.

【专题】常见物质的推断题.

【分析】根据B是红色金属推出B是铜，在D中加热B,会生成一种黑色固体物质说明黑色

固体是氧化铜，所以推出D是氧气；C与①的生成物混合，在高温下反应生成B和另一种无

色气体，说明C是具有还原性的，向①的生成物中通入气体A,并加热，也能得到B,并生

成水，说明A也是具有还原性.据此分析.

【解答】解：B是红色金属推出B是铜，在D中加热B,会生成一种黑色固体物质，因为铜

与氧气反应生成氧化铜是黑色的，说明黑色固体是氧化铜，所以推出D是氧气；C与①的生

成物混合，在高温下反应生成B和另一种无色气体，说明C是具有还原性的黑色粉末，因为

具有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、碳，所以黑色的粉末属于碳，碳和氧化铜反应生成

铜和二氧化碳，向①的生成物中通入气体A,并加热，也能得到B,并生成水，说明A也是

具有还原性，因为生成了水，所以A是氢气；因此：

(1)A是氢气，B是铜，C是碳，D是氧气，故化学式分别为：压；Cu；C；02；

(2)反应①是铜和氧气加热生成氧化铜，反应的方程式为；2CU+0?—1-2CuO；

反应②是碳与氧化铜反应生成物是铜和二氧化碳，反应的方程式为：

C+2CuO-向-2CU+C()2t;

反应③是氢气和氧化铜反应产生铜和水，反应的方程式为；压+CuO△Cu+HzO；

A吉沪A

故答案为；2CU+O22CUO；C+2CUO向皿2Cu+CO2t;H2+CuOCu+H2O.

【点评】本题为常见物质的推断题，解答本题的关键是知道红色金属是铜，三大还原剂是氢

气、一氧化碳、碳，还需要知道氧化铜是黑色.

五、实验题(26分，化学方程式每个2分)

30.如图是实验室用氯酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，并

加以改正.

(1)错误试管口向上倾斜了,改正应略向下倾斜.

(2)错误试管夹夹在试管中部了,改正应夹在试管中上部.

(3)错误导管伸入试管内过长，改正应露出胶塞一点即可.

(4)错误集气瓶倒放,改正集气瓶应正放.

(5)错误没用外焰加热,改正用外焰加热.

【考点】制取氧气的操作步骤和注意点.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】根据实验室制取氧气采用的正确装置、注意事项来分析解答；

【解答】解：指出错误可直接阐述存在的问题或带有“没有”、“不应”这样的字眼，如：

试管口高于试管底部或试管口没有低于试管底部,试管中的导管伸的太长或试管中的导管不

应伸的太长；改正则常用“应该”这样的词语，如：试管口应略低于试管底部，试管中的导

管稍露出橡皮塞即可，试管口应略向下倾斜的目的是防止冷凝水进入试管引起试管炸裂，而

导管伸的太长不利于气体的导出；氧气的密度比空气的大，应正放；

答案：

①试管口向上倾斜了，应略向下倾斜；

②试管夹夹在试管中部了，应夹在试管中上部；

③导管伸入试管内过长，应露出胶塞一点即可；

④集气瓶倒放；集气瓶应正放；

⑤没用外焰加热；用外焰加热.

【点评】本题重在考查制取氧气的常用仪器和反应原理、装置以及操作时的注意事项，较为

细致地考查了同学们的实验操作.

31.长期暴露在空气中的生石灰(氧化钙)可能发生变质，部分生成碳酸钙.某同学想了解

生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验:

步骤现象结论或化学方程式

1、取少量药品放入酚酰变红写出氧化钙和水反应的化学方程式

水中，充分搅拌后过CaO+HzOTa(OH)

滤，在滤液里滴加酚

st

2、在过滤后的滤渣有气泡生成写出生成气体的有关化学方程式：

中，滴加盐酸CaC()3+2HCl=CaCL+H^O+COzt

生石灰是(填“是”或“没有”)变质

【考点】生石灰的性质与用途；证明碳酸盐.

【专题】填写实验报告题.

【分析】生石灰在空气中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能吸收空气中的

二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应放出二氧化碳气体.

【解答】解：根据反应物和生成物书写化学方程式：CaO+HzO-Ca(