近6年全国各地中考化学真题汇编-综合计算题85题

近6年全国各地中考化学真题汇编综合计算题(85题)(解析版)

1.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半,

加入75克氯化钢溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克.计算：

(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数(精确到0.1%).

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

【答案】(1)81.1%(2)10%(3)7.5%

【解析】

试题分析：(1)设原固体混合物中硫酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y.

BaCL+Na2so4=BaSC)41+2NaCl

142233117

x23.3gy

142二233

x-23.3g

x=14.2g

233=117

23.3g-y

y=11.7g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数=也答%x100%=81.1%

35g

(2)反应后所得溶液中溶质质量=弩-14.2g+ll.7g=15g

反应后所得溶液的质量68+75g-23.3g=150g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=楼9100%=10%

150g

(3)反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数=«,15幺xl00%=7.5%

150g+50g

答：(1)原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%.

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.

(3)往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%.

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的

题型.做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律.本考点主要出现在计算题中.

2.某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中

产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T)计算当恰

好完全反应时:

稀盐酸的质量/g

(1)产生的二氧化碳的质量是克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

【答案】(1)8.8；(2)8.4%

【解析】

试题分析：(1)根据图像，可看出产生的二氧化碳的质量是8.8克

(2)根据化学方程式：Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T中Na2co3、NaCI与CO2的质量关系，可求出Na2cCh的

质量以及生成的氯化钠质量，进而求出所得到的溶液中溶质的质量分数

解：设Na2c。3的质量为x,NaCI的质量为y

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f

10611744

xy8.8g

106:44=x:8.8gx=21.2g

“7：44=y：8.8gy=23.4g

故所得溶液中溶质的质量=2.34g+(23g-21.2g)=25.2g

所得到的溶液的质量=23g+150g+l35.8g-8.8g=300g

所得到的溶液中溶质的质量分数=25.2g/300gxi00%=8.8%

考点：根据化学方程式进行计算

3.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组

的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程.称量10g

粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验

数据如下表所示：

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积(ml)151515

试卷第2页，总70页

生成氢气的质量(g)0.04m0.02

试求：

(Dm的数值是.

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是?(写出计算过程)

【答案】0.0467.5%

【解析】

试题分析：

(1)根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g

氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质

量可按照第一次的数量关系(15ml对应0.04g)类推，而得出m为0.04g；

(2)根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则有

Zn+2HCl=ZnCL+H2T

652

x0.1g

65二2

x-0.1g

x=3.25g

10g325g

所以此黄铜样品中铜的质量分数为：~-xl00%=67.5%o

10g

考点：根据化学反应方程式的计算

4.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCL溶液，二者恰

好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：

(1)反应后生成沉淀的质量是go

(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

【答案】(1)2.33(2)9.8%

【解析】

试题分析：(1)根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g

(2)根据化学方程式：H2so4+BaCL=BaS(M+2HCl中BaSO4与H2so4的质量关系，可计算出H2so4的质量，进而

计算硫酸溶液中溶质的质量分数

解：设H2s的质量为X

H2SO4+BaC12=BaSO4i+2HCl

98233

x2.33g

98:233=x:2.33g

x=0.98g

硫酸溶液中溶质的质量分数=0.98/10gxl00%=9.8%

考点：质量守恒定律，根据化学方程式进行计算

5.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质

质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液

的质量关系如图所示：

试计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为go

(2)样品中含镁元素的质量是多少?(结果精确到0.01g)

(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

【解析】(1)由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。

(2)设氯化镁质量为x,反应的硝酸银质量为y,

MgCl24-2AgNO3=2AgClI+Cu(N03)2,

95340287

xy5.74g

95340287

—==---，

xy5.74g

x=1.9g,y=6.8g,

样品中含镁元素的质量是：1.9gx蔡=0.48g,

(3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：舞x100%=6.8%,

答：样品中含镁元素的质量是0.48g。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。

6.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化

钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

试卷第4页，总70页

沉

淀

质

里

g

0

45

25

里g

的质

溶液

NaOH

。

计算

进行

，并

系图

此关

分析

仔细

请你

应。

全反

好完

钠恰

氧化

与氢

酸铜

，硫

克时

溶液

氧化钠

滴入氢

(1)当

)。

过程

计算

(写出

数为

量分

的质

溶质

液中

铜溶

硫酸

算此

(2)计

16%

25

案】

【答

析】

【解

反应;

好完全

化钠恰

氢氧

铜与

，硫酸

25g时

量为

的质

化钠

氢氧

加入

知，当

由图可

(1)

x

量为

的质

酸铜

中硫

溶液

0克该

设5

(2)

J

OH)2

+Cu(

NaS0

SO=

Cu

H+

2NaO

24

4

160

80

l6%x

25gx

80

160

x=8g

解得

x16%

25g

X

8p

6%

0%=1

-X10

为三

量分数

铜的质

中硫酸

该溶液

50克

50g

16队

数为

量分

的质

酸铜

中硫

溶液

酸铜

该硫

应，

全反

好完

钠恰

氧化

与氢

酸铜

，硫

克时

液25

钠溶

氧化

入氢

当滴

答：

反

盐酸

不与

成分

(其他

混合

盐酸

与40

粉末

成的

剂制

该药

0片

将用2

，现

所示

如图

信息

部分

书的

说明

药剂

补钙

7.某