《化学平衡》教案1(第1课时)(新人教选修4)

第三节化学平衡〔第1课时〕[教学目标]1．知识目标〔1〕理解化学平衡状态等根本概念。〔2〕理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。〔3〕常识性了解化学平衡常数的意义。2．能力和方法目标〔1〕用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。〔3〕利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反响中正反响速率与逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。特点：“动、定、变〞特点： 动：化学平衡是一种动态平衡v〔正〕=v〔逆〕。 定：条件不变时，各组分浓度保持不变。 变：条件改变时，化学平衡发生移动。 平衡建立：在一定条件下，反响应是从一定速率开始的，而逆反响是从零开始的，随时间推移，正、逆反响速率相等，反响到达平衡。①反响物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反响物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；〔或说反响物与生成物的含量保持一定〕③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；〔2〕一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；〔3〕按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。不可逆反响：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反响。可看成正、逆反响的趋势差异很在，反响“一边倒〞。CO+H2O(g)===CO2+H212000C1LC(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)===CO2+H28000C1LC(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡练习一：对于可逆反响2SO2+O2===2SO3：以下那种情况到达了化学平衡状态1、反响容器内，SO2、O2、SO3共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。3、单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。4、单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。练习二：以下说法对不对，为什么可逆反响到达化学平衡时，反响停止了，所以各组分浓度不变了。可逆反响到达化学平衡时，反响物浓度等于生成物浓度可逆反响到达化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。[课堂补充练习]1．化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律〔〕。〔A〕可逆反响〔B〕任何反响〔C〕局部反响〔D〕气体反响2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是〔〕。〔A〕反响混合物的浓度〔B〕反响物的转化率〔C〕正、逆反响速率〔D〕反响混合物的压强3．在2NO2N2O4的可逆反响中，以下状态属于平衡状态的是〔〕。〔A〕υ正=υ逆≠0时的状态〔B〕NO2全部转变成N2O4的状态〔C〕c〔NO2〕=c〔N2O4〕的状态〔D〕体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反响到达平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是〔〕〔A〕恒T、P时，充入NH3〔B〕恒T、V时，充入N2〔C〕恒T、P时，充入He〔D〕恒T、V时，充入He5．以下哪个说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态〔〕。〔A〕1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成〔B〕1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂〔C〕1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂〔D〕1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成6．如下列图，600K时，在容积可变的透明容器内，反响2HI〔气〕I2〔气〕+H2〔气〕到达平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，到达平衡状态B。按图示观察方向_____〔填“能〞或“不能〞〕看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___。假设从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_____。7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，假设将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反响方程式为：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当到达平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试答复：〔1〕向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，那么试管中的溶液呈_____色。原因是_____________________。〔2〕向〔1〕所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈____色，理由是_______。〔3〕另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_______，理由是_________。8．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O〔蓝色〕〔黄色〕〔1〕现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_______，_________。〔2〕在2SO2+O22SO3的平衡体系中，参加18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_______〔填增加、减少或不变〕，其原因是___________。课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6．能；由于该反响是一个反响前后气体体积不变的反响，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2〔气〕及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。假设从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。7．〔1〕黄色，参加OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的