2018届高考化学总复习跟踪检测37

跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选ACaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。2．(2017·广东七校联考)下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O解析：选CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A项错误；HCOeq\o\al(－,3)结合OH－的能力强于NHeq\o\al(＋,4)，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，D项错误。3．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选AA．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正确。B.反应的离子方程式为Ca2＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是()选项化学反应离子方程式评价ANaClO溶液中通入过量SO2气体ClO－＋H2O＋SO2=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O错误，OH－能同时与NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,3)反应CNa2CO3的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2↑＋2OH－错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2O错误，等式两端电荷不守恒解析：选DHClO具有强氧化性，能继续将HSOeq\o\al(－,3)氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先与HSOeq\o\al(－,3)电离的H＋反应，方程式书写正确，B项错误；COeq\o\al(2－,3)水解首先得到HCOeq\o\al(－,3)，水解反应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C项错误。6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O解析：选DD项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。7．(2016·上海高考)已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：选D向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀H2SO43Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－NaOH溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)稀氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：选A在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH解析：选A依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)解析：选CA项，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；B项，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11．有下列物质：①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬Al(OH)3⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。(2)写出下列反应的离子方程式①NH3通入盐酸中：________________________________________________。②氨水与硫酸溶液混合：___________________________________________。③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________________________。④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：______________________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中：________________________________________。答案：(1)⑤⑨⑩⑪⑦⑬②⑥(2)①NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)②NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O④CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)⑤Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O⑥Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋完全转化成AlOeq\o\al(－,2)，反应的离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－