陕西省西安市2016届高三化学下册第四次自主命题试题

2015-2016学年第4次自主命题化学试题7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子C．标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8ND．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）\o"点击查看大图"/选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A．四种元素中d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子（）B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（）A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小B．电池正极区的电极反应为：BH+8OH－－8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个13．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）26．(14分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置①的作用是，装置③的作用是。（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为。（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，。（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）27．(15分)Ⅰ.(9分)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为：；(3)计算该反应的平衡常数K=（要求写出计算过程）。(4)反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9mol／L。①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2(填“>”、“=”或“<”)；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。Ⅱ(6分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向100mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入100mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为，pH为．（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为

。28．(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是，操作“X”的名称为，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是。（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品wg，测得其中氧原子的物质的量为nmol，则该样品中GeO2的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。36．[化学选修2——化学与技术]（15分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。写出CO2溶于水产生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：＋eq\o(=,\s\up7(光能),\s\do5(叶绿体))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝mol·L－1。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是。37．[化学3——物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是

;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)

。

38．[化学选修5—有机化学基础](15分）2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。

(1)青蒿素的分子式为

。

(2)为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有。(选填编号)

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④酯化反应

⑤还原反应天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：

(3)步骤①③的作用是

。(4)C8H10O3的结构简式为：

。(5)C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式

。

①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。(6)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。

已知：羰基α－H可发生反应：

化学参考答案7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C26(14分)、（1） 吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分） 防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法）（1分）（2） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3） 用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分） NaClO3和NaCl（2分）（4） 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色 沉淀出现，则不含Na2SO4（2分）（5） 90.5℅（2分）27(15分)Ⅰ.（1）B(1分)（2）N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(2分)（3）0.9(2分)（4）①①＞(2分)②(2分)Ⅱ(1)Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；（1分）(2)1.8×10﹣7；2；（3分）(3)Zn2++2e—＝Zn（2分）28(14分)(1)为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管(2)2NaOH＋GeO2eq\o(=,\s\up7(△))Na2GeO3＋H2ONa2GeO3＋6HCl=GeCl4＋2NaCl＋3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀eq\f(w－30n,45)(或eq\f(w,45)－eq\f(2,3)n)36（15分）(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)（3分）(2)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)②xCO22xHeq\o\al(18,2)O(2分)(3)①(2分)②eq\f(xy,z)(2分)(4)①a室：2H2